化学反应速率1

第3节 化学反应的速率 第1课时 化学反应速率

【变式训练1】

解析 由反应速率计算公式可进行计算：v ＝Δc Δt ＝1.0 mol·

L －1－0.2 mol·L －120 s ＝0.04 mol·L －1·s －1。A 项无单位，D 项为物质的量浓度的单位。 答案 B

【变式训练2】

解析 A 项，中和反应速率很快，但有的没有明显现象，A 错；B 项，在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，B 错；C 项，单位错，浓度变化单位应为mol·L －1，且由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5 mol·L －1。 答案 D

【变式训练3】 在2 L 密闭容器内，某气体反应物在2 s 内由8 mol 变为7.2 mol ，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( ) A ．0.4 mol·L －1·s －1 B ．0.3 mol·L －1·s －1 C ．0.2 mol·L －1·s －1 D ．0.1 mol·L －1·s －1 解析 用该气体表示反应的平均反应速率为v ＝Δc Δt ＝8 mol －7.2 mol 2 L×2 s

＝0.2 mol·L －1·s －1，C 正确。 答案 C

【变式训练4】 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L －1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L －1·s －1，则此段时间是( ) A ．1 s B ．2 s C ．44 s D ．1.33 s

解析 本题考查化学反应速率的有关计算。已知用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L －1·s －1，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)＝23v(H2)＝2

3×0.45 mol·L －1·s －1＝0.3 mol·L －1·s －1，Δt ＝0.6 mol·L －10.3 mol·L －1·s －1＝2 s ，故正确答

案为B 。

答案 B 【典例2】 答案 A

【变式训练5】

答案 ④＞③＝②＞① 【变式训练6】

解析 本题考查的是化学反应速率的比较。以SO2为标准，并将单位统一，A 、B 、C 、D 选项换算成以SO2为标准的反应速率后分别为A 中v(SO2)＝4 mol·L －1·min －1；B 中v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol·L －1·min －1；C 中v(SO2)＝(0.1×60)mol·L －1·min －1＝6 mol·L －1·min －1；D 中v(SO2)＝2v(O2)＝(2×0.1×60)mol·L －1·min －1＝12 mol·L －1·min －1。

答案 D

解析 由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：v （A ）v （B ）＝32，v （B ）v （C ）＝2

3，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等

于化学计量数之比。 答案 C 课时作业 基础题组 1．

解析 化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。 答案 C

2．

解析 CaCO3为固体，浓度不变化。 答案 D 3．

解析 比较速率的快慢要比较单位时间内某种物质浓度变化的大小，而不是物质的量的变化大小；因甲、乙两容器的容积未知，故无法比较。 答案 D 4．

解析 都换算成用B 表示的反应速率： A ．v(B)＝v （A ）

2＝0.25 mol·L －1·s －1 B ．v(B)＝0.3 mol·L －1·s －1

C ．v(B)＝v （C ）3＝0.8

3 mol·L －1·s －1 D ．v(B)＝v （D ）

4＝0.25 mol·L －1·s －1

B 项的值最大，反应速率最快。 答案 B 5．

解析 反应速率关系式为v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，可知C 正确。 答案 C 6．

解析 2 s 末C 的浓度为0.6 mol·L －1，则2 s 末n(C)＝0.6 mol·L －1×2 L ＝1.2 mol ，由三段式表示

v(A)＝1.2 mol

2 L×2 s ＝0.

3 mol·L －1·s －1， v(B)＝0.6 mol

2 L×2 s ＝0.15 mol ·L －1·s －1， A 的转化率为1.2 mol

4 mol ×100%＝30%，

2 s 末时B 的浓度c(B)＝1.4 mol

2 L ＝0.7 mol·L －1。 答案 B 7．

解析 H2O2的催化分解反应为2H2O2=====催化剂

2H2O ＋O2↑，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，6 min 时，n(O2)＝1×10－3mol ，n(H2O2)＝2×10－3mol ，c(H2O2)＝0.2 mol/L ，C 错误；0～6 min ，Δc(H2O2)＝0.2 mol/L ，v(H2O2)＝0.2 mol/L÷6 min ＝3.33×10－2mol·L －1·min －1，A 正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减小，故B 正确；开始n(H2O2)＝4×10－3mol ，0～6 min 消耗了2×10－3mol ，分解率为50%，D 正确。 答案 C 8．

解析 由题给表格中数据可知，30 min 后苯乙烯的物质的量不再变化，说明反应已达到平衡状态，D 项正确；水蒸气对该反应体系来说为“惰性气体”，恒容下充入不影响反应速率，A 项正确；前20 min v(H2)＝0.40 mol －0.24 mol

2 L×20 min

＝