2019年高考好教育云平台高三最新信息卷化学(九)附答案
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
2019年高考好教育云平台高三最新信息卷化学(九)附答案可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等
B.苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等
C.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
D.生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物
8.N A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应,转移电子数为6N A
B.标准下,22.4L CH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4N A
C.25℃时,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−离子数为0.1N A
D.28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N A
9.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置,蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B.按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等
C.用图丙所示装置,分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D.用图丁所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同,Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y 单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是
A.简单离子半径:X>Y>Z
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y
C.W、Z的简单氢化物的沸点:W D.Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物 11.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是 A.电子流动方向为a→导线→b B.H+经质子交换膜由右向左移动 C.放电一段时间b极附近pH不变 D.a电极发生反应:H2N(CH2)2NH2+16e−+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+ 12.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示,下列有关该分子的说法中错误的是 A.生成1mol C5 H12至少需要4mol H2 B.该分子中所有碳原子在同一平面内 C.三氯代物只有一种 D.与其互为同分异构体,且只含碳碳三键的链烃有两种 13.25°C时,用氢氧化钠调节浓度为2.0×10−3mol·L−1的氢氟酸溶液的pH(忽略体积变化),溶液中c(HF)、c(F−)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A.a〜b〜d曲线代表c(F-)随pH的变化 B.25°C时,HF电离平衡常数的数值K a=10−3.6 C.从b点到c点发生的离子反应方程式是:HF+OH−=H2O+F− D.图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F−)>c(OH−) 二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题,考生根据要求作答。 26.(14分)亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于燃料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。 [背景素材]Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O Ⅱ. Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO−3,MnO−4被还原为Mn2+ Ⅲ.亚硝酸不稳定,易分解,且有一定氧化性,在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I−氧化为I2,2NO−2 +4H++2I−=I2+2NO↑+2H2O,S2O2−3能将I2还原为I−,I2+2S2O2−3=2I−+S4O2−6。 [制备氮氧化物] 甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。 (1)仪器X的名称是________________。 (2)装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为__________,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO)________n(NO2)(填“>”或“<”)。 [制备Ca(NO2)2]乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如图。 [测定Ca(NO2)2的纯度]丙组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂: a.稀硫酸b.c1 mol·L−1的KI溶液c.淀粉溶液 d.c2 mol·L−1的Na2S2O3溶液e.c3 mol·L−1的酸性KMnO4溶液 (3)利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______ (填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为____________________________ (4)利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,加入________,然后滴加稀硫酸,用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定至溶液__________,读取消耗Na2S2O3溶液的体积,重复以上操作3 次,(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL,则Ca(NO2)2纯度的表达式为__________。 27.(14分)碳酸二甲酯(简称DMC)作为“绿色”化工产品具有广泛的应用。用甲醇、二氧化碳制备DMC的方程式为:2CH3OH(g)+CO2(g)→CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-15kJ·mol-1(平衡常数为K1) 1mol某纯物质的热效应。 (1)H2O(g)生成焓Q为_____,从平衡移动的角度选择有利于制得DMC的条件是_______(填序号)。 A.高温B.高压C.低温D.低压 (2)在体积为1L的密闭容器中,甲醇、二氧化碳分别投料4×10−2mol、2×10−2mol。不同温度下平衡转化率如图所示。温度降为100℃以内平衡转化率变化显著,原因之一有_____。100℃时平衡常数为______L·mol−1 (结果保留一位有效数字) (3)有研究者用CO和O2代替CO2进行实验: 2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)→CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) ΔH2(平衡常数为K2) ①CO和O2生成CO2的反应是_______(填“放热反应”或“吸热反应”),则ΔH2________ΔH1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②在100-200℃的范围内,相同温度时关于K2与K1的推理正确的是______(填编号)