山东省泰安市宁阳县(五四制)2020-2021学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析

山东省泰安市宁阳县（五四制）【最新】九年级上学期期末化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列生活用品中，用有机合成材料制作而成的是（）
A．陶瓷杯B．不锈钢碗
C．塑料盆D．玻璃茶壶
2．下列实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．铁丝在氧气中燃烧
C．给液体加热D．称取食盐
3．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
4．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为（）
A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．CrS
5．某同学用托盘天平称量13.5g食盐，在称量中发现天平指针向右偏，正确的做法是（）
A．减少砝码B．加入食盐C．减少食盐D．调节平衡螺母6．卢瑟福利用α粒子轰击金箔实验研究原子结构，得到的实验结果正确的是（）A．所有α粒子几乎无偏转穿过金箔B．大多数α粒子发生较大角度偏转
C．向各方向运动的α粒子数目基本相等D．极少数α粒子发生超过90°大角度偏转7．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁上的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④加热时没有不时的上下移动试管；⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部。

其中合理的是（）
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．③④⑤
8．根据下图有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．①和③属于不同种元素B．②和⑤发生化学反应时原子个数比为1：1
C．④中镁原子的相对原子质量为24.31g D．①表示带一个单位负电荷的阴离子9．某同学用量筒量取液体时，先将量筒平放在桌面上，初次平视刻度读数为20mL，倒出部分液体后，俯视刻度读数为5mL。

该同学实际倒出液体的体积是（）
A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法判断10．“见著知微”是化学的重要特点。

它是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微观原子、分子的认识。

下列不符合这一特点的是（）
A．蔗糖溶解
B．酒精和水混合后体积变小
C．A烧杯中溶液变红
D．空气中氧气含量的测定
11．化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低
C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果
D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果
12．一定条件下，在一个密闭容器内发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确的是（）
A．X可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为93.6g
13．下列是初中化学涉及的部分实验。

下列对有关实验的认识正确的是（）A．（水的电解实验）实验A玻璃管②中产生的气体是氧气
B．（测定空气里氧气含量）如果实验B的数据小于21%，可能原因是推拉注射器次数过多
C．（探究二氧化碳性质）实验C说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
D．（气体制备装置）装置D可用于实验室制取氢气
14．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
15．下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
16．食盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，依次通过下列操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液；②加入过量的氯化钡溶液；③加入过量的碳酸钠溶液；④过滤；
⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。

其中，操作③的作用是（）
A．只除去钙离子B．除去钙离子和钡离子
C．只除去镁离子D．除去钙离子和镁离子
17．如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化图。

下列说法不正确的是（）
A．该图表示的反应是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中
B．b点溶液中的溶质是氯化钠
C．c点溶液中氢氧化钠有剩余
D．该反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
18．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）
A．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物B．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
D．碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱
19．向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙，
如图，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。

上述四种说法中正确的个数为( )
A．1个B．2个C．3个D．4个
20．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。

为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（）
A．甲溶液中一定含有Ba2+B．乙溶液中可能含有SO42-
C．丙溶液中一定含有Cl-D．丁溶液中一定含有Na+
二、填空题
21．化学与生活息息相关。

请结合化学知识回答下列问题：
（1）合理膳食有益于健康，牛肉富含的营养素是_____；
（2）熄灭蚊香时，通常把燃着的一端剪断，灭火原理是_____；
（3）生活中通常用_____方法降低水的硬度；
（4）在农业生产中，施用的硝酸钾（KNO3）属于_____肥料。

22．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____；
（2）t2℃时，要将C物质的不饱溶液变成饱和，可采取的方法有_____；
（3）当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是_____；
（4）140gA物质的饱和溶液由20℃降温至t1℃时，析出A物质（不含结晶水）的质量
为_____g。

三、推断题
23．某混合物A可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种，小明同学按如图所示实验进行了探究（假设反应都怡好完全反应）。

根据实验回答有关问题：
（1）在常温下，气体B水溶液的pH大于_____7（填>、=、<）；
（2）步骤④中生成沉淀G的化学方程式为_____；
（3）固体混合物A中，肯定含有的物质是_____（写化学式）；
（4）无色溶液F中，肯定含有物质是_____（写化学式）。

四、实验题
24．化学实验是科学探究的重要途径。

请根据下列实验图示回答有关问题：
（1）A是实验室制取气体的发生与收集装置。

制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_____；选择收集装置的依据是_____；
（2）B是验证质量守恒定律的实验装置。

该实验设计合理的是_____（填①、②）；另一装置设计存在的问题是_____；
（3）C是配制溶液的定量实验。

在量取水时，应选择的量筒规格应为_____（填“50mL”、“100mL”）；称量食盐时，如果砝码与药品的位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的溶质质量分数_____15%（填<、=、>）。

五、科学探究题
25．实验室有一瓶保管不当的试剂，其标签只剩下“钠”、“10%”的字样（如图所示）。

已知它是初中化学常用的试剂。

小华等同学决定对其成分进行探究：
（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（查阅资料）①初中化学常见的含钠化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②NaHCO3溶液呈碱性。

③室温（20℃）时，四种物质的溶解度见下表：
（1）小华根据溶解度的数据，首先判断这瓶试剂不可能是_____。

（作出猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是_____溶液；③可能是NaCl溶液。

（设计并实验）
（2）小华用玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，测得pH=11，这瓶试剂不可能是_____。

（3）小华又取少量该溶液于试管中，然后滴入足量的_____，看到有大量气泡放出。

于是他推断猜想②正确。

（交流讨论）小强不同意小华的观点，他认为溶液中有Na2CO3，还可能有NaOH。

请你帮他设计证明还含有NaOH的实验方案_____。

（反思拓展）NaOH溶液要密封保存，否则会发生变质。

该反应的化学方程式为_____。

六、计算题
26．某硝酸铵（NH4NO3）化肥中含氮量为28%，该化肥中硝酸铵的含量为_____。

27．某小组同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应），
称取一定质量的石灰石于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g分5次加入，每次充分反应后，取出剩余固体经洗涤、干燥后称重，每次加入稀盐酸的用量和剩余固体的质量记录如下表。

结合表格和图象完成下列问题：
（1）表格中m=_____g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____；
（3）该样品完全反应生成二氧化碳的质量是多少？
参考答案
1．C
【详解】
A、陶瓷属于无机非金属材料，A错误。

B、不锈钢属于金属材料，B错误。

C、塑料盆属于有机合成材料，C正确。

D、玻璃属于无机非金属材料，D错误。

故选：C。

2．A
【详解】
A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部铺一层细沙，或放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作错误，不符合题意；
C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作错误，不符合题意。

故选A。

3．D
【详解】
钠的常见化合价为+1，氧的常见化合价为－2，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为X，则有2×（+1）+X+4×（－2）=0，所以X=+6。

故选D。

4．C
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2R+2CO2↑+9H2O知：反应物中含有的原子种类及原子个数为2个C，18个H，4个Cr，37个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原子个数为：2个C，18个H，13个O；由于化学方程式中是2R，所以通过比较分析可知R中含有2个Cr，3
个S和12个O故R的化学式为：Cr2（SO4）3，分析所给的选项可以知道选C是正确的。

【分析】
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品。

【详解】
用托盘天平称量13.5g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加10g砝码，再向右移动3.5g游码，然后向左边托盘添加药品，若指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品，直至天平平衡，故选B。

6．D
【分析】
当α粒子穿过原子时，影响α粒子运动轨迹的主要是原子核，电子对α粒子影响很小；当α粒子离核近，受到的力大，当α粒子离核远，受到的力就小，而原子核很小，所以只有极少数α粒子发生大角度偏转，绝大多数基本按直线方向前进。

【详解】
A、大多数α粒子会直线穿过金箔，不符合题意；
B、极少数α粒子发生较大角度偏转，不符合题意；
C、大多数α粒子会直线穿过金箔，极少数α粒子发生较大角度偏转，不符合题意；
D、极少数α粒子发生超过90。

大角度偏移，符合题意。

故选D。

【点睛】
7．C
【详解】
①用酒精灯的外焰给试管加热，属于正确的做法，不会使试管炸裂；
②加热前试管外壁上的水没有擦干，会使试管受热不均，炸裂；
③加热时试管底部触及灯芯，会使试管受热不均，炸裂；
④加热时，预热后，固定加热即可，不需要不时的上下移动试管，不会使试管炸裂；
⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部，会因为受热不均，使试管炸裂。

故合理的是②③⑤。

故选C。

【详解】
A、①和③质子数相同，属于同种元素，A错误。

B、②容易失去一个电子化合价+1价，⑤容易得两个电子，化合价-2价，发生化学反应时原子个数比为2：1，B错误。

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故④中镁原子的相对原子质量为24.31，C错误。

D、①核电荷数17，核外18个电子，表示带一个单位负电荷的阴离子，D正确。

故选：D。

9．B
【详解】
初次平视刻度读数为20mL，倒出部分液体后，俯视刻度读数为5mL，俯视读数偏大，量筒中的液体体积小于5mL，则实际倒出的液体的体积大于15mL，故选B。

10．D
【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。

【详解】
A、分子之间存在间隙，蔗糖溶解是蔗糖分子运动到水分子中，故A正确；
B、酒精和水混合后体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故B正确；
C、浓氨水具有挥发性，C烧杯中挥发出的氨气分子运动到A烧杯中，A烧杯中的酚酞溶液变红色，故C正确；
D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，是宏观现象，故D不正确。

故选D。

11．C
【详解】
A、根据溶质质量分数的表达式，配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水，使得溶液的质量增大，溶质质量不变，故会导致所配溶液溶质的质量分数偏小，正确，
B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅，使得溶质氯化钠的质量减少，故会导致测得的氯化钠纯度偏低，正确，
C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉的质量一定要足量，这样就能完全消耗氧气，否则就会影响实验结果，错误，
D、质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，故用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果，正确，故选C。

12．A
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+3+90=3.2+3+待测+3.2，待测=93.6。

X反应后，质量减小，X是反应物，Y反应后，质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Z反应后质量增加，Z是生成物，W反应后质量增加，W是生成物。

【详解】
A、由分析可知，X是反应物，Y、W是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故X一定是化合物，符合题意；
B、由分析可知，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、由A可知，该反应是分解反应，不符合题意；
D、由分析可知，反应后，Z物质的质量为93.6g，不符合题意。

故选A。

【点睛】
13．C
【详解】
A、负极产生氢气，正极产生氧气，因此②中气体为氢气，选项A错误；
B、注射器推拉次数较多，可以充分消耗氧气，利于数据的测定，此时结果偏小，说明氧气未被充分消耗，说明铜的量过少，选项B错误；
C、蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，且本身不燃烧，另外蜡烛从下往上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，选项C正确；
D、氢气密度比空气小，先在上部聚集，应采用向下排空法收集，选项D错误。

故选C。

14．B
【解析】
A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；
B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；
C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；
D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；
故选B．
15．D
【详解】
A、二氧化碳造成温室效应，不会引起空气污染，选项A错误；
B、水垢为难溶性的碳酸盐、氢氧化物，与氯化钠不会发生反应，无法去除，选项B错误；
C、废旧电池含有重金属，随意丢弃会造成污染，需要回收处理，选项C错误；
D、油锅着火时盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火目的；进入深井前进行灯火实验，可以确保进入环境是否安全，选项D正确。

故选D。

16．B
【详解】
①加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀；②加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀；③加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀；
④过滤可以将沉淀除去；⑤加适量盐酸，可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子，最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水。

故B正确。

17．C
【详解】
A、pH由大于7，变为小于7，故反应是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中，A正确。

B、b点pH等于7，表示酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，B正确。

C、c点溶液中pH小于7，盐酸有剩余，C错误。

D、氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，D正确。

故选：C。

18．A
【详解】
A、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
B、化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定是化学变化，如等质量的冰融化成等质量的水，属于物理变化，不符合题意；
C、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如电子、质子均带电，不是离子；
D、碱能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是显碱性的盐，如碳酸钠能使酚酞溶液变红，碳酸钠属于盐，不符合题意。

故选A。

【点睛】
19．D
【详解】
金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2；
故选D。

20．D
【分析】
②中将乙、丁溶液混合，有气泡产生，则乙、丁分别为碳酸盐和酸中的一种；即分别含H+、CO32-中的一种。

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不
消失；则沉淀为氯化银沉淀，则丙中一定含Cl-。

由于所有离子能形成的酸分别为盐酸和硫酸，所以可知乙、丁中的酸一定不是盐酸，只能为硫酸；而其中的碳酸盐为溶液，而碳酸钡和碳酸镁均不溶于水，所以应为碳酸钠。

由乙、丁分别含H+、CO32-中的一种；丙中一定含Cl-；可知甲一定含OH-。

由甲一定不含镁离子和氢离子，而乙、丁中的一种含钠离子，所以甲中的阳离子应为钡离子，则甲为氢氧化钡。

丙为氯化镁。

【详解】
根据以上分析可知：
A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正确；
B、乙溶液中可能含有SO42-，故B正确；
C、丙溶液中一定含有Cl-，故C正确；
D、丁溶液中可能含有Na+，故D错误。

故选D。

21．蛋白质清除可燃物煮沸复合
【详解】
（1）牛肉富含蛋白质，故填：蛋白质。

（2）熄灭蚊香时，通常把燃着的一端剪断，灭火原理是清除可燃物，故填：清除可燃物。

（3）生活中通常用煮沸方法降低水的硬度，故填：煮沸。

（4）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：复合。

22．B＞A=C 恒温蒸发溶剂或增加溶质质量或升高温度冷却热饱和溶液法20 【详解】
（1）根据题目信息可知，在温度为t1℃时，B的溶解度曲线最高，A与C的溶解度曲线相交且比B低，因此可知溶解度大小关系为B＞A=C；
故答案为：B＞A=C。

（2）根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而降低，而不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过增加溶质或者减少溶剂，又或者改变温度实现，所以可以恒温蒸发溶剂，也可以增加溶质质量，又可以升高温度，将不饱和溶液变为饱和溶液；
故答案为：恒温蒸发溶剂或增加溶质质量或升高温度。

（3）根据溶解度曲线可知，A的溶解度随温度变化大，而B的溶解度变化较小，所以可以
通过冷却热饱和溶液的方法，将A 析出，得到较为纯净的A ；
故答案为：冷却热饱和溶液法。

（4）20℃时A 的溶解度为40g ，因此在20℃时，140gA 物质饱和溶液中溶质质量为40g ，溶剂为100g ，降温至t 1℃时，溶剂质量不变，还是100g ，而此时溶解度为20g ，所以溶液质量变为120g ，析出固体质量=140g-120g=20g ；
故答案为：20。

23．＞ 33AgNO +NaCl=NaNO +AgCl ↓、3443AgNO +NH Cl=NH NO +AgCl ↓ NH 4Cl 、Ba （NO 3）2 NaNO 3、NH 4NO 3、HNO 3、Ba （NO 3）2
【分析】
步骤①中加入氢氧化钠溶液后加热，产生了使紫色石蕊溶液变蓝的气体B ，说明有氨气生成，所以B 为氨气，因此证明氯化铵的存在，同时不产生蓝色沉淀，说明不含有氯化铜；步骤②中加入硫酸，产生不溶于硝酸的沉淀，说明有硫酸钡生成，所以E 为硫酸钡，因此证明硝酸钡存在，而硫酸钠与硝酸钡不能共存，因此A 中不能存在硫酸钠，据此分析回答此题。

【详解】
（1）根据分析可知，B 为氨气，氨气溶于水形成氨水，溶于显碱性，pH ＞7；
故答案为：＞。

（2）A 中存在氯化铵，与氢氧化钠反应后生成氨气、水和氯化钠，所以溶液C 存在氯化钠，而在步骤②中，氯化铵未参与反应，所以溶液D 中存在氯化铵，溶液C 与溶液D 与硝酸银混合后，氯化钠与氯化铵都可以与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以化学反应方程式有两个，分别是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，据此书写化学方程式为33AgNO +NaCl=NaNO +AgCl ↓、
3443AgNO +NH Cl=NH NO +AgCl ↓；
故答案为：33AgNO +NaCl=NaNO +AgCl ↓、3443AgNO +NH Cl=NH NO +AgCl ↓。

（3）根据产生能使石蕊溶液变蓝的气体，可知A 中含有氯化铵，根据生成难溶于硝酸的沉淀，可知含有硝酸钡，所以一定存在氯化铵和硝酸钡，化学式为NH 4Cl 、Ba （NO 3）2； 故答案为：NH 4Cl 、Ba （NO 3）2。

（4）反应都是恰好完全反应，所以在步骤①中，氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠，硝酸钡不参与反应，此时溶液C 含有氯化钠和硝酸钡，步骤②硫酸与硝酸钡反应生
成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铵不参与反应，溶液D 中含有硝酸和氯化铵，加入硝酸银后，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，硝酸和硝酸钡不参与反应，因此溶液F 含有硝酸钠、硝酸铵、硝酸和硝酸钡，化学式为； 故答案为：NaNO 3、NH 4NO 3、HNO 3、Ba （NO 3）2。

24．都是液体和固体反应，不需要加热， 气体的密度，溶解性等 ① 装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量 50mL <
【详解】
（1）A 装置是常温下固液反应制取装置，制取氧气是利用过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，制取氧气、二氧化碳都是液体和固体反应，反应均不需要加热，故原因是都是液体和固体反应，不需要加热；选择收集装置的依据是气体的密度，溶解性等。

（2）B 实验中设计①反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律；设计②装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量，无法验证质量守恒定律，故实验设计合理的是①；另一装置设计存在的问题是装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量。

（3）50g 溶液中氯化钠的质量为：50g 15%=7.5g ⨯，水的质量为：50g-7.5g=42.5g ，需要量取的水的体积为：42.5g 1g/mL=42.5mL ÷，量筒选择的依据是和所量取的液体体积相接近的量程，故实验时选择量筒规格应为50mL ；称量时砝码与药品位置放反了，则称量的氯化钠质量为：7g-0.5g=6.5g ，所得溶液的质量分数为：
6.5g 100%13.3%<15%42.5g+6.5g
⨯≈，故称量食盐时，如果砝码与药品的位置放反了（1g 以下使用游码），所得溶液的溶质质量分数<15%。

25．NaHCO 3 Na 2CO 3 NaCl 稀盐酸（或稀硫酸） 取该试剂溶液滴加足量的氯化钙溶液，反应完全后静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明该试剂中含有氢氧化钠 22322NaOH+CO Na CO +H =O
【分析】
本题是考查实验设计及根据所给资料探究未知溶液成分的实验探究题
【详解】。