二氧化硫的性质与应用
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再见
再见
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二氧化硫
课 堂 小 结
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化的通性
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
B、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
化学性质 2、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
▪ 同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或 收看电视节目时，经常可以获得关于空气质 量的信息。空气质量报告各项指标中，有二 氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有 什么危害呢？
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酸雨对环境的危害
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一、二氧化硫的性质
.
看颜色
性 二 闻气味
质 氧 想原因
化 硫
做比较
的沸 点
物 溶解性
无色气体 强烈的刺激性气味
小结:
不同。前者缘于SO2的还原性， 发生的是氧化还原反应。后者缘 于其漂白性，发生的是非氧化还 原反应.
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问题探究2： SO2具有漂白 性，氯水有漂白性，如果混 在一起，有漂白性吗？
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二、酸雨的形成
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三、酸雨的防治
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阅读： 防治酸雨有哪些措施?
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防治酸雨的措施
1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作
实质 效果
氧化还原反应 永久性
非氧化还原反应 暂时性
可漂白大多数有色 范 围 物质,能使紫色石蕊试
液褪色
.
漂白某些有色物质,
不能使紫色石蕊试液 褪色
问题探究1：环保部门检测收 集酸雨时，pH值在一段时间 会有什么变化？
.
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液 褪色与SO2使品红褪色，实质相 同吗?
3、漂白性：暂时性漂白
SO2
品红
褪色
红色 .
无色
1.左图是古时用燃烧硫 的方法漂白布料的图 片。请同学们分析其 原理
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B ] D A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
.
3.你认为减少酸雨产生的途径可采 用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
能引发呼吸有道疾病毒、浓度
高时会令人死亡
和空气的相对平比均空分子气量密对 度大
比
沸点为－1容0０Ｃ易液化
1体4积0体的积水的大二约氧可易化以硫溶溶解于水
理 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
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二 氧
SO2与水的反应：
化
硫
的
化
学
性
质
|
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
酸
性
氧
化
物
的
通
性ຫໍສະໝຸດ Baidu
.
二
氧 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生
化
成不稳定的无色物质
硫
的 实质：化合作用
化
学 程度：暂时性，加热可复原
性
质
|
范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色
漂
白
性 探究结论：SO2. 具有漂白性
氯水
二氧化硫
原 理 氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质
SO2与有色物质 直接结合生成不 稳定无色物质
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再见
再见
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二氧化硫
课 堂 小 结
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化的通性
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
B、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
化学性质 2、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
▪ 同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或 收看电视节目时，经常可以获得关于空气质 量的信息。空气质量报告各项指标中，有二 氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有 什么危害呢？
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酸雨对环境的危害
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一、二氧化硫的性质
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看颜色
性 二 闻气味
质 氧 想原因
化 硫
做比较
的沸 点
物 溶解性
无色气体 强烈的刺激性气味
小结:
不同。前者缘于SO2的还原性， 发生的是氧化还原反应。后者缘 于其漂白性，发生的是非氧化还 原反应.
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问题探究2： SO2具有漂白 性，氯水有漂白性，如果混 在一起，有漂白性吗？
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二、酸雨的形成
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三、酸雨的防治
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阅读： 防治酸雨有哪些措施?
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防治酸雨的措施
1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作
实质 效果
氧化还原反应 永久性
非氧化还原反应 暂时性
可漂白大多数有色 范 围 物质,能使紫色石蕊试
液褪色
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漂白某些有色物质,
不能使紫色石蕊试液 褪色
问题探究1：环保部门检测收 集酸雨时，pH值在一段时间 会有什么变化？
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思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液 褪色与SO2使品红褪色，实质相 同吗?
3、漂白性：暂时性漂白
SO2
品红
褪色
红色 .
无色
1.左图是古时用燃烧硫 的方法漂白布料的图 片。请同学们分析其 原理
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B ] D A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
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3.你认为减少酸雨产生的途径可采 用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
能引发呼吸有道疾病毒、浓度
高时会令人死亡
和空气的相对平比均空分子气量密对 度大
比
沸点为－1容0０Ｃ易液化
1体4积0体的积水的大二约氧可易化以硫溶溶解于水
理 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
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二 氧
SO2与水的反应：
化
硫
的
化
学
性
质
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SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
酸
性
氧
化
物
的
通
性ຫໍສະໝຸດ Baidu
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二
氧 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生
化
成不稳定的无色物质
硫
的 实质：化合作用
化
学 程度：暂时性，加热可复原
性
质
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范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色
漂
白
性 探究结论：SO2. 具有漂白性
氯水
二氧化硫
原 理 氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质
SO2与有色物质 直接结合生成不 稳定无色物质