非金属及其化合物 单元测试题

必修1第四章非金属及其化合物单元测试题一、选择题（本题共18小题，每小题有一个或两个正确答案。）

1．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）

2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）

For personal use only in study and research; not for commercial use

A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒

3．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）

A．HF溶液B．KOH溶液 C．盐酸D．水玻璃

4．在下列溶液中通入CO

2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）

A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液

5.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）

A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体

6．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）

A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应

7．下列叙述不正确的是（）

A．NH

3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO

3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO

3和活泼金属反应时主要得到氢气

8．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）

A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

9．漂白粉的有效成分是（）

A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙

10．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）

A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素D．铁元素

11．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药

品变质问题的是（）

A．NaNO

3 B．FeCl2 C．Na2SO

4 D．AlCl3

12．亚硝酸（HNO

2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可

能生成的产物是（）

A．NH

3 B．N2C．N2O3 D．HNO3

13．已知反应①2BrO

3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl

2 B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO

3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

14．SO

2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，

可观察到有色物质（）

A．立刻褪色B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

15．下列关于SO

2的叙述，正确的是（）

A．SO

2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO

2是硫酸的酸酐

C．大气中SO

2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO

2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

16．起固定氮作用的化学反应是（）

A．N

2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO

C．雷雨时空气中的 N

2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

17．下列所列各物质的用途中，不正确的是（）

A．分子筛：吸附剂、催化剂B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体

C．碳化硅：砂纸、砂轮D．硅酸：粘合剂、耐火材料

18．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）

A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低

19．下面有关硅的叙述中，正确的是（）

A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。

D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。

二、填空题（本题5个小题）

20．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO

3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：21．将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：

A．脱水性； B．强酸性；C二元酸； D .强氧化性； E.吸水性

(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）

(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（）

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）

(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。（）

(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（）

(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（）

(7)浓H2SO4敞口久置会增重。（）

(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）

22．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。

(2)漂白粉的有效成分是（填化学式）。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式

为。

(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

23．有X、Y、Z三种元素：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

(4)每2个X

2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

(5)Z单质溶于X

2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式： XZ_______，X

2Y_________。

24．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO

2-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排

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放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO

3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（l）甲厂污水中含有的4种离子是；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .

25．（1）SiO

2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）

的主要原料；以SiO

2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为。该反应的重要应用是。