【整合】高二化学人教版选修四-4.1-原电池-同步练习

第一节原电池同步练习

1.如左图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

2.将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢

3.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）

A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大

B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小

C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大

D.正负极附近SO42-的浓度基本不变

4.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 `（）

A. Ag

B. Zn(OH)2

C. Ag2O

D. Zn

5.等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa溶液。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 ( )

6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化（）

①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2④铜片上析出1molH2

A. ①③

B. ①④ C ②③ D. ②④

7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）

A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+

8、市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：

（1）“热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生反应放出的热量。

（2）碳粉的主要作用是

(3) 加入氯化钠的作用是

（4）试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：

负极：。

正极：。

9.依据氧化还原反应Cu（s）+ 2Ag +（aq）= 2Ag（s） + Cu 2+（aq）设计的原电池如左图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是。

（2）银电极为电池的极、发生的电极反应为

X电极上发生的电极反应为

（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

10.已知可逆反应：AsO 43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下操作：

(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；

(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．

试回答下列问题：

(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为

(4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为

11、选用铁棒、铜棒为电极用导线连接组成一个原电池．

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________ 该反应是__________(填“氧化”或“还原”下同)反应；

②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________

该反应是__________反应．

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：

①Fe电极是_____极，其电极反应为__________ ，该反应是_____ 反应．

②Cu电极是_____极，其电极反应为__________ ，该反应是_____ 反应．12．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为

（2）中的电极反应：Fe：、Sn：

Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）

（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。

比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

参考答案

1、D

2、C

3、C

4、D

5、B

6、A

7、C

8．(1)氧化（2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，炭作电池的正极，从而加速铁的氧化（3）氯化钠溶于水形成电解质溶液（4）负极：Fe + 2e- = Fe2+正极：O2+2H2O+4e=4OH-

9. (1)铜；Ag NO3溶液(2)正；Cu—2e-= Cu 2+ Ag + + e- = Ag(3)负（Cu）；正（Ag）

10.(1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转．

(2)两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反．

(3)2I-－2e-＝I2

(4)AsO33-＋H2O－2e-＝AsO43-＋2H+ (或AsO33－＋2OH-－2e-＝AsO43-＋H2O)

11. (1)①负Fe－2e-＝Fe2+氧化

②正2H+＋2e-＝H2↑还原

(2)①负Fe－3e-＝Fe3+ (或Fe－2e-＝Fe2+)氧化

②正4H+＋NO3－＋3e-＝NO↑＋2H2O还原

12. (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

(2)Fe - 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑

(3) 2 1 3