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4、非金属氧化物：由氧元素和一种非金属元素组 成的化合物。如：CO CO2
我们来试一试：下列是分解反应还是化合反应
点 • （ 1） 燃 3Fe+2O2====Fe 3O4
化合反应
• （2） 4Fe+3O2====== 2Fe2O3
高 • （3）CaCO3===CaO+CO2 温
在空气中缓慢氧化
化合反应
学或物理)变化
３、天平的平衡 保持不变 （发生变化或保持不
变）.
结论:
在化学反应前后，总质量 保持不变 （发生变化 或保持不变）.
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 参加化学反应的各物质的质量不是指反应前的各 物质的质量，因为有可能反应物有剩余；质量守 恒定律仅适用于所有的化学变化，而不适用于物 理变化 如果用表达式 3A+B=2C+Ｄ 表示物质Ａ和Ｂ反应 生成Ｃ和Ｄ，则当9克Ａ和12克Ｂ恰好完全反应， 可生成 14 克Ｃ和７克Ｄ；当反应有14克D生成时， 参加反应的B是 24 克
过澄清的石灰水。
2、选择仪器和药品：试管、铁架台、酒精灯、
碳酸氢钠、氢氧化钙溶液、带孔橡皮塞及导管。
小结 ： 1.化合反应：由两种或两种以上物质反应生成了
一种物质的反应。
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物 质的反应。
3、金属氧化物：由氧元素和一种金属元素组成的 化合物。如：FeO CuO
二、分解反应
1、概念：一种物质生成两种或两种以上物质的反应 。 在本节开始时所写的四个化学方程式中 ，属于分解反应的是哪几个？
2、特点：分解反应通常需要提供一定的条件， 如：通电、催化剂等
探究活动：碳酸氢钠的分解
1、设计实验方案：将碳酸氢钠放入试管，并固
定在铁架台上，用酒精灯加热。将生成的物质通
华师大版九年级上册
科学
全册优质课件
第一章 化学反应
质量守恒定律
物质发生化学变化时，生成了新的物质，参加反 应的各物质的质量总和，跟反应后生成的各物质 的质量总和比相较，是增加、减少还是相等呢？
观察白磷燃烧前 后的质量变化
现象:
(五氧化二磷P2O5是一种白色固体)
1、瓶内出现了 大量白烟 ，发生了 化学 (化学 或物理)变化。 2、天平的平衡 保持不变 （发生变化或保持 不变）。
某物质在氧气（O2）中完全燃烧，生成物只有水 （H2O）和二氧化碳（CO2），则该物质的组成元 素肯定有 碳 元素和 氢 元素，可能有 氧 元素。
根据反应式2R+7O2=6H2O+4CO2，试确定R的化学式。
点燃
①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁： 3Fe+ 2O2 === Fe3O4 点燃 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 ②木炭在空气中燃烧生成二氧化碳： C + O2 === CO2 现象：红热 通电 ③水在直流电的作用下分解： 2H2O===2H2↑+O2↑
结论:
在化学反应前后，总质量 保持不变 （发生变化 或保持不变）。
氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸 铜（CuSO4)溶液反应前后质量的 比较
现象:硫酸铜和氢氧化钠的反应现象
1、观察硫酸铜（CuSO4)溶液的颜色 蓝色 和氢氧化 钠 (NaOH)溶液的颜色 无色 ．
2、瓶内出现了 蓝色絮状沉淀 ，发生了 化学 (化
MnO2
④过氧化氢分解产生水和氧气： 2H2O2=== 2H2O+O2↑
思考讨论：
• 3Fe+ 2O2 === Fe3O4
通电 点燃
C + O2 === CO2
MnO2
点燃
• 2H2O===2H2↑+O2↑ 2H2O2=== 2H2O+O2↑
上述反应中，如果从反应物与生成物的数 目变化来看，上述反应可以如何分类？
3、你能用质量守恒定律解释下列现象吗？ （1）钢铁制品在空气中锈蚀后，固体质量增加； （2）铁丝、镁带燃烧后，固体质量增加； （3）木炭在空气中燃烧后，质量减少，只剩下少 量的灰。
质量守恒定律的微观解释
水 通 电 分 解 的 示 意 图
2 4
2 4
水的电解实验说明在化学反应前后，原子的种 类 保持不变 （发生变化或保持不变），各种原 子的数目 保持不变 （发生变化或保持不变） 分子的种类 发生变化 （发生变化或保持不变）
分解反应 化合反应
思考与讨论:
１、当白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶 口，天平是否仍能保持平衡？为什么？ 答：天平不能保持平衡。因为白磷在锥形瓶中燃烧时， 如果不用橡皮塞塞紧瓶口，会有一部分物质从锥形瓶口 跑到空气中，造成锥形瓶内质量变小，故天平不能保持 平衡。 2、蜡烛燃烧后质量变小，是否仍然符合质量守恒定律？ 如何解释？ 答：仍然符合质量守恒定律。因为根据质量守恒定律，参 加反应的蜡烛和空气中的氧气的质量总和，等于生成物二 氧化碳和水的质量总和。由于生成物二氧化碳和水是气态 的，散发空气中去了 ，所以蜡烛燃烧后质量变小。
硫粉与铁粉混合加热
现象 ：
剧烈燃烧，生成黑色固体且不能被磁铁吸引。
化学反应方程式 ：
Fe + S == FeS
Δ铜与氧气的化合Fra bibliotek现象 ：
紫红色的铜变成黑色
化学反应方程式： 2Cu + O2 == 2CuO
Δ
思考讨论：
以上反应的共同之处有哪些？
一、化合反应
1、概念：两种或两种以上的物质反应生成一种 物质的反应。 2、特点：常伴随着发热、发光等放出热量的现象。 3、非金属氧化物：由氧元素和一种非金属元素组 成的化合物。如：H2O CO CO2 4、金属氧化物：由氧元素和一种金属元素组成的 化合物。如：FeO CuO
在化学反应前后，原子的种类保持不变，原子的 数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原 子进行了重新组合形成新的分子，即分子种类发 生变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必 然相等． 即元素种类不变
1、据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”， 这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高 温加热月球土壤，制取氧气。据此推测月球土壤 中一定含有（ D ） A、氧化物 B、氧气 C、水 D、氧元素 2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理 剂，它与水反应不可能生成（ C ） A、氧气（O2） B、氢氧化钾（KOH） C、碳酸钾（K2CO3） D、氢氧化铁[Fe(OH)3]
我们来试一试：下列是分解反应还是化合反应
点 • （ 1） 燃 3Fe+2O2====Fe 3O4
化合反应
• （2） 4Fe+3O2====== 2Fe2O3
高 • （3）CaCO3===CaO+CO2 温
在空气中缓慢氧化
化合反应
学或物理)变化
３、天平的平衡 保持不变 （发生变化或保持不
变）.
结论:
在化学反应前后，总质量 保持不变 （发生变化 或保持不变）.
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 参加化学反应的各物质的质量不是指反应前的各 物质的质量，因为有可能反应物有剩余；质量守 恒定律仅适用于所有的化学变化，而不适用于物 理变化 如果用表达式 3A+B=2C+Ｄ 表示物质Ａ和Ｂ反应 生成Ｃ和Ｄ，则当9克Ａ和12克Ｂ恰好完全反应， 可生成 14 克Ｃ和７克Ｄ；当反应有14克D生成时， 参加反应的B是 24 克
过澄清的石灰水。
2、选择仪器和药品：试管、铁架台、酒精灯、
碳酸氢钠、氢氧化钙溶液、带孔橡皮塞及导管。
小结 ： 1.化合反应：由两种或两种以上物质反应生成了
一种物质的反应。
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物 质的反应。
3、金属氧化物：由氧元素和一种金属元素组成的 化合物。如：FeO CuO
二、分解反应
1、概念：一种物质生成两种或两种以上物质的反应 。 在本节开始时所写的四个化学方程式中 ，属于分解反应的是哪几个？
2、特点：分解反应通常需要提供一定的条件， 如：通电、催化剂等
探究活动：碳酸氢钠的分解
1、设计实验方案：将碳酸氢钠放入试管，并固
定在铁架台上，用酒精灯加热。将生成的物质通
华师大版九年级上册
科学
全册优质课件
第一章 化学反应
质量守恒定律
物质发生化学变化时，生成了新的物质，参加反 应的各物质的质量总和，跟反应后生成的各物质 的质量总和比相较，是增加、减少还是相等呢？
观察白磷燃烧前 后的质量变化
现象:
(五氧化二磷P2O5是一种白色固体)
1、瓶内出现了 大量白烟 ，发生了 化学 (化学 或物理)变化。 2、天平的平衡 保持不变 （发生变化或保持 不变）。
某物质在氧气（O2）中完全燃烧，生成物只有水 （H2O）和二氧化碳（CO2），则该物质的组成元 素肯定有 碳 元素和 氢 元素，可能有 氧 元素。
根据反应式2R+7O2=6H2O+4CO2，试确定R的化学式。
点燃
①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁： 3Fe+ 2O2 === Fe3O4 点燃 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 ②木炭在空气中燃烧生成二氧化碳： C + O2 === CO2 现象：红热 通电 ③水在直流电的作用下分解： 2H2O===2H2↑+O2↑
结论:
在化学反应前后，总质量 保持不变 （发生变化 或保持不变）。
氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸 铜（CuSO4)溶液反应前后质量的 比较
现象:硫酸铜和氢氧化钠的反应现象
1、观察硫酸铜（CuSO4)溶液的颜色 蓝色 和氢氧化 钠 (NaOH)溶液的颜色 无色 ．
2、瓶内出现了 蓝色絮状沉淀 ，发生了 化学 (化
MnO2
④过氧化氢分解产生水和氧气： 2H2O2=== 2H2O+O2↑
思考讨论：
• 3Fe+ 2O2 === Fe3O4
通电 点燃
C + O2 === CO2
MnO2
点燃
• 2H2O===2H2↑+O2↑ 2H2O2=== 2H2O+O2↑
上述反应中，如果从反应物与生成物的数 目变化来看，上述反应可以如何分类？
3、你能用质量守恒定律解释下列现象吗？ （1）钢铁制品在空气中锈蚀后，固体质量增加； （2）铁丝、镁带燃烧后，固体质量增加； （3）木炭在空气中燃烧后，质量减少，只剩下少 量的灰。
质量守恒定律的微观解释
水 通 电 分 解 的 示 意 图
2 4
2 4
水的电解实验说明在化学反应前后，原子的种 类 保持不变 （发生变化或保持不变），各种原 子的数目 保持不变 （发生变化或保持不变） 分子的种类 发生变化 （发生变化或保持不变）
分解反应 化合反应
思考与讨论:
１、当白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶 口，天平是否仍能保持平衡？为什么？ 答：天平不能保持平衡。因为白磷在锥形瓶中燃烧时， 如果不用橡皮塞塞紧瓶口，会有一部分物质从锥形瓶口 跑到空气中，造成锥形瓶内质量变小，故天平不能保持 平衡。 2、蜡烛燃烧后质量变小，是否仍然符合质量守恒定律？ 如何解释？ 答：仍然符合质量守恒定律。因为根据质量守恒定律，参 加反应的蜡烛和空气中的氧气的质量总和，等于生成物二 氧化碳和水的质量总和。由于生成物二氧化碳和水是气态 的，散发空气中去了 ，所以蜡烛燃烧后质量变小。
硫粉与铁粉混合加热
现象 ：
剧烈燃烧，生成黑色固体且不能被磁铁吸引。
化学反应方程式 ：
Fe + S == FeS
Δ铜与氧气的化合Fra bibliotek现象 ：
紫红色的铜变成黑色
化学反应方程式： 2Cu + O2 == 2CuO
Δ
思考讨论：
以上反应的共同之处有哪些？
一、化合反应
1、概念：两种或两种以上的物质反应生成一种 物质的反应。 2、特点：常伴随着发热、发光等放出热量的现象。 3、非金属氧化物：由氧元素和一种非金属元素组 成的化合物。如：H2O CO CO2 4、金属氧化物：由氧元素和一种金属元素组成的 化合物。如：FeO CuO
在化学反应前后，原子的种类保持不变，原子的 数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原 子进行了重新组合形成新的分子，即分子种类发 生变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必 然相等． 即元素种类不变
1、据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”， 这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高 温加热月球土壤，制取氧气。据此推测月球土壤 中一定含有（ D ） A、氧化物 B、氧气 C、水 D、氧元素 2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理 剂，它与水反应不可能生成（ C ） A、氧气（O2） B、氢氧化钾（KOH） C、碳酸钾（K2CO3） D、氢氧化铁[Fe(OH)3]