定量分析化学模拟试卷一及答案

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定量分析化学模拟试卷（一）

一、填空：（共22空，每空1分，共22分）

1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.2%时，则滴定剂的用量最少必须为 。

2．既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 ，基准物质必须符合下列条件(1) (2) (3) (4) 。 3．用0.1000 mol ·L -1

NaOH 滴定同浓度的H 3PO 4至第二计量点时，溶液的pH 值为 ，此时应选用 为指示剂指示终点。(H 3PO 4：K θa 1=7.5⨯10-3 K θa 2=6.3⨯10-8

K θa 3=4.4⨯10-13

)

4． 酸碱滴定

沉淀滴定

氧化还原滴定 配位滴定

5．氧化还原指示剂的理论电位变色范围是 ，选择氧化还原指示剂的原则： 。 6．佛尔哈特法是以 为指示剂的沉淀滴定法；莫尔法是以 为指示剂的沉淀滴定法。

7．分光光度计通常由 、 、 、 、

五个基本部件组成。

二、选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）

1．使用分析天平称量时，加减砝码或取放物体，应把天平梁托起，这是：

a ．防止指针的跳动

b ．防止天平盘摆动

c ．称量快速

d ．减少玛瑙刀口磨损

2．下列算式的结果应以几位有效数字报出：

3475

.5)

240.1100(00.1-⨯

a ．三位

b ．二位

c ．四位

d ．五位 3．定量分析中精密度和准确度的关系是：

a 、准确度是保证精密度的前提

b 、 精密度是保证准确度的前提

c 、分析中，首先要求准确度，其次才是精密度

d 、 分析中，精密度与准确度无关

4．下列哪种仪器，使用前不需用所盛溶液洗涤的是： a 、移液管 b 、滴定管 c 、比色皿 d 、容量瓶。

5．硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）用于标定盐酸的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，将使所标定的盐酸溶液的浓度：

a ．偏高

b ．偏低

c ．无影响

d ．不能确定 6．用莫尔法测定Cl -含量时，pH 应控制在：

a ．强酸性

b ．中性或弱碱性

c ．强碱性

d ．弱酸性或中性

7．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会：

a ．偏高

b ．偏低

c ．无影响

d ．不能确定 8．水中钙和镁总量测定时，其溶液的pH 值应由什么控制：

a ．NH 3－NH 4Cl 缓冲溶液

b ．HA

c －NaAc 缓冲溶液 c ．6mol ·L -1HCl

d ．6mol ·L -1NaOH 9．在EDTA 滴定Pb 2+时，消除Zn 2+干扰宜采用：

a ．加NaOH

b ．加抗坏血酸

c ．加KCN

d ．加三乙醇胺 10．0.1000mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定0.1000mol ·L -1EDTA 溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围：

（EDTA K θa,1=8.5×10-2；K θa,2=1.8×10-3；K θa,3=5.8×10-7；K θa,4=4.6×10-11） a 、4个 b 、3个 c 、2个 d 、1个

11．用金属锌标定EDTA 溶液时，如有锌未完全溶解，则所测定EDTA 的浓度会：

a 、 偏高

b 、 偏低

c 、 更准确

d 、 不影响 12．在酸性介质中，用KMnO 4滴定下列溶液，其突跃范围最大的是： a ．0.1000 mol ·L -1 F

e 2+ b ．0.2000 mol ·L -1 Fe 2+ c ．0.1000 mol ·L -1 H 2O 2 d ．0.1000 mol ·L -1 H 2C 2O 4

(已知V 771.023Fe Fe =+

+

θϕ V 682.02

2

2O O H

=θ

ϕV 49.02

242

CO O C

-=ϕ-

θ

)

13．在酸性介质中标定KMnO 4标准溶液的浓度时，温度应控制在： a ．室温 b ．75-85℃ c ．100℃ d ．10-20℃ 14．K 2CrO 7标准溶液滴定Fe 2+时，用二苯胺磺酸钠为指示剂，若实验中忘了

加H 3PO 4，则滴定结果可能出现：

a ．偏高

b ．偏低

c ．不影响

d ．更准确

15．间接碘量法测Cu 2+时，加入NH 4SCN 的作用是： a ．防止沉淀转化 b ．防止氧化变质 c ．减少I 2的挥发

d ．减少沉淀对I 2的吸附

16．比色分析中，当浓度为c 时透光率为T ，若其它条件不变，当浓度为2c

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时，其吸光度为：a ．21T b ．T 2lg c ．21lg T d ．2T 17．在分光光度法中，当样品溶液无色，而试剂，显色剂有色时，参比溶液应选择：a 、溶剂空白 b 、 样品空白 c 、试剂空白 d 、 蒸馏水 18．电位分析测定离子浓度时，常加入离子强度调节剂，其目的是为了： a 、使活度系数保持不变 b 、使测定的电位恒定 c 、使电极的响应快 d 、减小液接电位 19．电位滴定曲线图中，其终点V 值的确定是： a 、E —V 图中的最大值的V 值 b 、0V E

2

2

=∆∆ 时，对应的V 值 c 、

0V

E

=∆∆ 时，对应的V 值 d 、E —V 图中的E = 0对应的V 值 20．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol •L -1，求Fe O Cr K 7

22T 为多

少g ·mL -1：

a 、0.05640

b 、0.008063

c 、0.005640

d 、0.08063

三、问答题 （共2题，每题4分，共8分）

1．只考虑酸效应的影响，浓度均为0.02 mol·L -1

的Fe 3+

、Zn 2+

、Ca 2+

离子，问用EDTA 滴定这些离子时，分别允许的最高酸效应系数是多少？能否利用控制酸度进行分别滴定？（已知：lgK θFeY = 25.1， lgK θZnY = 16.50，lg K θ

CaY =10.96）

2．用KMnO 4法测定H 2O 2时，能否用HCl 或HNO 3或HAc 来控制酸度？为什么？应该用什么酸来控制酸度？

四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：

1．将含NaOH 、Na 2CO 3和惰性物质的试样0.2744克溶解后，用0.1042mol ·L -1HCl 滴定，滴至酚酞指示剂终点消耗HCl 34.11mL ，然后，需要7.12mL 到达甲基橙终点，计算试样中NaOH 和Na 2CO 3的质量分数？[M (NaOH)=40.00g ·mol -1，M (Na 2CO 3)=106.0g ·mol -1]

2．0.88mgFe 2+以硫氰酸盐显色后，用水稀释到50mL ，用1cm 吸收池，在波长为480nm 下测得A =0.470，求摩尔吸光系数。[M (Fe)=55.85g ·mol -1]

3．某测定H +浓度的电池，玻璃电极∣H +（a=x ）‖饱和甘汞电极

在电池溶液pH=8.00时，25℃下测得电池电动势为0.408V ，用某一未知溶液代替标准溶液测得电池电动势为0.467V ，计算该未知溶液的pH ？