高中化学必修一练习题(带答案和解析).

绝密★启用前

必修一第一章

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三四五六总分得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人得分

一、选择题（题型注释）

1．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

A．0.8 mol氧气 B．标准状况下 2.24L氨气

C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气

2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为

A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13

3．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下， 1 mol任何物质体积均为22.4L

4．下列叙述正确的是( )

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A

B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A

C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A

D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为 4.5N A

6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A

B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A

C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A

D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A

7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A

B．标准状况下， 2.24 L SO3的分子数为0.1 N A

C．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N A

D．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N A

8．阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是

A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋

B．常温常压下，46gNO2含3N A个原子

C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N A

D．12g石墨含有4N A个自由移动的电子

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 N A

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6 N A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 N A

10．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4N A

B、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4N A

C、标准状况下， a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为 a N A /22.4

D、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3N A

第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明

评卷人得分

二、填空题（题型注释）

11．（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为 3.61~ 6.11（单位：mmol·.L―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm―3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？

12．（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应

的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO2

4和NO

3

的相互分离，实验过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。

（2）加入过量试剂3的目的是__________________________________。

（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称_____________________ 13．(10分)

（1）标准状况下， 1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为

_______ 。

（2）等质量的CH4与 NH＋4所含电子数之比是___ ，质子数之比是___ 。（3）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为_ ; ___ 。

评卷人得分

三、实验题（题型注释）

14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质

(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）

(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：

①____________________________________；

②____________________________________。

15．（14分）实验题

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________

（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL （计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；

A．10 mL B．50 mL

C．100 mL D．200 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出