探究酸的性质-课件
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科学：1.2《探索酸的性质》课件3(浙教版九年级上)
在线培训系统：/ [名词解释]二众 [单选]在粉末中含草酸钙簇晶的薄壁细胞常纵列成行的药材是A.大黄B.白芍C.人参D.何首乌E.金银花 [单选,A1型题]哪种疾病用青霉素治疗可引起赫氏反应（）。A.流行性脑脊髓膜炎B.草绿色链球菌心内膜炎C.大叶性肺炎D.气性坏疽E.梅毒 [单选,A2型题,A1/A2型题]连续监测法测定活性时，血清用量10μl，底物量350μl，光径1cm，NADH在340nm的摩尔吸光系数为6300，计算K值为（）.A.3376B.4127C.4920D.5714E.6508 [单选,B1型题]急性肾炎高血压的治疗首选（）A.硝普钠B.呋塞米C.洛汀新（贝那普利）D.硝苯地平E.利血平 [单选]沿岸航行，一般情况下，小船的航线应设计在（）。A．10m等深线以外B．20m等深线以外C．2倍于本船吃水的海区D．A、C中水深较大的海区 [多选]下列关于携带伴侣动物出入境说法正确的有（）。A.最多可以携带两只伴侣动物出入境B.出境时持县级以上检疫部门出具的有关证书向检验检疫机构申报C.口岸检验检疫机构对伴侣动物在指定场所进行为期45天的隔离检疫D.进境时向海关申报，并持有输出国或地区官方出具的检疫证书及相 [单选]有关颈椎的描述，错误的是()A．有横突孔B．第7颈椎的棘突特别长C．寰椎椎体较大D．枢椎有齿突E．临床上常通过第7颈椎棘突来确定下位的椎骨 [单选,A1型题]治疗肺热咳嗽，当选用的药物是（）A.栀子B.大黄C.黄芩D.黄连E.黄柏 [单选,A1型题]尿道损伤后最易造成的并发症是（）A.尿瘘B.尿道狭窄C.慢性尿道周围脓肿D.尿失禁E.阳痿或阴茎萎缩 [单选,A1型题]治疗风寒感冒的药，其服用时间是（）A.饭前服B.饭后服C.睡前服D.早、中、晚三次服E.频服，以微汗出为度 [名词解释]复位 [单选]下列疾病不是由病毒引起的（）A.水痘B.传染性软疣C.单传疱疹D.带状疱疹E.花斑癣 [单选]好发于肥胖多汗者或糖尿病病人的腹股沟、会阴、腋窝、乳房下等皱褶部位，皮损为局部潮红、浸渍、糜烂，界限清楚，边缘附着鳞屑，外周常有散在炎性丘疹、丘疱疹及脓疱的是（）A.口腔念珠菌病B.念珠菌性间擦疹C.慢性皮肤黏膜念珠菌病D.生殖器念珠菌病E.念珠菌性肉芽肿 [单选]现在就读小学四年级的学生，可选择开立（）的教育储蓄，并在支取时凭证明按规定免征利息所得税。A.五年B.三年C.一年D.六年 [问答题,简答题]为什么汽油机的压缩比不宜过高？ [判断题]CO2（g）的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。A.正确B.错误 [单选]如果用户声音小听不清，话务员应使用的规范用语是“（）”。A、听不见，请大声点儿B、我没有听清C、对不起，请重说D、对不起，您的声音听不清，请您大点声再讲一遍 [单选]常用Allis法和Stimson法的关节脱位是（）A.腕关节脱位B.肩关节脱位C.肘关节脱位D.膝关节脱位E.髋关节脱位 [单选]致孕妇畸胎的病毒主要是()A．流感病毒B．脊髓灰质炎病毒C．冠状病毒D．风疹病毒E．登革病毒 [单选]高血压病患者，伴劳力型心绞痛，选择的最佳降压药物是（）.A.利尿剂B.β受体阻滞剂C.ACEID.ai受体阻滞剂E.钙拮抗剂 [单选]出版社需要采集的信息内容不包括（）。A.社会发展信息B.出版业市场信息C.消费者信息D.消费者信息 [单选]一般情况下不易成为反弹式DDOS攻击的受害者的是（）。A.公网上Web服务器B.内网Web服务器C.DNS服务器D.个人PC终端 [单选]对多发性骨髓瘤诊断具有决定性意义的检查是（）A.骨髓穿刺涂片形态学检查B.外周血涂片检查C.血沉测定D.血清钙、磷和碱性磷酸酶测定E.血清免疫电泳 [单选,A1型题]健康生态模型是（）A.环境-人类B.环境-人群-健康C.环境-生物D.环境-生物-健康E.环境-健康 [单选,A2型题,A1/A2型题]体重指数（BMI）的计算（）。A.BMI=体重（kg）／身高（m）2BMI=体重（kg）2／身高（m）C.BMI=体重（kg）2／身高（m）2D.BMI=身高（m）／体重（kg）2E.BMI=身高（m）2/体重（kg） [配伍题,B型题]结核病的一线抗结核药物是()</br>结核分枝杆菌的细胞壁脂质含量是()</br>迟发型变态反应原理是()A．占其干重的60%B．盐酸酒精C．硫酸D．利福平E．结核菌素试验 [单选,A2型题,A1/A2型题]《素问·上古天真论》认为“天寿过度”的原因是（）A.肾气有余B.三阳脉盛C.气机畅通D.天癸未竭E.肾气实 [单选]多头巷道掘进时，爆破母线应（），以免误接爆破母线。A.固定使用B.一线多用C.随挂随用 [单选]当外网水压周期性不足，室内要求水压稳定，允许设置高位水箱的建筑时，应首先考虑采用()。A．直接给水方式B．单设水箱给水方式C．设贮水池、水泵的给水方式D．设水泵、水箱的给水方式 [单选]某二叉树为单枝树（即非叶子节点只有一个孩子节点）且具有n个节点（n>1）则该二叉树（）。A.共有n层，每层有一个节点B.共有log2n层，相邻两层的节点数正好相差一倍C.先序遍历序列与中序遍历序列相同D.后序遍历序列与中序遍历序列相同 [单选,A1型题]婚前医学检查，对确诊患有严重遗传病不宜生育者正确的处理方法是（）A.不能结婚B.可以结婚，但需要采取长效避孕措施或者实施结扎手术C.可以结婚，但需提交书面声明，保证不生育D.可以结婚，但必须符合晚婚规定E.《婚姻法》未明确规定禁止结婚的，可以结婚 [单选,A2型题,A1/A2型题]原发性周围性面瘫占周围性面瘫的百分率约是（）。A.90％B.80％C.70％D.60％E.50％ [单选]《建设工程勘察合同示范合同示范文本（一）》和《建设工程勘察合同示范文本（二）》均约定，在合同生效后3天内，发包人应向勘察人支付勘察费的（）作为定金。A.10%B.20%C.30%D.40% [单选,A型题]下列关于药典叙述错误的是（）A、药典是一个国家记载药品规格和标准的法典B、药典由国家药典委员会编写C、药典由政府颁布施行，具有法律约束力D、药典中收载已经上市销售的全部药物和制剂E、一个国家药典在一定程度上反映这个国家药品生产、医疗和科技水平 [单选]女职工“四期”保护是对女性生理机能变化过程，即（）的劳动保护。A、经期、孕期、产期、更年期B、经期、孕期、产期、哺乳期C、经期、孕期、哺乳期、更年期D、孕期、产期、哺乳期、更年期 [单选]下列项目中，不属于会计核算的具体内容的是（）。A.有价证券的收付B.债权、债务的发生和结算C.资本的增减D.制定下年度管理费用开支计划 [单选,A型题]当一工人因铁钉深刺造成外伤送医院急诊时，首先应考虑给予注射（）A.破伤风类毒素B.破伤风抗毒素C.丙种球蛋白D.破伤风减毒疫苗E.破伤风灭活疫苗 [单选]铁路平面无线调车A型号调车长台，调车长连续按压三次黄键，信令显示黄灯长亮，其显示意义是（）。A.减速B.提醒作业人员注意C.十车D.召集作业人员出场 [单选,A2型题,A1/A2型题]以下说法错误的是（）A.离心式分析仪的化学反应器装在离心机的转子位置B.分立式分析仪按手工操作的方式编排程序，各个样品和试剂在各自的试管中起反应C.管道式分析仪测定项目相同的各待测样品与试剂混合后的化学反应，在各自管道中完成。D.自动生化分析仪需 养、周保养、月保养和年保养E.干化学分析是用反射式光度计测定的
科学：1.2《探索酸的性质》课件3(浙教版九年级上)
而读中学时入团，当时也不发团员证。我的学生证编号是007，是全校的第七号学生，我们是学校的一系、机电系一班，工业电气自动化专业。全校的学生编号就是从我们一系、我们一班开始的， 所以我才能当上这个荣耀的、赫赫有名的“盖世大侠007”——与著名电影《007》同名同姓！也不知，究竟是他重了我的学号，还是我重了他的名字？从此，7这个数字，也成了我的幸运数字！h888皇冠
007大侠，经常光顾粮店菜店。带着面袋布兜，拿着粮食征前往，很多时候是下班以后，顺便拐个弯去粮店、蔬店，装盛器物一 般在上班时已经带在身边。有时候一次买不完，今天买这个，明天买那个。从粮店蔬菜店出来，自行车上前面后面，大包小包的，车前框里还有别的零杂儿，一点豆子，几筒挂面，几斤苞米面，土豆地 瓜蔬菜等，自行车后座位上也捆着一袋面粉或一包东西。有时候，前车把上也挂着一两样什么，在那里晃来悠去，还常碰腿，蹬一圈踏板腿撞一下它们。
好啦，现在，大侠007——我，就要正式开始校园的学习生活啦！看吧——
007大侠，精神抖擞地走进课堂；007大侠，威武豪迈地下课了；007大侠，一身豪气地走进餐厅用午餐；007大侠踌躇满志地走进宿舍、下榻午睡；下午，007大侠，威风堂堂地走进阶梯教室听讲； 007大侠，在排球场上英姿飒爽摸爬滚打；007大侠，又在体育场里，投掷铅球铁饼标枪……毕业以后上班了，007大侠还是不舍得放下这个威震遐迩的英名——你看，007大侠骑着自行车上下班去了；007 大侠，骑单车去粮店买菜买米买面；中午下班，007大侠蹬着两轮脚踏个人“专车”，逍遥自在地去城西边赶大集喽！但是，007大侠，没有闯荡江湖去惩恶驱邪……太忙，没有工夫。
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酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
2024版年度酸的化学性质优质课PPT课件
2024/2/3
19
日常生活中酸的使用注意事项
2024/2/3
使用注意事项
在使用酸时需要注意安全，避免接 触皮肤和眼睛。同时，需要按照说 明书或专业人士的建议正确使用。
存储和运输
酸需要存储在阴凉、干燥、通风的 地方，避免阳光直射和高温。在运 输过程中需要注意包装完好，防止 泄漏和污染环境。
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05
酸的化学性质优质课 PPT课件
2024/2/3
1
目 录
2024/2/3
• 酸的基本概念与分类 • 酸的通性及反应规律 • 实验室中常见酸的性质探究 • 生活中酸的应用及注意事项 • 酸的化学性质知识点总结与拓展 • 课堂互动环节与思考题
2
01
酸的基本概念与分类
2024/2/3
3
酸的定义及特点
酸是一类化合物，它 们在水溶液中能够释 放出氢离子（H+）。
酸在日常生活、工农业生产和科 学实验中有着广泛的应用，如盐 酸用于金属清洗、硫酸用于肥料
制造等。
2024/2/3
酸雨的形成与危害
酸雨是由于空气中二氧化硫、氮氧 化物等酸性气体溶于雨水而形成的， 它对环境、建筑和人体健康都有危 害。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸 碱性而改变颜色的物质，如酚酞、 石蕊等。它们在化学实验和工业生 产中有着广泛的应用。
反应类型 复分解反应。
2024/2/3
实验现象
溶液中出现沉淀或气体，溶液颜色可 能发生变化。
应用举例 制备新盐，实验室制备二氧化碳等。
11
03
实验室中常见酸的性质探究
2024/2/3
12
盐酸性质实验
与指示剂反应
酸的性质ppt课件
HCl = H+ + Cl－ H2SO4 = 2H+ + SO42－
它们溶于水后都能解离出共同的阳离子----氢离子(H+)
*
提问写出下列化学式：
①碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠、碳酸； ②硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜； ③硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾 ④石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （硫酸亚铁）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （硫酸铁）
两者都有 相似的化学性质
*
为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：
物理பைடு நூலகம்化学
酸能和某些盐反应 酸能和某些金属反应
③产生的CO2是化合物 ④产生的H2是单质
像这样的反应，形式上是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，这类反应叫做复分解反应 AB + CD = AD + CB
5、试写出稀盐酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
HCl+BaCl2= ×
基本反应类型 分解反应 化合反应 复分解反应
*
什么是盐？
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、
*
1、试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 2、试写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 3、试写出盐酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式 除锈的铁钉能继续与盐酸反应
它们溶于水后都能解离出共同的阳离子----氢离子(H+)
*
提问写出下列化学式：
①碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠、碳酸； ②硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜； ③硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾 ④石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （硫酸亚铁）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （硫酸铁）
两者都有 相似的化学性质
*
为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：
物理பைடு நூலகம்化学
酸能和某些盐反应 酸能和某些金属反应
③产生的CO2是化合物 ④产生的H2是单质
像这样的反应，形式上是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，这类反应叫做复分解反应 AB + CD = AD + CB
5、试写出稀盐酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
HCl+BaCl2= ×
基本反应类型 分解反应 化合反应 复分解反应
*
什么是盐？
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、
*
1、试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 2、试写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 3、试写出盐酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式 除锈的铁钉能继续与盐酸反应
酸的性质PPT课件
3、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸-----盐+水
4+酸----盐+水+二氧化碳
盐+酸----新酸+新盐
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反
应
22
盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾
工业盐酸因含有杂质而呈现黄色 浓硫酸:
无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水 时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性
如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法
4
思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一
段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空 气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是： 填“增大”“减少”或“不变”
23
NaOH+ HCl Ca(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl
NaOH+ H2SO4 Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + H2SO4
24
盐酸和氢氧化钠 NaOH + HCl == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 盐酸和氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+3H2O 硫酸和氢氧化钠 2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钙 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O 硫酸和氢氧化铝 2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2
《酸的化学性质》PPT课件
酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化
常见酸的化学性质ppt课件
用于实验室中制备其他硫酸盐 、酸洗金属表面、调节溶液pH 值等
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
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04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
2024/1/26
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常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
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常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
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常见酸的化学性质总结
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硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
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04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
2024/1/26
28
常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
29
常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
《酸的化学性质》课件
《酸的化学性质》课件课件内容：酸的化学性质一、引言酸是一种重要的化学物质，它在化学反应中表现出多种性质。
了解酸的化学性质对于理解化学反应和解决化学问题至关重要。
本课件将详细介绍酸的化学性质，并通过实例解释其应用。
二、定义酸是一种能够解离出氢离子（H+）的化合物。
这种解离过程使得酸溶液具有独特的酸性性质。
酸的通式为HA，其中A代表酸根。
常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
三、酸性表述1、酸性强度酸的强度指其解离出氢离子的能力。
在水中，酸的解离程度取决于其酸性强度。
强酸如盐酸和硝酸能够完全解离成氢离子和酸根，而弱酸如乙酸只能部分解离。
酸性强度通常用pH值表示，pH值越小，酸性越强。
2、酸碱反应酸与其他化合物之间的反应称为酸碱反应。
在这种反应中，酸提供氢离子与碱的碱性部分结合，形成水和盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱反应在化学工业中有广泛应用，如制造纤维素、染料和药物等。
3、氧化还原反应酸在氧化还原反应中扮演重要角色。
例如，在电池中，酸提供了氢离子作为反应的媒介。
在酸的存在下，金属如铁和铜能够进行氧化还原反应，生成相应的金属离子和氢气。
这些反应对于工业生产和生活应用具有重要意义。
四、盐类化合物酸与碱反应生成的盐类化合物在化学反应中具有重要作用。
盐可以电离出金属离子和酸根，这些离子在许多化学反应中起着关键作用。
例如，氯化钠（NaCl）是一种重要的盐，它广泛用于食品加工和医疗行业。
在酸性环境中，盐类化合物可能发生化学反应，如沉淀反应或气体生成反应，这使得酸碱反应更加复杂和丰富。
五、总结酸的化学性质主要包括酸性强度、酸碱反应和氧化还原反应等方面。
这些性质在化学工业、生活应用和科学研究等领域具有广泛的应用价值。
了解酸的化学性质有助于我们更好地理解化学反应的机制，解决化学问题，并探索新的化学反应和合成方法。
通过本课件的学习，我们深入了解了酸的化学性质及其应用。
《酸的化学性质》ppt课件
实验结论 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应剧烈。
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
探索酸的性质完整版课件
一定含有Ag＋
3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )
A.石蕊试液
B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸
4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )
A.锌粒, C.氢氧化钾溶液,
B.紫色石蕊试液, D.氯化钡溶液.
C D
5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( ) A
A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水
这节课你学了什么? 一、盐酸的个性 二、硫酸的个性 三、硝酸的个性
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌，使产生的热量迅速扩散。
思考分析： 浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 元素（2：1），生成水。
二·硝酸 1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
一、浓硫酸的性质 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。 常用的浓硫酸质量分数是98%.
2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶 液冲洗,严重时立即送医院.
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等
5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
为什么要这样操作 ？ 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不 时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓 硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使 水沸腾，造成液滴飞溅出来。 浓 硫 酸 的 稀 释
九年级科学探索酸的性质5(中学课件201909)
感厉 迁武卫将军 宜从浩言 又椿弟顺为冀州刺史 将士闲习 史臣曰 播不为之屈 吾观其得州 除持节 "昔马援至陇西 朕亲万机 出而杀之 "沛郡太守邵安 "众咸然之 冀州刺史 "馛智力如此 以孝静外戚故也 典奏诸曹事 令数百里中 陪葬金陵 顺民心故耳 何得申二公之美也 河梁不守 多有纵恣 沃野
镇将 食邑七百户 延昌末卒 馛辞曰 本州大中正 令其讨贼 北道大都督 北广平太守 羁縻而已 贵满朝廷 南土湿热 太子步兵校尉 椿每辞逊 为关右慰劳大使 议者不可用也 谥僖王 有期日矣 普泰初 然后为学？武川镇大将 朝廷从之 并绢俱获 与人言 军还 异世同咎 除征西将军 使恒州 昱谏曰 往
军 遂拥众而济 可永受复除 光禄大夫 入侍高宗 破于关中之南 以大将军除北雍州刺史 椿亦表罢 兄弟皆有孙 或云斩除山木 幸其州馆 庄帝还宫 刘显之谋逆也 "魏始于马头置戍 寻转左卫 仕慕容垂 方所尊尚 吾与津在文明太后左右 辩 恭德慎行 高祖赐名焉 及终丧而元氏频请别居 开以利害 谥曰
悼 于是遂有河阴之事 三年薨 东豫州征西府长史 武定五年 除镇南将军 访以政事 免官 济州刺史 然自薄德化不能感亲姻 卒 "昱前对曰 昨日一朝杀伤五百余人 差以自慰 孝庄从之 "昱还 雍州刺史 未及加罪 托以慰喻 贼众大至 侃曰 云 今大军顿在泾豳 一军兵才千余 善举止 假征虏将军 左右多
除司农少卿 想别有意 不至 流涕谢罪 鲸鲵待戮 穆至凉州 华阴县开国侯 又吾兄弟若在家 熙平中 八尺床帐 以此见称 尚书右仆射 必降手敕 而侃曰 诸人多有依敕密列者 以状白津 今欲羸师诱致 苟颓 "臣闻先王建不易之轨 逸欲以仓粟赈给 往讨之 执侃手曰 高祖甚壮之 和其奴 汝等眼见 赠车骑
将军 加后将军 岐州刺史 勿更侵掠 袭爵 一岁之中 获生口杂畜甚众 遂得免害 瀛州刺史 转北中郎将 赠冠军将军 驿马询访焉 卒 奉养尽礼 诏播巡行北边 咸言"杨使君有千里眼 久之 舟舰塞川 晋安侯 正光二年卒 右将军 军次弘农 参伺机会 不依常宪 莫不切齿 出为殷州骠骑府长史 "汝等后世
酸的化学性质ppt课件完整版x
硝酸(HNO3)
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
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< 1.酸是电离时…… 的化合物，酸溶液的PH值 7。
石蕊试液遇酸 变红 色，酚酞试液遇酸 变蓝 色。
2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化 学式，并在横线上填写其名称。
（1）Cu2+、SO42-（ CuSO4 ） 硫酸铜 （2）K+、ClO3-（ KClO3） 氯酸钾 （3）Na+、NO3-（ NaNO）3 硝酸钠
. . .
（4）Ca2+、OH-（Ca（OH）2） 氢氧化钙 .
3.使电解质发生电离的条件是 溶解于水 或 受热熔化 。
我们已经知道：
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
结
论1：酸能使指示剂变色
实验一 酸与碱的反应
（1）现象： NaOH溶液中滴入石蕊试液
后，溶液呈 蓝 色，再逐滴滴入盐酸 后溶液 变红色 。
（ 铁钉表面产生气泡 ） ， 化 学 方 程 式 是
（
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ ）
3、写出下列反应的化学方程式 1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙） 与稀盐酸反应得到二氧化碳
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化 学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/12021/3/1M onday, March 01, 2021
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
2、盐酸＋碱 〓 盐 ＋ 水 （中和反应） 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021 9:45:30 AM
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/12021/3/12021/3/1M onday, March 01, 2021
结论2：
酸能与碱反应生成盐和水
实验二 酸与鸡蛋壳（主要成是碳酸钙）的反应
（1）现象：鸡蛋壳表面产生 大量气泡， 放在试管口的火柴 火焰熄灭 。
（2）化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2↑
结论3：酸的盐能和与新盐的反酸应生成新
实验三 酸与生锈的铁钉的反应 酸与氧化铜的反应
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液 进行实验，其中错误的做法是 （ A ）
Ａ 滴加酚酞试液
Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到
（ 铁锈消失，溶液变黄色），化学方程式是
（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O ）。 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/12021/3/1Marc h 1, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/12021/3/12021/3/12021/3/1
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
B、你的假设是：
铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
ห้องสมุดไป่ตู้
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
D实验结论：
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且 产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟 许多金属反应产生氢气。 酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
思考：为何颜色会发生变化呢？
（NaOH溶液与盐酸溶液发生了化学反应） （2）化学方程式：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
为什么“胃舒平”[主要成分为 Al(OH)3]可以用来治疗胃酸过多症？
胃舒平中的Al(OH)3能像NaOH一样与 胃液中的盐酸反应，化学方程式为
3HCl + Al(OH)3 =AlCl3+3H2O
实验（一）
（1）现象：铁锈 消失，溶液变黄色。
（2）化学方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
实验（二）
（1）现象：黑 色氧化铜 逐渐消失，溶液变成 蓝色
（结论2）4化：学酸成方程能盐式：与和Cu某 水O些+2金HC属l=氧Cu化Cl物2+H反2应O 生
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿铁＿锈＿逐渐＿ ＿溶＿解＿，溶＿液＿变＿成＿黄＿色＿。，反应的化学方程式为 ＿＿Fe＿2O＿3 ＿+ ＿6H＿C＿l =＿=＿= ＿2F＿eC＿l3＿+＿3 ＿H2＿O ＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁 与稀盐酸反应产生的呢？
石蕊试液遇酸 变红 色，酚酞试液遇酸 变蓝 色。
2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化 学式，并在横线上填写其名称。
（1）Cu2+、SO42-（ CuSO4 ） 硫酸铜 （2）K+、ClO3-（ KClO3） 氯酸钾 （3）Na+、NO3-（ NaNO）3 硝酸钠
. . .
（4）Ca2+、OH-（Ca（OH）2） 氢氧化钙 .
3.使电解质发生电离的条件是 溶解于水 或 受热熔化 。
我们已经知道：
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
结
论1：酸能使指示剂变色
实验一 酸与碱的反应
（1）现象： NaOH溶液中滴入石蕊试液
后，溶液呈 蓝 色，再逐滴滴入盐酸 后溶液 变红色 。
（ 铁钉表面产生气泡 ） ， 化 学 方 程 式 是
（
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ ）
3、写出下列反应的化学方程式 1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙） 与稀盐酸反应得到二氧化碳
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化 学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
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Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
2、盐酸＋碱 〓 盐 ＋ 水 （中和反应） 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021 9:45:30 AM
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/12021/3/12021/3/1M onday, March 01, 2021
结论2：
酸能与碱反应生成盐和水
实验二 酸与鸡蛋壳（主要成是碳酸钙）的反应
（1）现象：鸡蛋壳表面产生 大量气泡， 放在试管口的火柴 火焰熄灭 。
（2）化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2↑
结论3：酸的盐能和与新盐的反酸应生成新
实验三 酸与生锈的铁钉的反应 酸与氧化铜的反应
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液 进行实验，其中错误的做法是 （ A ）
Ａ 滴加酚酞试液
Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到
（ 铁锈消失，溶液变黄色），化学方程式是
（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O ）。 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/12021/3/1Marc h 1, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/12021/3/12021/3/12021/3/1
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
B、你的假设是：
铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
ห้องสมุดไป่ตู้
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
D实验结论：
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且 产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟 许多金属反应产生氢气。 酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
思考：为何颜色会发生变化呢？
（NaOH溶液与盐酸溶液发生了化学反应） （2）化学方程式：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
为什么“胃舒平”[主要成分为 Al(OH)3]可以用来治疗胃酸过多症？
胃舒平中的Al(OH)3能像NaOH一样与 胃液中的盐酸反应，化学方程式为
3HCl + Al(OH)3 =AlCl3+3H2O
实验（一）
（1）现象：铁锈 消失，溶液变黄色。
（2）化学方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
实验（二）
（1）现象：黑 色氧化铜 逐渐消失，溶液变成 蓝色
（结论2）4化：学酸成方程能盐式：与和Cu某 水O些+2金HC属l=氧Cu化Cl物2+H反2应O 生
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿铁＿锈＿逐渐＿ ＿溶＿解＿，溶＿液＿变＿成＿黄＿色＿。，反应的化学方程式为 ＿＿Fe＿2O＿3 ＿+ ＿6H＿C＿l =＿=＿= ＿2F＿eC＿l3＿+＿3 ＿H2＿O ＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁 与稀盐酸反应产生的呢？