探究酸的化学性质
《酸的性质》教学设计(福建省县级优课)
第七章第二节《酸的性质》教学设计【课题类型】小组合作实验探究课一、设计思路1、指导思想以素质教育和新课程理念为指导，培养学生化学科学素养为宗旨，突出学生的主体地位，激发求知欲，让学生以一种愉悦的心情学习化学。
学习本节课之前，学生已零星地学过一些与酸有关的知识，但对酸的化学性质未形成系统的认识．因此，我先从学生熟悉的物质入手，创设问题情景，激发学生兴趣，设计实验方案，引导学生用科学探究的方法来解决具体的问题。
在教学过程中及时提出疑问让学生合作讨论，使学生的探究欲望不断得以激发。
再让学生通过比较盐酸、硫酸化学性质的相似性，总结酸的化学通性，并上升到规律。
教学设计思路符合学生从特殊到一般的认知规律，并使学生对酸的化学性质的认识从感性上升到理性。
2、教学目标【知识与能力】（1）认识酸的化学性质（教学重点）。
（2）使学生逐步懂得从特殊到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
（3）培养学生基本实验技能、协作能力。
（4）培养学生分析问题、解决问题的能力以及善于归纳总结的能力。
【过程与方法】（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息（2）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法【情感与态度】（1）培养化学科学素养及实事求是的科研态度。
（2）增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
3、教学重点与难点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物的反应、酸与某些盐的反应是本节课的重点和难点。
二、教学准备实验药品：（学生分组）稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌、镁、铁、铜、生锈严重的铁钉、药匙、镊子、试管。
三、教学过程1.探究浓硫酸、浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？探究并完成下列表格内容分组实验：（学生完成）（2）金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式1、上面化学反应类型有什么共同之处及反应的现象？（上述由学生完成）2、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？3、在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。
酸的化学性质教学设计
《酸的化学性质》教学设计一、教材分析酸是认识物质的化学变化规律的最典型的物质，本节课涉及到的有关酸的性质与变化是训练学生化学式和化学方程式书写的宝贵素材，也是训练学生科学探究能力和实验基本技能的典型素材。
在所有离子中，H+是最简单，最小，也是最重要的离子，以酸为核心的化学反应也是初中阶段最重要的反应之一。
在教材中，首先是通过实验探究认识盐酸的化学性质与变化，然后采用比较和对比的方法，根据酸的组成和结构特点得出硫酸也具有与盐酸相似的化学性质与变化。
根据酸的性质决定了酸在生产，生活，科学研究中的广泛用途。
通过对酸的学习，可以为碱和盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。
二、学情分析学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味，如食醋、果酸饮料、水果等。
通过前面的学习，学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。
但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。
在教学开始，首先要充分探察学生的已知、未知和想知，一方面激发学生探究酸类物质的兴趣，另一方面寻找到学生认知发展的起点，这样能够非常自然地引导学生进人“酸的世界”。
在初中阶段，学生需要形成“组成和结构相似，性质就相似”的认识，这在酸类物质中体现得最为充分、教育价值最突出，也是第一次运用到这一观念。
三、教学目标知识与技能1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及相关反应化学方程式的书写。
2.认识酸的的通性，理解具有酸通性的微观实质氢离子,了解酸的用途。
3.理解复分解反应和盐的概念。
过程与方法1.通过分组实验探究归纳出盐酸和硫酸具有相似的化学性质。
2.通过对照分析盐酸和硫酸的组成和结构特点，得到酸的通性。
3.通过对比实验，从微观上分析得到酸具有通性的原因。
情感、态度与价值观1.通过参与探究活动，培养学生的安全意识、观察和分析总结实验现象的能力，形成严谨的科学态度，体验合作与交流分享的乐趣。
酸的化学性质实验报告
酸的化学性质实验报告实验报告：酸的化学性质一、实验目的：1.了解酸的一般性质和化学性质；2.通过实验证明酸具有酸性、腐蚀性和导电性。
二、实验原理：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，在水中产生氢离子的化合物被称为酸。
酸具有酸性、腐蚀性和导电性等化学性质。
酸性是指酸在水溶液中能使指示剂变色，表现出酸味，能与碱中和生成盐和水的特性。
酸的腐蚀性主要是指酸能侵蚀金属、破坏生物组织和纤维材料等，造成损害的特性。
酸具有导电性，是因为它能够产生游离的离子，导致电流传导。
三、实验材料和仪器：1.稀盐酸、硫酸、强酸、柠檬汁、苹果汁等酸性物质；2.PH试纸；3.钢丝、镁片、铜片等金属；4.电导仪；5.玻璃容器、试管、滴管等仪器。
四、实验步骤：1.验证酸的酸性。
（1）取一些酸性物质（如稀盐酸、硫酸、柠檬汁等），分别加入不同的玻璃容器中；（2）将PH试纸蘸湿，放入各容器中进行比较测试，记录下颜色变化。
结论：酸具有酸性，在水溶液中能够使PH试纸变成酸性颜色。
2.验证酸的腐蚀性。
（1）取一块金属（如钢丝、铝片等），将其浸入稀盐酸溶液中；（2）观察金属的变化，记录下来；（3）将其他酸溶液（如硫酸、柠檬汁等）重复上述步骤。
3.验证酸的导电性。
（1）将一块金属板与电导仪相连接；（2）将金属板分别浸入稀盐酸、硫酸、柠檬汁等酸性物质中；（3）观察电导仪的变化，记录下电流的情况；（4）重复上述步骤，改变金属和酸的组合。
五、实验结果与分析：1.验证酸的酸性：通过实验观察到，加入PH试纸后，酸性物质会使试纸变成红色或黄色，说明样品呈酸性。
2.验证酸的腐蚀性：将金属浸入酸性物质中，观察到金属表面出现气泡、溶解和变色等现象，说明酸能腐蚀金属。
3.验证酸的导电性：观察到在酸性溶液中，金属与电导仪相连接会导致电流流动，说明酸能够产生离子，从而导电。
六、实验结论：1.酸具有酸性，能够使PH试纸呈现酸性颜色；2.酸具有腐蚀性，能够侵蚀金属表面；3.酸具有导电性，能够产生离子，导致电流传导。
初中酸性质实验报告(3篇)
第1篇实验名称探究酸的化学性质实验目的1. 了解酸的物理性质和化学性质。
2. 通过实验验证酸的酸性、腐蚀性、与金属反应等性质。
3. 学会书写化学方程式和进行实验操作。
实验原理酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质主要包括：1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试液变蓝。
2. 酸与金属反应：酸能与某些金属反应，生成氢气和相应的盐。
3. 酸与碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 酸与碳酸盐反应：酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、水和相应的盐。
实验材料1. 实验器材：试管、滴管、镊子、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、金属片（如锌片、铁片）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、浓盐酸、蒸馏水等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。
实验步骤1. 观察酸的物理性质- 取少量盐酸于试管中，观察其颜色、气味、状态等。
- 将盐酸滴在纸上，观察是否留下痕迹。
2. 酸与指示剂反应- 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量蓝色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
3. 酸与金属反应- 取少量锌片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量铁片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
4. 酸与碱反应- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量酚酞试液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
5. 酸与碳酸盐反应- 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
6. 酸与盐的反应- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
实验现象1. 盐酸为无色液体，有刺激性气味。
2. 盐酸滴在纸上，留下白色痕迹。
3. 紫色石蕊试液遇盐酸变红，蓝色石蕊试液遇盐酸变蓝。
4. 锌片与盐酸反应产生气泡，铁片与盐酸反应产生气泡。
酸的化学性质初中化学教案
酸的化学性质初中化学教案教学目标：1. 了解酸的定义和特点；2. 掌握酸的化学性质，包括酸碱指示剂的变色、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应；3. 能够运用酸的化学性质解决实际问题。
教学重点：1. 酸的化学性质；2. 酸与活泼金属的反应；3. 酸与金属氧化物的反应；4. 酸与碱的反应。
教学难点：1. 酸的化学性质的本质理解；2. 酸与金属氧化物的反应条件的理解。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铜、石蕊试液、酚酞试液等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的酸的知识，如酸的定义、酸的物理性质等；2. 提问：酸有哪些化学性质？今天我们来学习酸的化学性质。
二、酸碱指示剂的变色（10分钟）1. 讲解酸碱指示剂的作用和原理；2. 进行实验演示，观察不同酸碱溶液对酸碱指示剂的影响；3. 学生分组实验，观察不同酸碱溶液对酸碱指示剂的变色情况。
三、酸与活泼金属的反应（15分钟）1. 讲解酸与活泼金属的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与活泼金属的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与活泼金属的反应实验。
四、酸与金属氧化物的反应（15分钟）1. 讲解酸与金属氧化物的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与金属氧化物的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与金属氧化物的反应实验。
五、酸与碱的反应（10分钟）1. 讲解酸与碱的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与碱的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与碱的反应实验。
六、总结与拓展（5分钟）1. 总结本节课学习的酸的化学性质；2. 提问：酸的化学性质在实际应用中有什么作用？举例说明；3. 学生进行思考和讨论。
教学反思：本节课通过实验和讲解相结合的方式，让学生了解了酸的化学性质，包括酸碱指示剂的变色、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应。
酸的物理性质和化学性质
酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。
酸碱盐化学性质
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
酸的化学性质教研活动(3篇)
第1篇一、活动背景随着新课程改革的不断深入，化学学科的教学理念和方法也在不断更新。
酸作为化学教学中的重要内容，其化学性质的教学一直是教师关注的焦点。
为了提高教师对酸化学性质教学的理解和掌握，提升课堂教学效果，我们特举办此次教研活动，旨在通过研讨、交流和实践，深入探讨酸的化学性质教学策略。
二、活动目标1. 提高教师对酸化学性质的认识，掌握酸的基本概念和分类。
2. 探讨酸在化学反应中的行为和作用，以及酸与金属、非金属、盐等物质的反应规律。
3. 研究酸在生活中的应用，以及如何将化学知识与实际生活相结合。
4. 交流教学经验，探讨有效的教学方法和手段，提高课堂教学质量。
三、活动内容（一）酸的概述1. 酸的定义和分类：通过查阅资料和讨论，教师们对酸的定义和分类有了更清晰的认识。
酸被定义为在水溶液中能电离出氢离子的化合物，根据电离出的氢离子数量，可分为一元酸、二元酸等。
2. 酸的性质：教师们共同探讨了酸的性质，包括酸性、腐蚀性、挥发性等。
通过实验演示，直观地展示了酸的性质。
（二）酸的反应1. 酸与金属的反应：教师们通过实验，观察了酸与不同金属的反应，如锌、铁、铜等。
实验结果表明，酸与活泼金属反应会产生氢气。
2. 酸与非金属的反应：教师们探讨了酸与氧气、硫、氮等非金属的反应，如硝酸与铜的反应，硫酸与硫的反应等。
3. 酸与盐的反应：教师们通过实验，观察了酸与不同盐的反应，如酸与碳酸钠、硫酸铜等。
实验结果表明，酸与盐反应会产生新的酸和盐。
（三）酸的应用1. 酸在生活中的应用：教师们讨论了酸在生活中的应用，如食品加工、医药、工业生产等。
2. 酸与环境保护：教师们探讨了酸雨的形成原因和危害，以及如何减少酸雨的产生。
四、活动总结通过本次教研活动，教师们对酸的化学性质有了更深入的了解，以下是活动的主要收获：1. 教师们对酸的定义、分类、性质和反应有了更全面的认识。
2. 教师们探讨了酸在生活中的应用，以及如何将化学知识与实际生活相结合。
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
初中化学_探究酸和碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
探究酸和碱的化学性质教学设计教学目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学性质。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
教学重点：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
教学难点：对酸、碱性质的探究应用教学方法：实验探究法、多媒体辅助法、分组实验法课前准备：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、未知溶液；（3）自来水，镁条、石灰石、硫酸铜溶液、生锈铁钉、碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。
教师活动学生活动活动意图同学们，这是装载浓硫酸的槽罐车在高速路上被追尾，导致浓硫酸泄露，大家看，事故后交警们正在用什么方法处理泄露的浓硫酸?这是利用了酸的什么化学性质？大家回答的非常好，我们学习酸和碱的化学性质时，看到都是老师的演示实验，为了我们在以后的生产生活中对酸和碱的性质能进行更好的利用，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的化学性质。
复习旧知为了更好的完成今天的探究实验，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。
1.怎样用胶头滴管取用液体试剂？2.向试管中滴加液体应注意什么？学生认真观看视频回答问题：利用酸碱能够发生中和反应的性质回顾所学过的知识，回答老师提出的问题让学生看到酸碱的化学性质在生活中的应用，激发他们的探究欲望复习学过的相关内容，为本节实验课做充分的热身3. 用pH试纸测定溶液酸碱度的方法？[导入新课]通过检查，同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，下面咱们就通过动手实验进一步认识酸和碱的化学性质。
动手操作，体验快乐我们的探究之旅共有三站，第一站：酸、碱与指示剂作用；第二站：酸碱中和反应；第三站：酸和碱的其他化学性质。
实验 探究酸的化学性质
2.酸能跟较活泼的金属发生反应， 生成盐和氢气。
(1)用镊子将2--3粒锌放于试管中。（用白纸 擦镊子） （2）向试管中倒入约2mL的稀硫酸，观察发生 的现象。（液体不能滴洒出来） （3）盖上瓶塞，放回原处，标签向着实验者。 (4)学生动手操作,教师巡视指导. (5)学生填写实验报告.
3.酸能跟某些盐发生反应，生成其他 的酸和盐。
5．酸能跟碱发生中和反应， 生成盐和水。
（1） 向试管中倒入约2mL的氢氧化钠溶液。 （液体不能滴洒出来） （2）向上述试管中滴加2—3滴酚酞试液。 （3）用胶头滴管吸取少量的稀硫酸，滴入上 述试管内，观察现象。（滴管垂直并悬空，不 能伸入试管）学生动手操作,教师巡视指导. （6）学生填写实验报告.
（1）用药匙或纸槽取少量氧化铜（黄豆大小）于 试管中。（药品无撒落） （2）将2mL稀硫酸倒入上述试管，盖上瓶塞，放回 原处，标签向着实验者。（液体不能滴洒出来） （3）用试管夹夹持上述试管进行加热（夹持试管 中上部），先预热，再固定在酒精灯的外焰部分进 行加热，至溶液变为蓝色。 (4)学生动手操作,教师巡视指导. (5)学生填写实验报告.
四、问题与讨论
根据实验说明一种溶液是不是酸性溶液， 可以用什么方法？你认为那种方法最简便？ 为什么？
实验报告
(1)向试管中倒入约2mL碳酸钠溶液。（液体
不能滴洒出来） （2）用胶头滴管吸取少量的稀硫酸，滴入上 述试管内，观察现象。（滴管垂直并悬空， 不能伸入试管中） （3）滴管内余物倒入废液缸，洗净滴管放回 原处。 (4)学生动手操作,教师巡视指导. (5)学生填写实验报告.
4.酸能与氧化物反应，生成盐和水。
探究酸的化学性质
酸的化学性质
04 酸与指示剂的反应
指示剂的定义
01
指示剂：是一种可以感知酸碱度 的物质，通常是有色染料或有机 化合物，用于指示溶液的酸碱度 变化。
02
指示剂在酸性或碱性溶液中会改 变颜色，从而指示溶液的酸碱度 。
指示剂的种类
酚酞
在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
甲基橙
在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
溴酚蓝
在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
酸与指示剂的反应原理
当酸与指示剂反应时，指示剂会根据溶液的酸碱度改变颜 色。例如，当酚酞与酸反应时，酚酞会变成无色；当甲基 橙与酸反应时，甲基橙会变成红色。
酸与指示剂的反应是酸碱中和反应的一部分，当酸与指示 剂反应时，会释放出氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）， 从而改变指示剂的颜色。
酸的化学性质
目录
• 酸的性质 • 酸的种类 • 酸的化学反应 • 酸与指示剂的反应 • 酸与氧化剂的反应 • 酸在生活中的应用
01 酸的性质
酸的定义
酸是一种化合物，其 水溶液中能够解离出 氢离子（H+）。
酸是具有酸味和腐蚀 性的物质，能够与碱 发生中和反应。
酸在水溶液中可以离 解成质子（H+）和 酸根离子。
感谢您的观看
酸与指示剂的反应不仅可用于测定溶液的酸碱度，还可用 于化学实验中的滴定分析，以确定未知溶液的浓度和组成。
05 酸与氧化剂的反应
氧化剂的定义
氧化剂
是指具有氧化能力的物质，能够夺取 其他物质的电子，使电子发生偏移， 从而改变物质的化学性质。
氧化剂的分类
根据氧化能力的强弱，氧化剂可以分 为强氧化剂和弱氧化剂。常见的强氧 化剂有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等， 弱氧化剂有二氧化锰、碘等。
酸的化学性质教学设计
探究三：酸与盐 【过渡】现在我己经用酸将水龙头接缝处的铁锈给除去了，但我 又发现水龙头内部还有表面有一层白白的物质，这是什么？ 【讲述】水垢的主要成分是碳酸钙，现在还是用化学方法将它除 去，我用到了水垢清洁剂，它的主要成分是稀盐酸。所以除水垢 实际上是？稀盐酸和碳酸钙的反应，我们在哪里有学过这个反 应？实验室制取二氧化碳。请大家回忆制取 CO2 的反应原理并书写 方程式。 【提问】碳酸钙属于碳酸盐，盐酸除了能和碳酸钙这种碳酸盐反
教学过程
设计意图
环节一：创设情境，引出问题
将化学与生活联
【导入】水龙头在我们日常生活中是频繁使用的，那么日积月累， 系起来，提高学习
频繁使用过的水龙头。会发现它？（展示图片）生锈了。那有什
兴趣。
么办法能够除去这上面的锈迹呢？
1
【讲述】我们可以买一瓶除锈剂来除锈，大家看除锈剂的标签， 主要成分是？这里的无机酸通常是指稀硫酸。而我们知道铁锈的 主要成分是？氧化铁。所以除锈剂除铁锈实际上是什么反应？ 【学生回答】稀硫酸会与氧化铁反应。 【过渡】好，那我们现在就模拟一下除锈剂除铁锈也就是稀硫酸和 氧化铁的实验，请大家认真观察实验现象，做好记录。
九年级化学科公开课教学设计
班
授课教师
指导教师
日期
级
课
8.2.2 酸的化学性质
课型 新课
题
设 由生活中的除锈剂、除垢剂出发，探寻稀盐酸、稀硫酸会和哪些物质发生反应，
计 从而进行酸的化学性质探究。
思
路
教 (1)初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能描述实验现象和书写有
学 关的化学方程式；
目 (2)通过几种常见的酸的化学性质探究的比较，培养学生回忆、类推、归纳和小
《探究酸和碱的化学性质》 知识清单
《探究酸和碱的化学性质》知识清单一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂的反应酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
这是因为石蕊试液在酸性溶液中会呈现出红色，而酚酞试液在酸性溶液中不变色。
通过这个简单的实验，我们可以初步判断溶液是否为酸性。
2、与活泼金属的反应酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气和相应的盐。
例如，锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑；铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑。
需要注意的是，在这个反应中，金属的活动性顺序很重要，只有在金属活动性顺序中位于氢之前的金属才能与酸发生反应。
3、与金属氧化物的反应酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
例如，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O；氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O。
这个性质在工业上常用于金属表面的除锈。
4、与碱的中和反应酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O；硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O。
中和反应在实际生活中有很多应用，比如治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。
5、与某些盐的反应酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如，盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑；硫酸和氯化钡反应的化学方程式为：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl。
二、碱的化学性质1、与酸碱指示剂的反应碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
这是碱溶液的一个显著特征，可以帮助我们判断溶液是否为碱性。
2、与非金属氧化物的反应碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O；氢氧化钙和二氧化硫反应的化学方程式为：Ca(OH)₂＋ SO₂＝ CaSO₃＋H₂O。
酸的化学性质
酸的化学性质（酸的通性）
一、酸与指示剂反应
酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
公式：金属+ 酸→盐+ H2↑（注意：F e→Fe2+）
三、酸与金属氧化物的反应
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色
（说明：上述反应中铁的化合价都为+3价）
可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。
2HCl + Cu0 = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色
H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色
公式：酸+ 金属氧化物→盐+ 水( 反应中金属的化合价不变) 用途：酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。
四．酸与某些盐反应
2HCl+CaCO3=CaCl2 +CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳的原理）
HAc + CaCO3 =CaAc2+ CO2↑+H2O (用醋除水垢、鱼刺的原理)
归纳推理方法：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。
公式：酸+ 盐→新盐+ 新酸（若是碳酸，其不稳定，易分解成CO2↑+H2O）五．酸与碱的反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
公式：酸+ 碱→盐+ 水
酸具有相同的化学性质的原因分析
酸所具有的共同特点：酸→H+ + 酸根离子
不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。
酸具有相似的化学性质的本质原因：电离出的阳离子都是氢离子。
酸的化学性质实验报告
酸的化学性质实验报告酸的化学性质实验报告引言：酸是我们日常生活中常见的一种化学物质，具有酸性的物质可以溶解金属、改变染料的颜色，还可以与碱反应生成盐和水。
本次实验旨在通过一系列实验，探究酸的化学性质以及与其他物质的反应。
实验一：酸的酸碱指示剂测试酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。
我们可以利用酸碱指示剂来测试酸的性质。
首先，我们准备了几种常见的酸，如盐酸、硫酸和柠檬酸等，以及一种酸碱指示剂——酚酞溶液。
将每种酸分别滴入不同的试管中，然后滴加几滴酚酞溶液。
观察到，酸溶液的颜色变红，说明酸性溶液与酚酞发生了反应，产生了酸碱指示剂的酸性颜色。
实验二：酸与金属的反应酸与金属的反应是酸的重要性质之一。
我们选取了几种常见的酸，如盐酸、硫酸和醋酸等，以及几种易于反应的金属，如铁、锌和铝等。
首先，我们将每种酸倒入不同的试管中，然后分别将金属片放入试管中。
观察到，金属片与酸反应时，产生了气体的释放和溶液的变色。
例如，铁片与盐酸反应会产生氢气的释放，并使溶液变绿色。
这表明酸与金属反应会产生气体，并形成相应的金属盐。
实验三：酸与碱的中和反应酸与碱的中和反应是酸碱反应中的重要过程。
我们选取了几种常见的酸和碱，如盐酸、硫酸和氢氧化钠等。
首先，我们将一定量的酸和碱分别倒入两个不同的烧杯中，然后缓慢地将酸滴入碱中。
观察到，酸滴入碱中后，溶液的酸性和碱性逐渐减弱，最终达到中性。
这表明酸与碱的中和反应会产生盐和水。
实验四：酸与盐的反应酸与盐的反应是酸的另一个重要性质。
我们选取了几种常见的酸和盐，如盐酸、硫酸和氯化钠等。
首先，我们将一定量的酸和盐分别倒入两个不同的试管中，然后将它们混合。
观察到，酸与盐混合后，产生了气体的释放和溶液的变化。
例如，盐酸与氯化钠反应会产生氯气的释放，并使溶液变酸性。
这表明酸与盐的反应会产生气体，并改变溶液的性质。
结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 酸具有酸性的性质，可以改变酸碱指示剂的颜色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(学生实验)实验分两大组，甲组探究稀盐酸的化学性质，
乙组探究稀硫酸的化学性质。
[甲组]药品：稀盐酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸
仪器:试管、镊子、酒精灯、火柴、表面皿
化学方程式：使紫色石蕊变红，
1、盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，
不能使无色酚酞变色；
2、Fe + 2HCl FeCl2+ H2
[学生回答]
1、 碳酸使紫色石蕊变红
不能使无色酚酞变色
2、Zn + H2SO4ZnSO4+ H2
3、CuO + H2SO4CuSO4+ H2O
4、NaOH + HCl NaCl + H2O
5、CaCO3+ 2HCl CaCl2+ CO2+ H2O
[分析]CuO是金属氧化物，它能与酸反应生成盐和水。我们把这样的氧化物称为碱性氧化物。
BaCl2+ H2SO4BaSO4+ 2HCl
BaCl2+ HCl X
[总结]酸有相似的化学性质，但不代表其化学性质完全相同，通过氯化钡与硫酸的反应，不与盐酸的反应，我们可以将这两种酸鉴别出来。
[问题]通过上述探究实验，同学们以后到实验室进行实验，不用为稀盐酸和稀硫酸的识别发愁了。但滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的一定是硫酸吗？
[学生展示实验结果]
[分析]浓的氯化铜溶液呈绿色，稀释后呈蓝色（教师演示）；
硫酸铜溶液呈蓝色。
[实验结论]假设成立。
因为酸在水溶液里都能电离出氢离子，所以酸有相似的化学性质——酸的通性。
[思考1]通过上述实验，你觉得可以采用什么方法鉴别稀盐酸和稀硫酸，请同学们选择合适的试剂将它们鉴别出来。
[讨论回答]选择氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，化学方程式如下：
酸的化学性质
民立中学 执教：王黎明
[知识目标]
1、知道并体会水对酸的影响；
2、理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质；
3、理解并掌握酸的通性；
[能力目标]
1、培养学生根据已学知识进行实验探究的能力，观察分析实验现象的能力，总结归纳知识的能力，知识迁移的能力；
2、培养学生分析与鉴别物质的能力；
3、培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。
3、Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O
4、Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2+ 2H2O
5、AgNO3+ HCl AgCl + HNO3
BaCl2+ HCl X
[乙组]药品：稀硫酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、氯化钡、硝酸银、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸
仪器：试管、镊子
化学方程式：使紫色石蕊变红，
怎样鉴别浓盐酸、稀盐酸？
怎样鉴别浓硫酸、稀硫酸？为什么？
三、盐酸和硫酸的物理性质
（家庭作业：预习盐酸、硫酸的物理性质）
酸的化学性质
说课
本课地位：
培养目标：
难点突破：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ过程说明：
酸有很多种，实验室经常用到的酸有稀盐酸和稀硫酸。我们看看它们是否有相似的化学性质。
[提出假设]
（投影）稀盐酸和稀硫酸都具有以上相似的化学性质，即：
1、 能使紫色石蕊变红
酸能使蓝色石蕊试纸变红
不能使无色酚酞变色；
2、金属+酸盐+氢气
3、碱性氧化物+酸盐+水
4、 碱+酸盐+水（中和反应）
5、 盐+酸新盐+新酸
[情感目标]
在实验中培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力，进一步发现化学世界的神奇，为以后学生学习化学铺垫。
[教学重点]
探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质
[教学难点]
理解酸的通性
[教学流程]
[教学过程]
一、课前实验：水对酸的影响（学生实验）
药品：柠檬酸晶体、柠檬酸水溶液、镁带（2条）、蓝色石蕊试纸
仪器：试管（4个）、药匙、胶头滴管
现象：柠檬酸晶体和蓝色石蕊试纸、镁带无反应；
柠檬酸水溶液使蓝色石蕊试纸变红；和镁带发生反应，产生气泡。
实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性
[引入]本节课老师和大家一起来探究酸的化学性质。事实上，我们在学习化学的过程中，已经和某些酸打过交道，请同学们回忆一下，并说出已学过的有关酸的化学性质和化学方程式。
1、硫酸能使蓝色石蕊试纸变红，
不能使紫色石蕊变色；
2、Fe + H2SO4FeSO4+ H2
3、Fe2O3+3 H2SO4Fe2(SO4)3+ 3 H2O
4、Cu(OH)2+ H2SO4CuSO4+ 2H2O
5、AgNO3+ H2SO4Ag2SO4(微溶)+ 2HNO3
BaCl2+ H2SO4BaSO4+ 2HCl
假如现在有两瓶没贴标签的无色溶液，已知它们是硫酸钠和氯化钠溶液，你怎么将它们鉴别出来呢？
[讨论回答]选择氯化钡溶液可以鉴别硫酸和硫酸钠，化学方程式如下：
BaCl2+ Na2SO4BaSO4+ 2NaCl
BaCl2+ NaClX
[思考2]学到这里，不知同学们有没有感觉到我们一直在学习研究的是稀酸的化学性质，那么稀酸和浓酸性质上有没有区别呢？