第一章 溶液和胶体溶液
无机分析化学基础知识
第一章：溶液和胶体1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。
2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。
拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。
蒸汽压下降：△p = p o·χB，p =p o×χA。
在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。
3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量){（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。
第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。
∆U = Q + W热力学第一定律，标准态 。
状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。
性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。
b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。
热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。
2、热化学，恒容反应热Q V= ∆U- W = ∆U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ∆H，⇒盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。
换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。
ΔH表示一类化学反应的热效应。
这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。
3、∆ f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反νB∆f H m(B)(可以用298.15K近似计应热称为该物质的标准摩尔生成焓，∆r H m = ∑B算)。
无机化学基础知识
思考：0.4克氢氧化钠溶于水配成 100ml溶液，所得溶液的物质的 量浓度是多少？
质量摩尔浓度bB
溶质B的物质的量与溶剂的质量之比。
农 业 基 础 化 学
设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶 质B的质量摩尔浓度为： 溶质 B 的物 质量摩尔浓 质的量mol － 1 度mol· Kg n
bB
B
溶剂A的质 ☆质量摩尔分数bB不受温度变化的影响 量Kg
农 业 基 础 化 学
• • • •
溶液的渗透压(Osmotic pressure)
渗透现象：
扩散现象 半透膜 渗透现象
农 业 基 础 化 学
在烧杯中装满清水， 不同的物质在接触时， 然后将一滴红墨水轻轻滴 彼此进入对方的现象，叫做 入清水中。开始时，红墨 水和清水间的界线分明， 扩散现象。也即由于粒子 但是它们逐渐就会混合均 （原子、分子或分子集团） 匀，变成一杯淡红色的水。
1~100
能穿过滤纸
<1
能穿过滤纸和半透膜
分散系的分类
分子、离子 分散系
胶体分散系 粗分散系
胶体溶液 高分子溶 低分子溶液 (分散质是 浊液（分散质是 液(分散质 （分散质是小分子） 是大分子) 分子的小 分子的大集合体） 集合体) 最稳定 农 业 基 础 化 学 很稳定 稳定 不稳定
电子显微镜不可见 超显微镜可观察其存在 一般显微镜可见
此式就是非电解质稀溶液的范特荷甫渗透 压公式－－溶液渗透压与溶液中溶质的浓度和 温度成正比，而与溶质的本性无关，故渗透压 也是溶液的依数性质。
＝CRT的重要意义
• 在一定温度下，溶液的渗透压与溶液的 浓度成正比， • 即与溶液中溶质的数目成正比，而与溶 质的本性无关 • 不论溶质微粒是小分子或大分子，只要 溶液中溶质粒子的数目相等，则渗透压 就相同
第一章溶液和胶体
Van’t Hoff (范特霍夫)
V nRT
cRT bRT
：渗透压；V：溶液体积； T： 热力学温度； n： 溶质物质的量； c：物质的量浓度； R：气体常数； R = 8.314 J ·mol-1 ·K-1
▪ 渗透压平衡与生命过程的密切关系
①人的营养循环； ② 植物的生长； ③给患者输液的浓度。水主分要在依小靠肠营的养吸素收吸
（374℃） 。即高于647.35K水只能以气态的形式存在， 再加多大外压气体也不能液化。所以647.35K和221Pa是 气-液平衡曲线的顶端。就是水的临界状态。临界状态是气液 共存的一种边缘状态。 8、超临界流体
处于超过物质本身的临界温度和临界压力状态时的流体。 特点：密度接近于液体，溶解度高，黏度、扩散系数接近于气 体，扩散速率快，容易实现快速分离。
二、稀溶液的依数性
1、 蒸气压下降（核心） （1）液体的饱和蒸气压（简称蒸气压） 蒸发：在液体表面，超过平均动能的分子克服邻 近分子的吸引进入气相中的过程。 凝聚：在一密闭容器中，在不断蒸发的同时，部 分蒸气分子又会重新回到液体的过程。 饱和蒸气：一定温度，在密闭容器中，当蒸发与 凝聚达到平衡时液面上的蒸气。 饱和蒸气压：由饱和蒸气产生的压强。 蒸气压只与液体本质和温度有关。不决定于液体 或蒸气的体积。
Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。
对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质 的量nB ，即nA nB
X B nB （/ nB nA ) nB / nA
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的
量nB为单位，则溶液的质量摩尔浓度b为： b = nB(mol ∙ kg-1)
相的概念
系统中物理性质和化学 性质完全相同的且与其他部 分有明确界面分隔开来的任 何均匀部分，叫做相。
第一章 气体、溶液和胶体
第一章气体、溶液和胶体⏹§1.1 气体⏹§1.2 液体⏹§1.3 分散系⏹§1.4 溶液⏹§1.5 胶体溶液⏹§1.6 高分子溶液和凝胶⏹§1.7 表面活性物质和乳浊液1、Dalton分压定律2、稀溶液的依数性3、胶体的结构、性质依数性的计算、胶团结构的书写、胶体的性质1、气体的基本特征：（1）无限膨胀性：所谓无限膨胀性就是，不管容器的形状大小如何，即使极少量的气体也能够均匀地充满整个容器。
（2）无限掺混性：无限掺混性是指不论几种气体都可以依照任何比例混合成均匀的混溶体(起化学变化者除外)。
高温低压下气体的p 、V 、T 之间的关系。
即：P ：气体压力，单位用kPa(或Pa)。
V ：气体体积，单位取dm 3(或写为L ，l) n ：气体物质的量mol 。
T ：绝对温度，单位是K ，它与t °C 的关系为:T=273.15+t °CR ：理想气体常数P V = n R T （1-1）此式称为理想气体状态方程。
普通化学普通化学Dalton分压定律适用范围：Dalton分压定律可适用于任何混合气体，包括与固、液共存的蒸气。
对于液面上的蒸气部分，道尔顿分压定律也适用。
例如，用排水集气法收集气体，所收集的气体含有水蒸气，因此容器内的压力是气体分压与水的饱和蒸气压之和。
而水的饱和蒸气压只与温度有关。
那么所收集气体的分压为：p气＝p总－p水如图：普通化学【例1.3】 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体的总压为202.6 kPa ，求各组分的分压。
【解】混合气体中各组分气体的物质的量m ol m olg g n N 5.028141)(2=⋅=-m ol m olg g n CO 1.0444.41)(2=⋅=-m ol m ol g g n O 4.0328.121)(2=⋅=-k Pa k Pa m olm ol m ol m ol p CO 26.206.2024.05.01.01.0)(2=⨯++=()kPa kPa molmol mol mol p kPa kPa molmol mol mol p O N 04.816.2024.05.01.04.03.1016.2024.05.01.05.022)(=⨯++==⨯++=，总＝总总p i x p n i n i p =由道尔顿分压定律T 一定，速率和能量特别小和特别大的分子所占的比例都是很小的，温度升高时，速率的分布曲线变得较宽而平坦，高峰向右移，曲线下面所包围的面积表示的是分子的总数，对一定的体系它是常数. 氮的速率分布曲线麦克斯韦－玻尔兹曼分布定律:普通化学水有三种存在状态，即水蒸气（气态）、水（液态）、冰（固态）。
《溶液和胶体溶液》课件
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
第一章溶液和胶体
[学生练习]
1 .在100ml水中，溶解17.1g蔗糖（C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量
摩尔浓度。
• 解：（1)
V mB mA 17.1 100 110.1(m l)
1.0638
nB
mB
/
MB
17.1 342
0.05(m ol)
Δp＝ K bB
二、溶液的沸点升高
难挥发非电解质稀溶液的沸点升 高与溶液的质量摩尔浓度成正比， 而与溶质的本性无关。
Tb＝Tb-Tb=KbmB
式中为mB质量摩尔浓度， Kb为溶 的沸点升高常数。应用上式可以测
定溶质的摩尔质量Ｍ。
几种溶剂的Tb和Kb
溶剂 名称
水 苯 四氯 丙酮 三氯 乙醚
化碳
解:(1)先计算溶液浓度 查知樟脑的Tf=452.8K, Kf=39.7 bB = (0.115 / M) /(1.36×10-3)
(2) 再计算结晶的摩尔质量 ∵△Tf = Kf·bB
（452.8-442.6）= 39.7×0.115/(M×1.36×10-3) 解之得：M = 329 g/mol
XB＝nB/Ʃn XB组分B的摩尔分数，无量纲。
2．质量浓度
质量分数
溶质的质量mB与溶液的 体积V之比，称为质量浓
度，用符号ρB表示，其 表达式为
ρB＝mB/V 单位可用g·L—1、mg·L—1、 g·mL—1、ug·L—1等。
溶液中某种组分B的质量占 溶液总质量的百分数，其表 达式为
ωB＝WB/ƩW x100% XB组分B的质量分数，无量 纲。
c(B)
nB V
第一章 溶液和胶体
(见表1-5)
p11
说明稀溶液的△Tf ∝bB (即∝一定 量溶剂中所含溶质的微粒数),与溶质
种类和本性无关。
∴ △Tf 是一种依数性
【思考题1-2 】 若在273K时，将小块 冰投入糖水溶液，冰将发生什么变化？
答案 冰将溶化
【例1-2】 1%( g/ml)蔗糖(C12H22O11)溶液 的密度为1(g/ml)(蔗糖Mr=342), 计算该溶 液的沸点和凝固点。 解：先算溶液的质量摩尔浓度
③蒸气压的大小与容积大小及液体多少无关。
▲冰的蒸气压: 与冰(固相)平衡的水蒸气压力称
冰的饱和蒸气压,但较小。
升华 H2O(固) H2O(气)
凝华
(二)溶液的蒸气压下降
纯溶剂气—液平衡 溶剂分子
(二)溶液的蒸气压下降
纯溶剂气—液平衡 溶剂分子
溶液气—液平衡 难挥发溶质微粒
(二)溶液的蒸气压下降
A 溶剂 B 溶质
∴p =p0(1-xB) = p0-p0xB
p0 - p = p0xB
(1-10)
p9
△p = p 0xB
~拉乌尔定律 表达式之一
(1-11)
表示在一定温度下,难挥发非电解质
稀溶液的△p∝xB
拉乌尔定律(Law of Rault)
△p = p 0xB (表达式之一)
(1-11)
稀溶液中 xB =
nB=
mB
MB
当以g·mol-1为单位时，
原子：MB=Ar (Ar为相对原子质量） 分子：MB=Mr (Mr为相对分子质量）
n(1/nM)=n n(M)
(二）物质的量浓度
●符号： cB
●定义式：
cB =
nB V
第一章 物质的状态、溶液和胶体
溶液的蒸气压下降、沸点上升和凝固点下降 的应用：
•植物的抗旱耐寒性：植物体内细胞中有多种可溶物（氨基 酸、糖等），这些物质使细胞液的蒸气压下降、凝固点降低， 从而使植物表现出一定的抗旱和耐寒性。 •冰盐冷冻剂：1份食盐和3份碎冰混合，体系的温度可降至 20度；10份六水氯化钙与7~8份碎冰混合，体系的温度可降 至20~ 40度。 •汽车防冻剂：汽车水箱中加入甘油或乙二醇等物质，可以 降低水的冰点，防止水箱冻坏。
20
1.2 溶液
表1-2 按分散质颗粒大小分类的分散系
颗粒直径大小 类 型 主要特征 粒子能通过滤纸与半 透膜，扩散速度快 实 例
小于1nm(10–9) 分子离子 分散系 1~100nm 胶 体 分散系 粗 分散系
下页
NaCl溶液
粒子能通过滤纸但不 Fe(OH)3溶液 能透过半透膜,扩散慢 蛋白质溶液 粒子不能通过滤纸不 能透过半透膜,不扩散 豆浆 乳汁
（单相区）
上页 下页 主页
T
18
1.2 溶液
一、 分散体系（分散系）：
一种或几种物质被分散成微小的粒子分布在另一种物质中所构成 的体系。
分散质：被分散的物质，通常分散质含量较少，一般不连续。
分散剂：起分散作用的物质，存在于分散质周围，一般是连
续相。
二、分散系分类：
• 按分散系的聚集状态可分九类（见表1-1）。
• 按分散系的粒子大小可分三类（见表1-2）。
上页
下页
主页
19
1.2 溶液
表1-1 按物质聚集状态分类的分散系 p6
分散剂 分散质 实 例
气 液 液 固 气 固 液 固 气 气
上页 下页
肥皂泡沫 牛 奶 Fe(OH)3溶胶、泥浆水 泡沫塑料 珍 空 珠 气 有机玻璃 云、雾
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n(1/2Na2CO3) =
5 .3 = 0.10 (mol) 53
（二）物质的量浓度（cB ） 定义：溶质B的物质的量(nB)除以溶液的体积(V )。
cB
nB V
单位：mol· -1 mmol· -1 μmol· -1 等 L L L
注意：在使用物质的量浓度时，必须指明溶质B的基本单元，
例如c(CaCl2) = 0.10 mol· -1，c(Ca2+) = 0.10mol· -1，c(Cl-) = L L 0.20mFra bibliotekl· -1等。 L
苯
三氯甲烷
353.2
333.2
2.53
3.63
萘
乙醚
491.0
307.4
5.80
2.16
三、溶液的凝固点降低 1．凝固点（freezing point）
在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温度。
P(s)=P(l) 如：H 2O(l)
PH2O(l) PH2O(s) 610.5Pa
P (k Pa)
定义：为物质B的质量（mB）除以混合物的质量（∑i mi)
B mB / i mi
对于溶液，溶质B和溶剂A的质量分数分别为 ：
mB B mA mB
mA A mA mB
ωA＋ωB = 1
六、体积分数 定义：物质B的体积（VB）除以混合物的体积 （∑iVi)
B VB / i Vi
96 / 98 = 0.815 (96 / 98) (4 / 18)
96
96 / 98 b(H2SO4) = = 245 (mol· -1) kg 4 / 1000
小结 物质的量浓度（cB ） 质量浓度 （ρB ) 质量摩尔浓度（bB) 摩尔分数(xB )
质量分数（ωB ）
nB cB V mB B V
单位：g· -1或mg· -1 L L 世界卫生组织提议，凡是摩尔质量已知的物质，在人体内的含 量统一用物质的量浓度表示 ；对于摩尔质量未知的物质，在人 体内的含量则可用质量浓度表示。
三、摩尔分数(χ ) 定义：物质B的物质的量除以混合物的物质的量
B nB / i ni
若溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B和溶剂A的摩尔分 数分别为：
H2 O2
½ H2O
1/5
SO42-
H2+ ½ O2
都可以作基本单元
由于1 mol任何物质所含的基本单元是固定的，所以其质量也 是一个定值，称摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于式量 物质的量nB与质量mb的关系：
mB nB MB
【例1-1】 计算5.3g无水碳酸钠的物质的量：(1)以 Na2CO3为基本单元；(2)以1/2Na2CO3为基本单元。
对于溶剂，形同虚设
溶液 溶液 溶剂 溶剂
阻止了溶质的扩散
2、渗透现象：
溶剂分子通过半透膜发生的表面上单方向的迁移。 有半透膜 渗透方向：从稀溶液向浓 溶液进行。 产生条件 膜两侧有浓度差
P
溶液 溶剂
额外的外压
P
有半透膜 膜两侧有浓度差 膜两侧有合适的压力差
溶液
溶剂
渗透平衡
渗透压力
一种 外压
【 例 1-2】 正 常 人 血 浆 中 每 100ml 含 葡 萄 糖 100mg 、 HCO3164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度（单位mmol· -1）各 L 为多少？
解 c(C6H12O6)=
-)=
nb 100 3 (100 10 ) V 180
= 5.6 (mmol· -1) L
2.稀溶液的依数性本质是溶液的蒸气压下降；
3.适用条件：难挥发、非电解质、稀溶液。
应用
1、推算溶质的摩尔质量
Tf Kf bB
mB / M B Kf mA
凝固点降低 法 沸点升高法
同理可推出
mB M B Kf Tf mA mB M B Kb Tb mA mB MB K P mA
水
苯
273.0
278.5
1.86
4.90
醋 酸
樟 脑
289.6
452.8
3.90
39.7
萘
溴乙烯
353.0
283.0
6.90
12.5
小结 稀溶液的依数性： 溶液的蒸气压P↓ ΔP = K• bB 溶液的沸点Tb↑ ΔTb = Kb• bB
溶液的凝固点Tf↓ ΔTf = Kf• bB
1.稀溶液的依数性变化只与溶液的浓度有关；
冰 水
100kPa 273K
H 2O(s )
T (K)
Tf
2．溶液的凝固点降低 也是溶液蒸气压下降的直接结果
P (kPa)
A ：冰-水共存
水 B ：冰-溶液共存
0.61
冰 B
A
溶液
ΔTf = Kf· B b Kf 称为凝固点降低常数
⊿Tf
Tf
273
T (K)
几种常用溶剂的凝固点降低常数
溶 剂 凝固点/K Kf
A
=
5.10×
0.322 3 0.16 80 10
= 128 (g· -1) mol
所以，萘的摩尔质量为128g· -1。 mol
2、制作防冻剂与冷冻剂
四、溶液的渗透压力 （一）渗透现象与渗透压力 1、扩散现象
蔗糖溶液
半透膜 纯 水
高
低
一种孔径很小而且均匀的膜，小到只允许水分子自由 通过，而蔗糖等体积大一些的分子就被挡住了。如动 物的肠衣，动植物的细胞膜，人工制备的羊皮纸等。
B’ B” △Tb
AA”=ΔTb ” AB” =ΔP” T (K)
Δ Tb ∝ Δ P
ΔP ∝ bB ΔTb ∝ bB
373
TB
Tb ' Tb ' ' K P' P' '
ΔTb = Kb• bB Kb 称为沸点升高常数
几种常用溶剂的沸点升高常数
溶 水 剂 沸点/K 373.0 KB 0.52
无机化学
孙东
第一章 溶液和胶体
第一节 溶液组成标度的表示方法 第二节 稀溶液的依数性 第三节 渗透压力在医学上的意义 第四节 胶体溶液
溶液 : [定义]是一种物质以分子、原子或离子状态分散在另 一种物质中所形成的均匀而稳定的体系。
溶质 液体溶液 溶剂 通常是水溶液
固体溶液（如合金） 气体溶液（如空气）
第一节
溶液组成标度的表示方法
一、物质的量浓度 (一)物质的量 [定义] 是国际单位制（SI制）的一个基本物理量，用来表示
物质数量的多少。
符号：nB 基本单位：摩尔(mole)，符号为mol
十进制单位：mmol或μmol
摩尔的定义：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基 本单元数与0.012㎏12C的原子数目相等。
17.1 / 342
= 0.0500 (mol)
H2O的摩尔分数：
χ(H2O) =
溶液的蒸气压： p = p0(H2O)· 2O) = 2.338×0.991 = 2.32 (kPa) χ(H
100 18.0 100 0.050 18.0
= 0.991
二、溶液的沸点升高 1．沸点 ( boiling point )
液体沸腾时的温度 P (k Pa) 100
水
P 液 = P 大气
T (K)
2．溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
P (k Pa)
100
纯水
A
水溶液
A’
AA ' AB ' AA ' ' AB ' '
A”
AA ' AA ' ' AB ' AB ' '
AA’= ΔTb’ AB’ =ΔP ’
蒸气压下降法
【例1-6】 将0.322g萘溶于80g苯中，测得溶液的凝
固点为278.34K，求萘的摩尔质量。
解：查表知苯的凝固点T f0 =278.5 K，K f = 5.10 K· mol-1 kg·
△Tf = 278.5－278.34 = 0.16 (K)
m M K T m
B B f f
蒸发速度 蒸气压下降
降低了蒸发 速度
占据了一部分水的表面 加入一种易挥发的非电解质？
溶液的蒸气压下降
Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压等于纯 溶剂的蒸气压(P0)乘以溶液中溶剂的摩尔分数(χA )。
p P A
0
由于： A B 1
p0 p p0 B
n 5.00 / 90.0 = 0.585 (mol· –1) b(H2C2O4) = kg m 95.0 / 1000 n 5.00 / 90.0 χ(H2C2O4) = = 0.0104 n n (5.00 / 90.0) (95.0 / 18.0)
B A
B
A
B
五、质量分数（ωB ）
f(数目）
依数性
一、溶液的蒸气压下降
（一）蒸气压 (Vapor pressure)
蒸气的压力 特定状态的蒸气的压力 分子热运动 分子间作用力
/ (NE)
水
水 ( l)
蒸发 凝聚
能量 分子碰撞
水 (g )
图 6-5
Ea E平 E 能量
气体分子能量分布曲线
一定温度下，V蒸发=V凝聚时， 蒸气水分子数n不再改变
解： (1) m(Na2CO3) = 5.3g M(Na2CO3) = 106g· -1 mol mb 5.3 n(Na2CO3) = = 0.05 (mol) Mb 106