高中化学必修1-铁的重要化合物

Fe(OH)2在空气中极易被氧化，实验室如何采
取措施来制取白色的Fe(OH)2 沉淀呢？
要点：隔绝空气（避免氢氧化亚铁与氧气相接 触）
①、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶 液 （溶液深处溶解的氧气较少）
②、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH
溶液
（煮沸可以使溶解的O2被赶
出）
③、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物 油隔绝空气
第二课时
“补钙” “补锌” “补铁” 这里的“钙” “锌” “铁” 指的是 单质 还是化合物呢?
铁是人类使用最广泛的金属，但由于铁 的性质比较活泼，一般都是以化合态的形 式存在。今天，我们就来学一学:
铁的重要化合物
1、三种: FeO Fe2O3 Fe3O4 2、展示实物：
3 、氧化亚铁、氧化亚铁、四氧化三铁的比较:
是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由
是
。
探究实验:
①分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入KSCN溶 液; ②分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入NaOH溶 液; ③往已变红的FeCl3溶液加入铁粉; ④往未变色的FeCl2溶液加入氯水.
表格: 发现问题: ① Fe3+的检验: ② Fe2+的检验: ③ 铁三角:
是
。
采用前面的方法效果不是太好，怎样另外 设计实验来制取白色的Fe(OH)2 沉淀!
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤
练习
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液
没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ A、D ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试
剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
1 、 Fe3O4是一种复杂的化合物,可以看 作是FeO•Fe2O3,但Fe3O4是纯净物不是
混合物!
2 、Fe2O3是红棕色的,所以红色涂料 或漆中含有Fe2O3.
３ 、 Fe2O3和 Fe3O4用来炼钢．
红砖? 青砖?
同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚 烧制而成的？
氢氧化铁Fe(OH)3
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 红褐色 难溶于水
稳定性
极易被空气中氧气氧化 （白色→灰绿色→红褐色）
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
与酸反应 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
分组讨论：
用尽可能多的方法区别存 在铁离子和亚铁离子的两种 溶液？
区别方法小结：
1、直接观察颜色 2、利用显色反应 3、利用沉淀反应
4、利用Fe2＋的还原性
5、利用Fe3＋的氧化性
分组讨论：
如何除去铁离子中的亚铁 离子？如何除去亚铁离子中 的铁离子？
“铁三角”
（红褐色）
FeSO4 + 2NaOH== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 （白色）
Fe(OH)2继续被空气里的氧气氧化
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（白色）
（红褐色）
制法
颜色 溶解性
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(隔绝空气)
白色 难溶于水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe
Fe2+
I 、SO2、S 2、H 2 S、Cu、Fe等
Fe3+
铁及其化合物间的相互关系：
衣服染上蓝黑墨水如何洗涤
你是否遇到这种情况，你的浅色衣服不慎滴 上蓝黑墨水，你是怎样除去污渍的哪？
或许你用肥皂、洗衣粉或洗涤剂都洗过，结 果如何呢？
如果你尚不知道如何处理，让我来告诉你洗 衣的秘密：墨水污渍难洗的原因是，墨水的成 分含可溶性鞣酸亚铁，在空气中被氧气氧化为 难溶的黑色物质鞣酸铁，所以洗涤时应选用还 原性的物质除污渍(如2的草酸溶液)，将不溶 性的鞣酸铁还原为可溶性的鞣酸亚铁，从而被 水溶解洗去。
练习：
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸 馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需
加入
。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 法。
的方
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸 取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由
淋水的结果是，水在窑内高温的环境下，迅速变为水蒸气，使 窑内压强增大，阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧的环境， 这些水蒸气还与窑内炽热的碳起反应，产生大量还原性气体CO和 H所2以，烧将出砖来体的内就的是Fe青2O砖3转。化为FeO或Fe3O4，由于它们都是黑色的，
分组实验：
实验步骤：在两支试管中分别加入少量的 FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入 NaOH溶液。
实验现象： 盛FeCl3溶液的试管中，生成红褐色 的Fe(OH)3沉淀；盛FeSO4的试管中， 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰 绿色，最后变成红褐色。
→
→
红褐色
试管1： Fe(OH)3
白色沉淀 灰绿色
红褐色
试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程
实验结论：
NaOH可分别与FeCl3、FeSO4发生反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法 是（ BC ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后
将用黏土制成的砖胚置于窑内，先用大火将砖胚从外到里烧透， 然后停下，使砖和窑体慢慢冷下来。在这个过程中，如氧气非常 充 它足就，显砖出胚红中色的，铁这元样素 就被 得氧 到化 红成 砖F。e2O3，它是红色的，砖里有了
那么青砖又是怎样制得的呢？你能解释发生的变化吗？原来在 砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断向下淋水使砖冷 却，结果砖就变成了青砖。
显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，
最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
知识小结：
1 、铁的氧化物的性质和应用； 2 、铁的氢氧化物的制备和性质； 3 、铁盐和亚铁盐的性质和检验； 4、通过演示和学生实验，培养学生的观察
能力及分析综合能力．
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 ——
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
四氧化三铁 Fe3O4
（FeO•Fe2O3） 黑色晶体
磁性氧化铁
+2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
+3
+2、+3
难溶于水
难溶于水
稳定
稳定
Fe2O3+6H+＝ =2Fe3++3H2O