人教版高中化学选修五课件 《醛》课件(新人教版选修5)
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白色 沉淀
褪色 褪色 褪色 褪色 褪色
酸性高锰 酸钾溶液 新制氢氧 化铜溶液
一小粒钠
放出 气体
红色 沉淀
3、乙醛的工业制法
1）乙炔水化法
O
汞盐
CH
CH ＋ H2O
CH3－C－H O 2CH3－C－H
2）乙烯氧化法
2CH2
CH2 ＋ O2
钯盐
加压、加热
乙醇
乙醛 氧化(失H)
还原(加H)
氧化(加O)
乙醛
一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连 而成的化合物叫醛。
1、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
肉桂醛
苯甲醛 CH2=CH— CHO 兰花含香草醛
CHO
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？ 请你指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
作业本：P59 5题
其余写到课本上。
【练习】
分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式： （1）与银氨溶液反应： （2）与新制的氢氧化铜反应： （3）与氢气反应：
小结：醛类化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应
Biblioteka Baidu
O
R
C H
Ⅱ
红色
CH3CHO + 2Cu(OH)2
【银镜反应】
对比两个反应，有何共同点？
CH3COONH4
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH
＋ 2Ag↓＋ 3NH3 ＋ H2O
【Cu(OH)2反应】
CH3CHO + 2Cu(OH)2
CH3COOH ＋ Cu2O ＋2H2O
红色
【练习】
1、下列关于醛的说法中正确的是：（ A、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B、醛的官能团是 —COH ）
碳氧键
O C
碳氢键
H
与H2加成
二、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的机理写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO + H2
Ni
CH3CH2OH
思考：这个反应属于氧化反应还是还原反应？ 为什么？
思考：分析醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
H
H
O C
碳氢键
C
H
H
能被氧化剂氧化
2、氧化反应 1>与氧气反应
乙酸
*分别写出以上三个转化反应的方程式。
第三章 烃的含氧衍生物
教学目标:
1. 理解饱和一元醛的一般通性 2. 了解乙醛的物理性质和用途 3. 掌握乙醛的主要化学性质
教学重点: 乙醛的化学性质
醛基
【复习】
乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?
R
H H
H
H + H 2O
H C—C—H + 1 O2 催化剂 H—C— C 2 H O H O H
①燃烧反应：
点燃
2CH3CHO + 5O2
4CO2 + 4H2O
②在催化剂作用下，与氧气反应 2CH3CHO +
催化剂 O2 △
2CH3COOH
2>与酸性高锰酸钾溶液反应 乙醛能否被弱氧化剂 结论：使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化?? 如： Ag(NH3)2OH、 Cu(OH)2
2、氧化反应
3> 与银氨溶液反应 步骤：配银氨溶液
与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
溴乙烷 乙醇 乙醛 红色沉淀
新制Cu (OH)溶液
重铬酸甲酸性溶液
变绿
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
苯 溴水 甲苯 乙醇 1-己 烯 甲醛 苯酚
加乙醛
【实验3-5】
水浴加热
？Ag
（银镜）
（Ag(NH3)2OH）
2、氧化反应
4>与新制的Cu(OH)2反应
【实验3-6】
步骤：
配Cu(OH)2悬浊液
（CuSO4+ NaOH）
加乙醛
加热煮沸
方程式:
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 CH3COOH ＋ Cu2O ＋2H2O
C、甲醛和乙二醛互为同系物
D、饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO
【练习】
2、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是
（ A、乙醛的银镜反应 ）
B、乙醛制乙醇
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
【练习】
3、有机物CH3CHCHO：（ OH ）
A、取代
C、消去
B、加成
D、水解
作业：
0
乙醛的核磁共振氢谱
2、乙醛的分子结构：
H O 结构式： H C H 结构简式： CH CHO 3 O 官能团： 醛基: C H
CHO
或
C H
写成－COH
╳
或－CH＝O
╳
3、乙醛的物理性质
乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，
密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等
互溶。
思考：分析醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
褪色 褪色 褪色 褪色 褪色
酸性高锰 酸钾溶液 新制氢氧 化铜溶液
一小粒钠
放出 气体
红色 沉淀
3、乙醛的工业制法
1）乙炔水化法
O
汞盐
CH
CH ＋ H2O
CH3－C－H O 2CH3－C－H
2）乙烯氧化法
2CH2
CH2 ＋ O2
钯盐
加压、加热
乙醇
乙醛 氧化(失H)
还原(加H)
氧化(加O)
乙醛
一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连 而成的化合物叫醛。
1、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
肉桂醛
苯甲醛 CH2=CH— CHO 兰花含香草醛
CHO
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？ 请你指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
作业本：P59 5题
其余写到课本上。
【练习】
分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式： （1）与银氨溶液反应： （2）与新制的氢氧化铜反应： （3）与氢气反应：
小结：醛类化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应
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O
R
C H
Ⅱ
红色
CH3CHO + 2Cu(OH)2
【银镜反应】
对比两个反应，有何共同点？
CH3COONH4
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH
＋ 2Ag↓＋ 3NH3 ＋ H2O
【Cu(OH)2反应】
CH3CHO + 2Cu(OH)2
CH3COOH ＋ Cu2O ＋2H2O
红色
【练习】
1、下列关于醛的说法中正确的是：（ A、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B、醛的官能团是 —COH ）
碳氧键
O C
碳氢键
H
与H2加成
二、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的机理写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO + H2
Ni
CH3CH2OH
思考：这个反应属于氧化反应还是还原反应？ 为什么？
思考：分析醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
H
H
O C
碳氢键
C
H
H
能被氧化剂氧化
2、氧化反应 1>与氧气反应
乙酸
*分别写出以上三个转化反应的方程式。
第三章 烃的含氧衍生物
教学目标:
1. 理解饱和一元醛的一般通性 2. 了解乙醛的物理性质和用途 3. 掌握乙醛的主要化学性质
教学重点: 乙醛的化学性质
醛基
【复习】
乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?
R
H H
H
H + H 2O
H C—C—H + 1 O2 催化剂 H—C— C 2 H O H O H
①燃烧反应：
点燃
2CH3CHO + 5O2
4CO2 + 4H2O
②在催化剂作用下，与氧气反应 2CH3CHO +
催化剂 O2 △
2CH3COOH
2>与酸性高锰酸钾溶液反应 乙醛能否被弱氧化剂 结论：使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化?? 如： Ag(NH3)2OH、 Cu(OH)2
2、氧化反应
3> 与银氨溶液反应 步骤：配银氨溶液
与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
溴乙烷 乙醇 乙醛 红色沉淀
新制Cu (OH)溶液
重铬酸甲酸性溶液
变绿
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
苯 溴水 甲苯 乙醇 1-己 烯 甲醛 苯酚
加乙醛
【实验3-5】
水浴加热
？Ag
（银镜）
（Ag(NH3)2OH）
2、氧化反应
4>与新制的Cu(OH)2反应
【实验3-6】
步骤：
配Cu(OH)2悬浊液
（CuSO4+ NaOH）
加乙醛
加热煮沸
方程式:
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 CH3COOH ＋ Cu2O ＋2H2O
C、甲醛和乙二醛互为同系物
D、饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO
【练习】
2、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是
（ A、乙醛的银镜反应 ）
B、乙醛制乙醇
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
【练习】
3、有机物CH3CHCHO：（ OH ）
A、取代
C、消去
B、加成
D、水解
作业：
0
乙醛的核磁共振氢谱
2、乙醛的分子结构：
H O 结构式： H C H 结构简式： CH CHO 3 O 官能团： 醛基: C H
CHO
或
C H
写成－COH
╳
或－CH＝O
╳
3、乙醛的物理性质
乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，
密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等
互溶。
思考：分析醛基的结构，判断醛基有哪些性质？