物质的检验 分离提纯

白 浅黄 黄
(4)利用某些特征反应检验 I－→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变__蓝__色。
3．常见气体的检验
待检物 O2
H2
操作步骤
现象
用试管或集气瓶取待
检气体，然后向试管 或集气瓶中插入带有
_木__条__复__燃___
火星的木条
使待检气体通过尖嘴 玻璃导气管并点燃， 在火焰上方罩一个干
而冷的烧杯
有___淡__蓝__色_火焰， 烧杯里有水雾生
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①②
B．②③来自百度文库
C．①③④
D．①②④
关于“相互滴加”的鉴
别组合 操作
现象
反应顺序
Al3+ 和 OH-
OH-逐滴加 先产生白色沉淀, Al3++3OH-===Al(OH)3↓
入Al3+中 后沉淀消失
Al(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O
Al3+逐滴加 先没有沉淀,后产 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
离的方法
应与物质的分解变化区 分，如
△
NH4Cl=====
NH3↑＋HCl↑
分离提纯_胶__体___与 要不断更换烧杯中的
小分子组成的混合 蒸馏水(或用流动水)
液
以提高渗析效果
利用某种物质在加 某些_无__机__盐__时，
其溶解度降低而析
盐析后过滤
出的性质来分离的
方法
物质的分离和提纯
1．分离提纯的基本原则 (1)引入的试剂一般只跟杂质反应；(2)后续试剂 应能除去过量的前一试剂；(3)不引入新杂质； (4)杂质与试剂生成的物质易被分离(状态类型不 同)；(5)过程简单，现象明显；(6)尽可能将杂质 转化为所需物质；(7)除去多种杂质时考虑加入 试剂的合理顺序；(8)极易溶于水的气体要防止 倒吸。
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液
等作试剂鉴别多种有机物。
(3)任选试剂鉴别多种物质
【特别提醒】 物质的鉴别常以简答题形式进行 考查，回答时注意：(1)不许原瓶操作：鉴别的目 的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成原试 剂被污染，所以要有“各取少许”字样。(2)用词 要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入 试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现 “取某某试剂加入某某物质……”的字样。气体 试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂 “通入××中”。
跟踪训练
1．(2009年高考上海卷)物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是( B ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
例1 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO－ 3 、CO23－、SO23－、SO24－、 Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实 验： ①测得混合液呈碱性； ②加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶 液变浑浊； ③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色；
成
待检 物
NH3
操作步骤
①用湿润的红色石蕊试 纸检验
②把待检气体收集在集 气瓶里，盖上玻璃片， 用玻璃棒蘸取浓盐酸，
开启玻璃片插入瓶中
现象 _变__蓝__色___
___生__成__白__烟__
待检物 SO2 CO2 Cl2
操作步骤 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通
入待检气体
通入澄清石灰水中
物质的检验 ﹐分离和提纯
一.物质的检验
1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ①用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 Al3＋、NH＋ 4
②焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。
(2)特殊检验法
加入苯酚呈紫色
2．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
体从__上__口__倒出
(1)温度计的水银球在蒸
馏烧瓶的支__管__口__处；(2)
__沸__点___相差较
蒸馏烧瓶要加
大的液体混合物 __沸__石__(_或__碎__瓷__片__)_；(3)
冷凝管水流方向应为
“_下__进__上__出____”
某种组分易升华
的混合物，利用 物质升华的性质 在加热条件下分
二轮复习资料 典例4 演练4 典例5 演练5
二、物质的分离和提纯
自我诊断 2．(2011年厦门模拟)下列除去杂质的实验方法正确 的A．是除( 去D C)O中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气 体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中 加热 C．除去苯中少量的苯酚：加饱和NaHCO3溶液再
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺 序不同、现象不同而进行鉴别。
⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试 剂鉴别余下的其他物质。
3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂 即可鉴别的是( A )
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4
A．HCl和CO B．HCl、H2和CO
C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO2
2（C随O中堂的自一测种）或某几混种合，气将体其可依能次含通N2过、足H量Cl、 NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没 有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积 减小；最后通过灼热的铜丝，充分反应后 气体体积又减小，但还有气体剩余。以下 判断中，正确的是( B )
入H+中
生白色沉淀
O
3 AlO2- +Al3++6H2O
===4Al(OH)3↓
CO32和 H+
H+逐滴加 先无明显现象,后 CO32- +H+==HCO3-
入CO32- 中 产生气体
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CO32-逐滴 直接产生气体 加入H+
2H+ + CO32- =CO2↑+H2O
A．一定有N2和HCl，没有CO B．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 C．一定有N2，CO和HCl D．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
4（课时作业本）关于某无色溶液中所含离子 的鉴别，下列判断正确的是B( ) A．加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸 沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液 后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加 稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO4-2存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水 变浑浊，则原溶液中一定有大量CO
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然 后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色 反应区别开来。
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合 或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
液浑浊，需___重__新__过__滤
(1)萃取：利用溶质在互 不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取出来 (2)分液：两种液体互不
相溶且易分层
(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原 溶剂中_要__大__；(2)萃取剂与原溶剂
_不__相__溶___；(3)萃取剂与溶质 __不__反__应___；(4)分液时，分液漏斗中 的下层液体从_下__口___流出，上层液
2．物质分离和提纯的常用化学方法 某些混合物只用物理方法难以分离，常采用化学 方法使其转化，进行分离和提纯。常用的化学方 法有以下几种： (1)加热法：混合物中有热稳定性差的物质时，可 直接加热，使之分解而分离出去。 (2)加试剂法：根据混合物中各组分的性质，加入 适当的试剂，使某种组分转化为沉淀、气体或发 生适当的转化而进行分离或除去杂质。
6．(课时作业本)检验SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( D )
A．通过澄清石灰水 B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石
灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶
液，最后通过澄清石灰水
考点一：物质的鉴定与鉴别 1．物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验 (1)物质鉴定的一般步骤为：
方法、装 置
适用范围
注意事项
(1)一贴：_滤__纸___紧贴漏斗内壁；二
低：滤纸低于__漏__斗__边__缘，液面低于
把不溶性_固__体__和__液__体__进 __滤__纸__边__缘____；三靠：烧杯紧靠
行分离
_玻__璃__棒__，玻璃棒紧靠___三__层__滤__纸_处，
漏斗下端紧靠_____烧__杯__内__壁；(2)若滤
分液
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过
量双氧水后放置
基础回归 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离：即将混合物中的各组分_分__离___开 来，获得__纯__净__物___并分别保留。 (2)物质的提纯：即将混合物中的杂质除去而得到 _纯__净__物___的过程，又叫混合物的净化或_除__杂__。 2．物质分离、提纯的常用物理法
(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质 任何具有明显实验现象差异的物理性质、 化学性质都可用于物质的鉴定。在物质 鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是 否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、 有无吸热或放热等现象来判别。可以根 据能不能产生某个现象来判别，也可以 根据产生某个现象的快慢进行判断。所 以常常可以用多种方法鉴定某种物质。
(3)调节pH法:利用某些物质沉淀的pH范围不同，采 取一定措施调节溶液pH，使某些物质沉淀进行分离。
例2 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂 质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
入OH-
生白色沉淀
Al3++3AlO2-+6H2O===
中
4Al(OH)3↓
AlO2和H+
H+逐滴加入 AlO2- 中
先产生白色沉淀, 后沉淀消失
AlO2- +H++H2O
=== Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+ === Al3++3H2O
AlO2-逐滴加 先O没2 有沉淀,后产 AlO2- +4H+==Al3++2H2
用湿润的KI淀粉试 纸靠近集气瓶口
现象
品红溶液_褪__色__，加 热后__红__色__复__现__
石灰水__变__浑__浊___， 继续通入后__变__澄__清
试__纸__变__蓝__色_____
自我诊断 1．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、 CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件 下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本 不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。但 混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变蓝。 则原混合气体的成分是( ) A
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_________________
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)
1．(2009年高考上海卷)物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是( B )
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
红 蓝
加入Ba(OH)2可行吗？
白
溶解
无色无味
浑浊
不一定，为什么？
SO24－→先加足量稀 HCl 酸化，再加入 BaCl2 溶液， 产生不溶于稀盐酸的__白__色沉淀 SO23－→加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀 盐酸，放出无色有_刺__激__性__气味能使品红溶液褪色
的气体
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉 淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①______________________实验②___________________； 实验③____________________实验④__________________； 实 ；验⑤___________________________________
中
(2)只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸 碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相 反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多 数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作 试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸 或水解呈酸性的盐溶液作试剂。