高中化学选修三课件配合物

（2）配位体——指配合物中与中心原子结合 的离子或分子。
常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN中性分子，如H2O、NH3、CO、 H2NCH2CH2NH2（en） 配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连 的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。 （3）配位数—— 直接与中心原子相连 的配位原子个数。 一般为2、4、6、8，最常见为4、6
3.写出NH4+的形成过程： + H+
H
+
NH4+的结构式：
H
N H
H
NH3
2+
[Cu(NH3) 4]2+的结构式：
H3N
Cu NH3
NH3
一、什么是配合物
1、定义
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子 (或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物。
2、形成条件
(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2)配位体具有提供孤电子对的原子。
2、分析下列配合物的组成。
K2[HgI4] [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 H2[PtCl6] [Pt(NH3)6]Cl4
2、外界：
只有内界，而无外界的配合物
除内界以外的部分。 Fe(C0)5 [Cu(NH3)4][PtCl4]
配合物
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] Ni(CO)4
内界
[Ag(NH3)2]+
[Fe(CN)6]4[AlF6]3-
外界 中心原子 配位体 配位 (离子) 数
向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入 浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。
实验２
取2ml5%的CuＣl２溶液进行如上实验，观察现象。
现象：
两个实验现象相同，在天蓝色溶液中滴加氨水， 先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水， 沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
结论：
（1）可能有新微粒生成。 （2）SO42-,Cl-对新微粒的生成无影响或影响相同。
(4) 对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过 配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键 结合,在水溶液中较易电离。 [Cu(NH3)4]SO4= [Cu(NH3)4]2++SO42-
1、思考KAl(SO4)2是否为配合物,如何证明?
答案:
不是，这种复盐在水溶液中可以全部电离成简单的 K+、Al3+、SO42-，性质犹如简单的K2SO4，Al(SO)4的混 合水溶液，不存在复杂的配位离子。 实验设计方案: 取适量此固体溶解于水，取两份溶液于试管中，一份 滴加BaCl2溶液，另一份滴加氨水，若两试管中均产生大 量白色沉淀，则不是配合物；反之则是配合物。
二、配合物的组成
内界 外界
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
[ Cu (NH3 )4 ]SO4
中 心 原 子 配配 位位 体数
1、内界：一般加[ ]表示。
（1）中心原子(或离子)—— 提供空轨道，接受孤电子对 的 原子（或离子），也称形成体。
常见的有： ①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+、Ni、F ②少数主族元素阳离子，如Al3+ ③ 一些非金属元素，如Si、I
实验３ 将实验１中所得溶液分为两份,一份滴加NaOH溶液, 另一份滴加BaCl2溶液，观察有何现象。
现象：
滴加NaOH溶液的试管中无现象，滴加BaCl2溶液的试管中 有白色沉淀生成。
结论：
(1) 溶液中几乎无Cu2+，存在于新微粒中。 (2) 溶液中有大量SO42-存在，说明在与浓氨水反应前后 SO42-无变化，未参与新微粒的形成。
OH-
Ag+
Fe2+ Al3+ Ni
NH
3
2 6
6 4
K+
Na+ 无 Cl-
CN-
FCO Cl-
Ni(CO)4
[Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)5Cl]2+
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Co3
+
6
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性； (2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。 (3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是 中性分子。
综合以上三个实验现象分析归纳得出：
深蓝色溶液的本质所在应该是NH3与Cu2+ 形成了新的微粒。
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？
1.孤电子对： 2.配位键：
分子或离子中， 未与其他原子共用的电子对 是孤电子对。
在共价键中,若电子对是由 一个原子 提供，而跟另一个原子 共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。 成键条件：一方有孤电子对 ，另一方有 接受孤电子对的空轨道。
人类对配合物结构的认识
知识与技能：
1、掌握配合物的概念。 2、知道配合物的基本组成和形成条件。
过程和方法：
学会运用比较、分类、概括等方法对信息进行加工， 使感性认识上升为理性认识。
情感、态度和价值观：
1、培养学生分析、归纳、综合的能力。 2、培养学生严谨的治学态度，客观分析问题的 良好习惯。
实验1