2019届高三化学第二轮复习化学反应原理7、8学案含答案

2019届高三第二轮复习——反应原理7

班级______________姓名________________学号__________________

Ⅰ学习目标及重难点：

一.氧化还原体系——价态变化观

【例1】(2016·新课标Ⅰ卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:。

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。

【变式1-1】(2018·青岛一模)锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价,以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下:

(1) 酸溶过程中,硫酸需稍过量,除保证反应充分进行外,其他作用还有(任写一条)。

(2) 除杂1过程加入MnO2后,发生氧化还原反应的离子方程式为；滤渣2的主要成分是。

(5)H2O2是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用H2O2的原因是。【变式1-2】金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如下

请回答下列问题

（2）”溶液A中溶质除NaOH外，还有。“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为。

（3）在“滤液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是。

（4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。

②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是。二．溶液体系——离子变化观

【例2】(2018·新课标Ⅰ卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:

(1) 生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式:。

(2) 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下:

①pH=4.1时,Ⅰ中为(填化学式)溶液。

②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是。

【变式2-1】(2018·广州第一次调研)“一酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如下:

(1) 聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为[Al2(OH)n Cl6-n]m·[Fe2(OH)x Cl6-x]y,是一种新型高效的净水剂,PAFC中铁元素的化合价为。

(2) “一酸两浸”中的酸是(填化学式)。

(3) 实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应,滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为、。(4) “滤液B”的主要溶质有(填化学式)。滤液混合后“蒸发”的作用是。

【变式2-2】(2018·河南4月适应性考试)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

(1) 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是。

(2) 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是。

(3) 固体A的主要成分为(填化学式),用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液

(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗降低。固体B的主要成分为

(填化学式)。

三．气体流通体系——元素守恒观

【例3】(2018·新课标Ⅱ卷)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:

(2) 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有、。

③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。【变式3-1】(2018·广东二模)某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

Ⅰ. 制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3 mol·L-1硫酸,连接好

装置(如下图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题:

(2) 步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是。

(3) 装置C的作用是。

(4) 步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是(填字母)。

A. 稀硝酸

B. 无水乙醇

C. 苯

Ⅱ. 探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:

A B C D E

【变式3-2】(2018·武汉4月调研)莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化还原滴定的基准物。右图是制取莫尔盐的部分装置,实验步骤如下:

①将铁屑放入小烧杯中,加适量的Na2CO3溶液,小火加热几分钟,

倒掉溶液后,用蒸馏水洗净铁屑,晾干。

②在锥形瓶中加入2.24 g铁屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL

3 mol·L-1硫酸溶液。

③待反应结束后,由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液,过滤;在滤液中加入一定量的乙醇,待晶体析出后,过滤、洗涤、晾干,得莫尔盐晶体。

请回答下列问题:

(2) 步骤①中Na2CO3溶液的作用是。

(3) 步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是,加入少量碳粉的作用是。

【变式3-3】（2019.衡水）某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：

（1）仪器M的名称为。

（2）装置II中生成溴苯的化学方程式为：。

（3）冷凝管的冷凝水由（填a或b，下同）口进口出，反应后先关闭仪器M的活塞和. （填K1或K2，下同），再打开，可使装置I中的水倒吸进入装置II中，以除去装置II中残余的HBr气体，装置III的作用是、。