二十主族金属碱金属碱土金属铝锡铅锑铋

二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、饿伯氢氧化 物的溶解性
（1）在8支试管中，分别加入浓度均为0.5mol· L1的MgCl 、CaCl 、BaCl 、AlCl 、SnCl 、 2 2 2 3 2 Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3溶液各0.5mL，均 加入等体积新配制的2mol· L-1NaOH溶液，观 察沉淀的生成并写反应方程式。 把以上沉淀分成两份，分别加入6 mol· L-1 NaOH溶液和6 mol· L-1 HCl溶液，观察沉淀是 否溶解，写出反应方程式。
NaOH、0.5 mol· L-1(NH4)2S、(NH4)Sx、浓
硝酸溶液的反应。
2、铅的难溶盐 （1）氯化铅 在0.5mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol· L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入3～5滴稀盐 酸，即有白色氯化铅沉淀生成。
将所得白色沉淀连同溶液一起加热，沉 淀是否溶解？再把溶液冷却，又有什么变化？ 说明氯化铅的溶解度与温度的关系。
（2）在2支试管中，分别盛有0.5mL0.5 mol· L-1 MgCl2、AlCl3,加入等体积0.5 mol· L-1 NH3· H2O, 观察反应生成物的颜色和状态。往有沉淀的试 管中加入饱和NH4Cl溶液，又有何现象？为什 么？写出有关反应方程式。
三、ⅠA、ⅡA元素的焰色反应
取镶有铂丝（也可用镍铬丝代替）的 玻璃一根（铂丝的尖端弯成小环状），先 按下法清洁之：浸铂丝于纯6 mol· L-1 HCl 溶液中（放在小试管内），然后取出在氧 化焰中灼烧片刻，再浸入酸中，再灼烧， 如此重复二至三次，至火焰不再呈现任何 离子的特征颜色才算此铂丝洁净。
程度，说明钠、钾的金属活泼性。写出反应式。
分别取一小段镁条和一小块铝片， 用砂纸擦去表面的氧化物，分别放入试 管中，加入少量冷水，观察反应现象。 然后加热煮沸，观察又有何现象发生， 用酚酞指示剂检验产物酸碱性。写出反 应式。
另取一小块铝片，用砂纸擦去其表面氧化 物，然后在其上滴加2滴0.2mol· L-1 HgCl2溶液， 观察产物的颜色和状态。用棉花或纸将液体擦 干后，将此金属置于空气中，观察铝片上长出 的白色铝毛。再将铝片置于盛水的试管中，观 察氢气的放出，如反应缓慢可将试管加热观察 反应现象。写出有关反应式。
通过硫化亚锡、硫化锡的实验得出什么结论？ 写出有关反应方程式。
（2）铅、锑、铋硫化物 在三支试管中分别
加入05mL0.5 mol· L-1 Pb(NO3)2、SbCl3、
Bi(NO3)3,然后各加入少许0.1mol· L-1饱和硫
化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同。
分别试验沉淀物与浓盐酸，2 mol· L-1
沉淀是否溶解？解释上述现象。写出有关反
应方程式。
根据实验现象并查阅手册，填写教材中的
表格。
[实验习题]
1.实验中如何配制氯化亚锡溶液？
2.预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？ 写出其反应方程式。 3.今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯 化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。 4.若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水 或二氧化碳灭火器扑灭？就用何种方法灭 火？
取以上白色沉淀少许，加入浓盐酸，观 察沉淀溶解情况。
（2）碘化铅 取5滴0.5 mol· L-1 Pb(NO3)2溶
液用水稀释至1mL后，滴加1 mol· L-1 Baidu NhomakorabeaI
溶液，即生成橙黄色碘人铅沉淀，试验
它在热水和冷水中的溶解情况。
（3）铬酸铅 取5滴0.5 mol· L-1 Pb(NO3)2，再
用洁净的铂丝分别蘸取1 mol· L-1 LiCl、 NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液 在氧化焰中灼烧。观察火焰的颜色。在 观察钾盐的焰色时要用一块钴玻璃片滤 光后观察。本书末插图描述了火焰的颜 色。
四、锡、铅、锑和铋的难溶盐
1、硫化物
（1）硫化亚锡、硫化锡的生成和性质 在二支试管 中分别注入0.5mL0.5 mol· L-1 SnCl2溶液和SnCl4 溶液，分别注入少许饱和硫化氢水溶液，观察 沉淀的颜色有何不同。分别试验沉淀物与1 mol· L-1HCl、1 mol· L-1(NH4)2Sx液的反应。
滴加几滴0.5 mol· L-1 K2CrO4溶液。观察
PbCrO4沉淀的生成。试验它在6 mol· L-1
HNO3和NaOH溶液中的溶解情况。写出有
关反应方程式。
（4）硫酸铅 在1mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol· L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入几滴0.1 mol· L-1 Na2SO4溶液。即得白色PbSO4沉淀。 加入少许固体NaAc，微热，并不断搅拌，
实验： 主族金属（碱金属、碱土金属、
铝、锡、铅、锑、铋）

[实验目的]

比较碱金属、碱土金属的活泼性。
试验并比较碱土金属、铝锡、铅 锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解
性。练习焰色反应并熟悉使用金
属钠、钾的安全措施。
[实验用品]见教材。 [基本操作]
1.焰色反应，参见本文有关内容。
一、钠与空气中氧气的作用 用镊子取一小块（绿豆大小）金属钠，用 滤纸吸干其表面的煤油，立即放在坩埚中加 热。当开始燃烧时，停止加热。观察反应情 况和产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中 加入2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移 到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2mol· L-1H2SO4酸化，滴加 1～2滴0.01mol· L-1KMnO4溶液。观 察紫色是否褪去。由此说明水溶液 是否有H2O2，从而推知钠在空气中
燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有
关反应式。
2、金属钠、钾、镁、铝与水的作用 分别取一小块（绿豆大小）金属钠和钾， 用滤纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有 半杯水的烧杯中，观察反应情况。为了安全起 见，当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆 盖在烧杯口上。反应完后，滴入1～2滴酚酞试 剂，检验溶液的酸碱性。根据反应进行的剧烈