《第一节 原子结构与元素周期表》课堂教学教案教学设计(统编人教版)

原子结构与元素周期表

教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。

教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？

教师：引出本节课学习内容

教师利用多媒体设备向学生投影出下面

【新课讲解】原子结构

教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

【新课讲解】质量数

【新课讲解】原子结构

教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。

分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。

【新课讲解】原子结构中的电子层

【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？

答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L 层最多可以排布8个电子。

【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。

（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？

答案：当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子数。

（2）次外层最多容纳的电子数是多少？

答案：次外层最多容纳18个电子数。

（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？

答案：纵向观察数据，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子……利用数学归纳法，可以总结出第n层最多能容纳2n2电子数。

（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1，6，11，15，17号元素原子的核外电子排布。

【思维启迪】原子核外电子数的规律

原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。

无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个。（K层只有2个）原子最外电子层有8个电子（最外层为K层时，最多只有2个电子）的结构是相对稳定的结构。

【思维启迪】原子结构模型

教师：原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。

【新课讲解】元素周期表

1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。

【思考讨论】按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的构成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

【课堂达标】

1．填写下列横线

原子由_______和________构成，原子核由____和____构成。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做______。

解析：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。

2．下列关于原子结构的说法正确的是（）

A．原子由原子核和核外电子构成

B．对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立

C．当微粒达到稳定结构时，最外层电子

故

B 错误；选项

C 中，短周期元素X 、Y 分

别为C 与O ，可以形成共价化合物CO ，故C

正确。因此选C 。

课堂小结 原子结构：原子由原子核和核外电子构

成，原子核由质子和中子构成。 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量

数。

原子核外电子数的规律：①原子核外第

n 层最多能容纳的电子数为2n2 。

②无论原子有几个电子层，其最外层中

的电子数最多只有8个。（K 层只有2个）

③原子最外电子层有8个电子（最外层

为K 层时，最多只有2个电子）的结构是相

对稳定的结构。

学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。

通过对课堂学习知识的

总结，帮助同学

们加深印象。

板书

学生在笔记本上对板书进行誊

写。

方便学生

课后回顾。

【第二课时】

导入新课 教师：你认识这幅图吗？

在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内

容。

图文并茂，

能够较快地让

学生进入本节

课堂学习。

教师：这是元素周期表。你知道这些用不同颜色区分的化学元素都有着怎样的不同含义吗？这节课我们将一起来探讨这幅元素周期表中的秘密！

教师：引出本节课学习内容

讲授新课

教师利用多媒体设备向学生投影出下面

【新课讲解】教师：观察下表并思考

【新课讲解】元素周期表

教师：周期表中，把电子层数目相同的

元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成

横行，再把不同横行中最外层电子数相同的

元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成

纵列。

元素周期表有7个横行，18个纵行。每

一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一

个族（8、9、10三个纵列共同组成第）Ⅷ族。

【新课讲解】周期表中元素的递变规率

教师：每一周期中元素的电子层数相同，

从左到右原子序数递增，周期的序数就是该

周期元素所具有的电子层数。

【新课讲解】元素周期表中的族

教师：由短周期元素和长周期元素共同

老师和

同学一起讨

论，思考表

格如何填

写。

记录笔

记，认真倾

听。

记录笔

记，认真倾

听。

记录笔

记，认真倾

听。

记录笔

记，认真倾

听。

老师和

同学一起讨

论，思考问

题。

记录笔

记，认真倾

听。

记录笔

记，认真倾

通过讨论，

引导同学们思

考解题过程。

通过书写

和口述帮助学

生对知识点进

行记忆。

通过书写

和口述帮助学

生对知识点进

行记忆。

通过书写

和口述帮助学

生对知识点进

行记忆。

通过书写

和口述帮助学

生对知识点进

行记忆。

通过讨论，

帮助同学对知

识点的掌握。

通过书写

和口述帮助学

生对知识点进

行记忆。