酸碱中和滴定、滴定曲线的分析方法
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步骤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗 洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
V(标准) c(待测) 变大 偏高 变__小__ 偏__低__ 变__大__ 偏__高__ 不__变__ 无__影__响__
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放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体 取液
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(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大， 滴入少量的碱(或酸)对其 pH 的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7) 时，很少量(一滴，约 0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液 pH 突变， 引起指示剂的变色。 提醒：酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决 于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈 碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
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(2)滴定
锥形瓶内溶液 颜色
(3)终点判断__钟__内__不__变__色__，视为滴 定终点并记录消耗标准液的体积。
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(4)数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl计算。 提醒：酸碱指示剂的选择 (1)不能用石蕊作指示剂；(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂， 例如用 NaOH 溶液滴定醋酸；(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指 示剂，例如用盐酸滴定氨水；(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用 酚酞也可以。
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4．滴定误差分析 依据原理 c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，得 c(待测)＝ c标V准待·V测标 准，因为 c(标准)与 V(待测)已确定，所以只要分析出不 正确操作引起 V(标准)的变化，即分析出结果。 实例分析： 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作 不正确而引起的误差分析：
偏__低__
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[应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用碱式滴定管量取 20.00 mL 的高锰酸钾溶液。( ) (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点，溶液为中性。( ) (3)滴定管使用前先进行检查是否漏水。( ) (4)滴定时，眼睛应注视滴定管内液面的变化。( ) (5)甲基橙的变色范围为酸性，而酚酞的变色范围为碱性。( ) (6)读数时，仰视滴定管中的凹液面，读数偏小。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
14.95)×14 mL＝15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处：______________________。
后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气 泡消失 滴定 振荡锥形瓶时部分液体溅出 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定 后反加一滴 NaOH 溶液无变化 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视 读数 读数(或前仰后俯)
变__小__ 变__大__ _变__小_ 变__大__ 变__小__
偏__低__ 偏___高_ 偏__低__ 偏__高__
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⑤使用注意事项：
试剂性质 滴定管
原因
酸__式__滴定 酸性、氧化性
管
氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性
碱__式__滴定 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无
管
法打开
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3.实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶：洗涤→装液→加指示剂。
考点三
酸碱中和滴定
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1．实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。以标准盐酸滴定待测的 NaOH 溶液，待测的 NaOH 溶 液的物质的量浓度为 c(NaOH)＝cHCl·VHCl 。
VNaOH
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(1)酸碱中和滴定的关键： ①准确测定标__准__液__与__待__测__液__的__体__积__。 ②准确判断滴定终点。
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2．实验用品 (1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和锥形瓶。
酸式
碱式
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(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到_0_._0_1____ mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待__装__液__润洗。 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
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Ⅱ.数据记录：
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据的计算得：
平 均 消 耗 的 NaOH 溶 液 的 体 积 V ＝ (15.95 ＋ 15.00 ＋ 15.05 ＋
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2．(1)用标准 NaOH 溶液滴定待测 CH3COOH 溶液的浓度，宜用 ________________(选填“酚酞”或“甲基橙”，后同)指示剂。 (2)用标准稀硫酸滴定氨水的浓度，宜用________________指示剂。 答案：(1)酚酞 (2)甲基橙
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考法 1 酸碱中和滴定的实验操作与数据处理 1．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤： (1)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL________________(填仪器名称)中定容，摇匀即得 待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中， 向其中滴加 2 滴________________作指示剂。 (3)读取盛装 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为________________ mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是 _________________________________________________________。
步骤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗 洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
V(标准) c(待测) 变大 偏高 变__小__ 偏__低__ 变__大__ 偏__高__ 不__变__ 无__影__响__
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放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体 取液
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(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大， 滴入少量的碱(或酸)对其 pH 的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7) 时，很少量(一滴，约 0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液 pH 突变， 引起指示剂的变色。 提醒：酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决 于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈 碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
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(2)滴定
锥形瓶内溶液 颜色
(3)终点判断__钟__内__不__变__色__，视为滴 定终点并记录消耗标准液的体积。
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(4)数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl计算。 提醒：酸碱指示剂的选择 (1)不能用石蕊作指示剂；(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂， 例如用 NaOH 溶液滴定醋酸；(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指 示剂，例如用盐酸滴定氨水；(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用 酚酞也可以。
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4．滴定误差分析 依据原理 c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，得 c(待测)＝ c标V准待·V测标 准，因为 c(标准)与 V(待测)已确定，所以只要分析出不 正确操作引起 V(标准)的变化，即分析出结果。 实例分析： 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作 不正确而引起的误差分析：
偏__低__
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[应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用碱式滴定管量取 20.00 mL 的高锰酸钾溶液。( ) (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点，溶液为中性。( ) (3)滴定管使用前先进行检查是否漏水。( ) (4)滴定时，眼睛应注视滴定管内液面的变化。( ) (5)甲基橙的变色范围为酸性，而酚酞的变色范围为碱性。( ) (6)读数时，仰视滴定管中的凹液面，读数偏小。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
14.95)×14 mL＝15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处：______________________。
后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气 泡消失 滴定 振荡锥形瓶时部分液体溅出 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定 后反加一滴 NaOH 溶液无变化 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视 读数 读数(或前仰后俯)
变__小__ 变__大__ _变__小_ 变__大__ 变__小__
偏__低__ 偏___高_ 偏__低__ 偏__高__
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⑤使用注意事项：
试剂性质 滴定管
原因
酸__式__滴定 酸性、氧化性
管
氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性
碱__式__滴定 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无
管
法打开
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3.实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶：洗涤→装液→加指示剂。
考点三
酸碱中和滴定
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1．实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。以标准盐酸滴定待测的 NaOH 溶液，待测的 NaOH 溶 液的物质的量浓度为 c(NaOH)＝cHCl·VHCl 。
VNaOH
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(1)酸碱中和滴定的关键： ①准确测定标__准__液__与__待__测__液__的__体__积__。 ②准确判断滴定终点。
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2．实验用品 (1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和锥形瓶。
酸式
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(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到_0_._0_1____ mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待__装__液__润洗。 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
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Ⅱ.数据记录：
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据的计算得：
平 均 消 耗 的 NaOH 溶 液 的 体 积 V ＝ (15.95 ＋ 15.00 ＋ 15.05 ＋
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2．(1)用标准 NaOH 溶液滴定待测 CH3COOH 溶液的浓度，宜用 ________________(选填“酚酞”或“甲基橙”，后同)指示剂。 (2)用标准稀硫酸滴定氨水的浓度，宜用________________指示剂。 答案：(1)酚酞 (2)甲基橙
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考法 1 酸碱中和滴定的实验操作与数据处理 1．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤： (1)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL________________(填仪器名称)中定容，摇匀即得 待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中， 向其中滴加 2 滴________________作指示剂。 (3)读取盛装 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为________________ mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是 _________________________________________________________。