人教版高中化学第一册必修碱金属元素

第二章碱金属

第三节碱金属元素

1．碱金属元素包括哪几种元素

名称

元素符号

2．分析碱金属元素的原子结构，可发现的规律是

相同点

递变规律

3．分析碱金属元素的物理性质，可发现的规律是

相似性

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

递变规律：从锂到铯

（1）

（2）

4.钾在空气中燃烧的现象

与钠在空气中燃烧的现象有何不同

从上述现象比较钠与钾失电子能力和金属性的强弱

5.钾与水反应的现象

钾、钠与水反应何者更剧烈

根据上述现象可得出什么结论

6.请总结碱金属化学性质的规律

相似性

（1）

（2）

（3）

递变规律：从锂到铯

（1）与氧气反应越来越

（2）与水反应越来越

（3）金属性逐渐

7.由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界都以态存在，碱金属的单质都由制得。实验室保存碱金属时，都要存在，如钾、钠保存在中

8.焰色反应

操作的关键：

焰色：钠钾观察钾要透过为什么

参考答案：1．锂、钠、钾、铷、铯

Li 、Na、K、Rb、Cs

最外电子层上都只有一个电子

电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

银白色

柔软

密度都较小

溶点都较低

导电导热性也都很强

密度逐渐增大

熔点、沸点呈降低趋势

剧烈燃烧，火焰呈紫色

钾更剧烈

钾较强

熔成小球，浮在水面，四处游动，燃烧

钾

钾比钠的金属性更强

都能与氧气等非金属反应

都能与水反应，生成碱和氢气

均为强还原剂

剧烈，产物更复杂

剧烈

强

化合态人工

密闭煤油

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色铂丝要洁净、火焰颜色要浅、待测液浓度不能太小

黄色紫色蓝色钴玻璃

【例1】下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是（）

A．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水

B．碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯

C．铯只存在一种氧化物

D．氢氧化铯是一种强碱，其碱性比氢氧化钠强

【解析】Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，且因电子层数、原子半径均大于Na,故其金属性比Na还强。由于Na2SO4易溶于水，迁移出Cs2SO4易溶于水；由Na2CO3加热不分解，迁移出Cs2CO3加热也不分解；钠存在Na2O2，铯不但存在Cs2O、Cs2O2，还存在更复杂的CsO2等；NaOH是强碱,CsOH也是强碱，且由于Cs的金属性比Na强，故CsOH的碱性也比NaOH 强。

答案：BC

【点拨】由所学物质的结构、性质来推测判断结构相似、未学物质的性质，是中学化学重要的一类习题。解答此类题目的关键就是要考虑二者的相似性和递变性。

【例2】有一包白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃观看，则呈浅紫色。另取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后，则有无色无味的气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加稀盐酸至过量后，再加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀。试问：白色粉末中肯定含有哪几种离子?写出上述变化的离子方程式。

【解析】从焰色反应可知粉末中含有Ｋ+、Ｎａ+。加热无气体放出，说明无HCO-

3

，加入盐

酸放出无色无味气体能使石灰水变浑，说明有CO-2

3

；在酸性环境下加入Ba(NO3)2有白色沉

淀，说明溶液中有SO-2

4，所以粉末中含有K+、Na+、CO-2

3

、SO-2

4

。

答案：含有K+、Na+、CO-2

3、SO-2

4

离子方程式为：CO-2

3

＋2H+====CO2↑＋H2O Ca２+＋2OH－＋CO2====CaCO3↓＋H2O

Ba2+＋SO-2

4

====BaSO4↓

【点拨】对常见离子如Na+、K+、SO-2

4、Cl－、CO-2

3

的检验方法要熟练掌握，并且还要注意

离子间的相互干扰。

【例3】当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是( )

A.锂

B.钠

C.钾

D.铯

【解析】所有的碱金属都可按下式与水发生反应：2M+2H2O====2MOH+H２↑设该合金的平均相对原子质量为Ａr(M)

2M+2H２Ｏ====2MOH+H２↑

g8.7

) M (

A

2

4

⨯=

g2.0

2

解得A r(M)=39 该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。

答案：AB

【点拨】当x＜y＜z时，利用x和z的取值范围，就可判断出y的大小；或只要求出y的大小，就可判断出x和z的取值范围，此法称为平均值法，是解答化学计算题常用的一种思维方法。