探究酸的化学性质
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O
4、Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2+ 2H2O
5、AgNO3+ HCl AgCl + HNO3
BaCl2+ HCl X
[乙组]药品：稀硫酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、氯化钡、硝酸银、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸
仪器：试管、镊子
化学方程式：使紫色石蕊变红，
酸的化学性质
民立中学 执教：王黎明
[知识目标]
1、知道并体会水对酸的影响；
2、理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质；
3、理解并掌握酸的通性；
[能力目标]
1、培养学生根据已学知识进行实验探究的能力，观察分析实验现象的能力，总结归纳知识的能力，知识迁移的能力；
2、培养学生分析与鉴别物质的能力；
3、培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。
怎样鉴别浓盐酸、稀盐酸？
怎样鉴别浓硫酸、稀硫酸？为什么？
三、盐酸和硫酸的物理性质
（家庭作业：预习盐酸、硫酸的物理性质）
酸的化学性质
说课
本课地位：
培养目标：
难点突破：
过程说明：
[进一步探究]
(学生实验)实验分两大组，甲组探究稀盐酸的化学性质，
乙组探究稀硫酸的化学性质。
[甲组]药品：稀盐酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸
仪器:试管、镊子、酒精灯、火柴、表面皿
化学方程式：使紫色石蕊变红，
1、盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，
不能使无色酚酞变色；
2、Fe + 2HCl FeClቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ+ H2
酸有很多种，实验室经常用到的酸有稀盐酸和稀硫酸。我们看看它们是否有相似的化学性质。
[提出假设]
（投影）稀盐酸和稀硫酸都具有以上相似的化学性质，即：
1、 能使紫色石蕊变红
酸能使蓝色石蕊试纸变红
不能使无色酚酞变色；
2、金属+酸盐+氢气
3、碱性氧化物+酸盐+水
4、 碱+酸盐+水（中和反应）
5、 盐+酸新盐+新酸
[学生展示实验结果]
[分析]浓的氯化铜溶液呈绿色，稀释后呈蓝色（教师演示）；
硫酸铜溶液呈蓝色。
[实验结论]假设成立。
因为酸在水溶液里都能电离出氢离子，所以酸有相似的化学性质——酸的通性。
[思考1]通过上述实验，你觉得可以采用什么方法鉴别稀盐酸和稀硫酸，请同学们选择合适的试剂将它们鉴别出来。
[讨论回答]选择氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，化学方程式如下：
BaCl2+ H2SO4BaSO4+ 2HCl
BaCl2+ HCl X
[总结]酸有相似的化学性质，但不代表其化学性质完全相同，通过氯化钡与硫酸的反应，不与盐酸的反应，我们可以将这两种酸鉴别出来。
[问题]通过上述探究实验，同学们以后到实验室进行实验，不用为稀盐酸和稀硫酸的识别发愁了。但滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的一定是硫酸吗？
假如现在有两瓶没贴标签的无色溶液，已知它们是硫酸钠和氯化钠溶液，你怎么将它们鉴别出来呢？
[讨论回答]选择氯化钡溶液可以鉴别硫酸和硫酸钠，化学方程式如下：
BaCl2+ Na2SO4BaSO4+ 2NaCl
BaCl2+ NaClX
[思考2]学到这里，不知同学们有没有感觉到我们一直在学习研究的是稀酸的化学性质，那么稀酸和浓酸性质上有没有区别呢？
1、硫酸能使蓝色石蕊试纸变红，
不能使紫色石蕊变色；
2、Fe + H2SO4FeSO4+ H2
3、Fe2O3+3 H2SO4Fe2(SO4)3+ 3 H2O
4、Cu(OH)2+ H2SO4CuSO4+ 2H2O
5、AgNO3+ H2SO4Ag2SO4(微溶)+ 2HNO3
BaCl2+ H2SO4BaSO4+ 2HCl
[情感目标]
在实验中培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力，进一步发现化学世界的神奇，为以后学生学习化学铺垫。
[教学重点]
探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质
[教学难点]
理解酸的通性
[教学流程]
[教学过程]
一、课前实验：水对酸的影响（学生实验）
药品：柠檬酸晶体、柠檬酸水溶液、镁带（2条）、蓝色石蕊试纸
仪器：试管（4个）、药匙、胶头滴管
现象：柠檬酸晶体和蓝色石蕊试纸、镁带无反应；
柠檬酸水溶液使蓝色石蕊试纸变红；和镁带发生反应，产生气泡。
实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性
[引入]本节课老师和大家一起来探究酸的化学性质。事实上，我们在学习化学的过程中，已经和某些酸打过交道，请同学们回忆一下，并说出已学过的有关酸的化学性质和化学方程式。
[学生回答]
1、 碳酸使紫色石蕊变红
不能使无色酚酞变色
2、Zn + H2SO4ZnSO4+ H2
3、CuO + H2SO4CuSO4+ H2O
4、NaOH + HCl NaCl + H2O
5、CaCO3+ 2HCl CaCl2+ CO2+ H2O
[分析]CuO是金属氧化物，它能与酸反应生成盐和水。我们把这样的氧化物称为碱性氧化物。
4、Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2+ 2H2O
5、AgNO3+ HCl AgCl + HNO3
BaCl2+ HCl X
[乙组]药品：稀硫酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、氯化钡、硝酸银、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸
仪器：试管、镊子
化学方程式：使紫色石蕊变红，
酸的化学性质
民立中学 执教：王黎明
[知识目标]
1、知道并体会水对酸的影响；
2、理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质；
3、理解并掌握酸的通性；
[能力目标]
1、培养学生根据已学知识进行实验探究的能力，观察分析实验现象的能力，总结归纳知识的能力，知识迁移的能力；
2、培养学生分析与鉴别物质的能力；
3、培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。
怎样鉴别浓盐酸、稀盐酸？
怎样鉴别浓硫酸、稀硫酸？为什么？
三、盐酸和硫酸的物理性质
（家庭作业：预习盐酸、硫酸的物理性质）
酸的化学性质
说课
本课地位：
培养目标：
难点突破：
过程说明：
[进一步探究]
(学生实验)实验分两大组，甲组探究稀盐酸的化学性质，
乙组探究稀硫酸的化学性质。
[甲组]药品：稀盐酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸
仪器:试管、镊子、酒精灯、火柴、表面皿
化学方程式：使紫色石蕊变红，
1、盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，
不能使无色酚酞变色；
2、Fe + 2HCl FeClቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ+ H2
酸有很多种，实验室经常用到的酸有稀盐酸和稀硫酸。我们看看它们是否有相似的化学性质。
[提出假设]
（投影）稀盐酸和稀硫酸都具有以上相似的化学性质，即：
1、 能使紫色石蕊变红
酸能使蓝色石蕊试纸变红
不能使无色酚酞变色；
2、金属+酸盐+氢气
3、碱性氧化物+酸盐+水
4、 碱+酸盐+水（中和反应）
5、 盐+酸新盐+新酸
[学生展示实验结果]
[分析]浓的氯化铜溶液呈绿色，稀释后呈蓝色（教师演示）；
硫酸铜溶液呈蓝色。
[实验结论]假设成立。
因为酸在水溶液里都能电离出氢离子，所以酸有相似的化学性质——酸的通性。
[思考1]通过上述实验，你觉得可以采用什么方法鉴别稀盐酸和稀硫酸，请同学们选择合适的试剂将它们鉴别出来。
[讨论回答]选择氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，化学方程式如下：
BaCl2+ H2SO4BaSO4+ 2HCl
BaCl2+ HCl X
[总结]酸有相似的化学性质，但不代表其化学性质完全相同，通过氯化钡与硫酸的反应，不与盐酸的反应，我们可以将这两种酸鉴别出来。
[问题]通过上述探究实验，同学们以后到实验室进行实验，不用为稀盐酸和稀硫酸的识别发愁了。但滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的一定是硫酸吗？
假如现在有两瓶没贴标签的无色溶液，已知它们是硫酸钠和氯化钠溶液，你怎么将它们鉴别出来呢？
[讨论回答]选择氯化钡溶液可以鉴别硫酸和硫酸钠，化学方程式如下：
BaCl2+ Na2SO4BaSO4+ 2NaCl
BaCl2+ NaClX
[思考2]学到这里，不知同学们有没有感觉到我们一直在学习研究的是稀酸的化学性质，那么稀酸和浓酸性质上有没有区别呢？
1、硫酸能使蓝色石蕊试纸变红，
不能使紫色石蕊变色；
2、Fe + H2SO4FeSO4+ H2
3、Fe2O3+3 H2SO4Fe2(SO4)3+ 3 H2O
4、Cu(OH)2+ H2SO4CuSO4+ 2H2O
5、AgNO3+ H2SO4Ag2SO4(微溶)+ 2HNO3
BaCl2+ H2SO4BaSO4+ 2HCl
[情感目标]
在实验中培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力，进一步发现化学世界的神奇，为以后学生学习化学铺垫。
[教学重点]
探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质
[教学难点]
理解酸的通性
[教学流程]
[教学过程]
一、课前实验：水对酸的影响（学生实验）
药品：柠檬酸晶体、柠檬酸水溶液、镁带（2条）、蓝色石蕊试纸
仪器：试管（4个）、药匙、胶头滴管
现象：柠檬酸晶体和蓝色石蕊试纸、镁带无反应；
柠檬酸水溶液使蓝色石蕊试纸变红；和镁带发生反应，产生气泡。
实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性
[引入]本节课老师和大家一起来探究酸的化学性质。事实上，我们在学习化学的过程中，已经和某些酸打过交道，请同学们回忆一下，并说出已学过的有关酸的化学性质和化学方程式。
[学生回答]
1、 碳酸使紫色石蕊变红
不能使无色酚酞变色
2、Zn + H2SO4ZnSO4+ H2
3、CuO + H2SO4CuSO4+ H2O
4、NaOH + HCl NaCl + H2O
5、CaCO3+ 2HCl CaCl2+ CO2+ H2O
[分析]CuO是金属氧化物，它能与酸反应生成盐和水。我们把这样的氧化物称为碱性氧化物。