高一必修一化学笔记总结

高一必修一化学笔记总

结

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高一化学必修一

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法：

分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取

1.萃取分液（碘水中碘的提纯）

①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来

的方法叫萃取

②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作

③仪器：分液漏斗

④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口

流出，上层液体从上口倒出

2.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）

蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法

注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反

4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO

4

-的除去

Na

2CO

3

、NaOH、BaCl

2

、HCl

除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用

物质的量

1.含义：表示一定数目粒子的集体

2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数

3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-1

4.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×1023

5.关系式：n=

摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量

2.单位：g/mol

3.关系式：n=

配制一定物质的量浓度的溶液

1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒

2.步骤：①计算固体→液体 m=CVM

液体→固体 C

浓V

浓

=C

稀

V

稀

②称量

③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却

④转移：玻璃棒（引流）

⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置

3.公式：c= c=

4.气体摩尔体积：V m=

第二章化学物质及其变化

第一节：物质分类

一、简单分类法及其应用。

物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐

二. 分散系及其分类

1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得

体系叫分散系

2.分散系包括：分散质、分散剂

3.分类：①根据状态分，共九种

②根据分散质粒子直径大小：

溶液d<1nm 胶体1nm100nm

5.制Fe(OH)3胶体

向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl

3

溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

反应方程式：FeCl

3+3H

2

O煮沸Fe(OH)

3

+3HCl

6.胶体性质：

丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电）

注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属

硫化物粒子带负电。硅胶（H

2SiO

3

）粒子带负电

7.胶体的聚沉（凝聚）

（1）加热（2）加电解质溶液（3）加相反电荷胶体

8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水

9.常见胶体：Fe(OH)3、H2SiO3、淀粉溶液（不带电）、豆浆、牛奶、

烟、雾、墨水、有色玻璃

10.胶体提纯：渗析

第二节：离子反应

1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

2. 非电解质：CO 2 SO 2 NH 3 SO 3 酒精 蔗糖

3. 判断电解质依据：(1)必须是化合物（单质既不是电解质也不

是非电解质）(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应

4. 离子共存问题

H +与：OH -、CO 3-、HCO 3-、CH 3COO -、PO 4-、S 2+、HS -、SiO 32- 不共存 OH -与：H +、HCO 3-、NH 4-、Cu 2+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Ag + 不共存 Ba 2+与：CO 32-、SO 42- 不共存 Ag +与：Cl -、CO 32-、SO 42-、OH - 不共存 第三节氧化还原反应

失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物 得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物 10L 氧气换回来了（失升氧还）

第三章金属及其化合物 第一节：金属的化学性质

一、 Na 的化学性质 1. 物理性质：银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软 2.

化学性质：

（1）与非金属反应：4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 点燃Na 2O 2 2Na+Cl 点燃2NaCl 2Na+S △Na 2S

（2）与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Na ++H 2O=2Na ++2OH -+ H 2↑(现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞，溶液变红) （3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H 2↑ 2Na+2H +=2Na ++ H 2↑ （4）与盐溶液反应：2Na+CuSO 4+2H 2O=Na 2SO 4+Cu(OH)2+ H 2↑

3.保存及应用

保存于煤油或石蜡油中。可用于照明（高压钠灯）、原子反应堆导热剂

二、 Al 的性质 1. 物理性质：银白色，比较活泼的金属

2.

化学性质：(1)与氧气反应：4Al+3O 2=2Al 2O 3(形成致密氧化膜) (2)与酸反应：2Al+6H +=2Al 2++3H 2↑ (3)Al 和水不反应

(4)与NaOH 溶液反应（强碱溶液）

2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑

三、 Fe 的化学性质

(1)与非金属反应：Fe+S △FeS 2Fe + 3Cl 点燃 2FeCl 3