高一元素周期表复习PPT课件

元素种数 周期分类
288 短周期
18 18 32 长周期
26
不完全 周期
.
11
３.本节的基本规律： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 各周期的元素数目：
2，8，8，18，18，32，32 稀有气体的原子序数： 2，10，18，36，54，86． 记住１～２０号元素的名称和符号
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
（强～强）
元素 非金属性
元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸）
的酸性强弱
（强～强）
元素单质与氢气反应的难易 （易～强）
气态氢化物的. 稳定性
（稳定～强17）
同一周期元素金属性和非金属变化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭
示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到
形成元素性质周期性变化的根本原因。
.
2
元素周期表的编排原则
原子序数：根据元素在周期表中位置的编号
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数目相同 的各种元素，按原子序数 递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把不同横
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
.
18
同一主族元素金属性和非金属变化
Li
3锂
金
Na
属
性 11钠
逐
K
渐 增
19钾
强
Rb
37铷
Cs
55铯
F
金 属
9氟
性
逐
Cl
渐
增 强
17氯
， 非
Br
金 属
35溴
.
12
练习： 1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
.
13
３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？
回答： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个 电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位 于第四周期。
.
14
４、下列各表为周期表的一部分（表中为原子 序数），其中正确的是（ D ）
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
B：副族
IVA C 6碳 Si 14硅.
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 187 氩
周
期
I A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
.
4
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
112
过渡元素
镧 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 系
锕 89 90 91 92 93 94 95 96. 97 98 99 100 101 102 103
8
系
.
9
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一系列元素。（行）
族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并 按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）
2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
三个长周期，三个短周期，一个不完全周期
（2）主族与副族的对比
长周期元素和短周期元素共同构成主族
只有长周期元素构成副族 .
10
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层
数递增的顺序由上而下排成 纵行 ，这样得到
的一个表，叫做元素周期表。
.
3
源自文库
元素周期表
IA H
A：主族
0 He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B C N O F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
234
（A）
11
19
（B）
2 10 11 18 19
6
（C） 11 12 13
24
（D）
67 14
31 32
.
15
元素周期表
（第二课时）
.
16
元素的金属性和非金属性强弱的判断依据
元素 金属性
元素单质与酸反应的难易 （易～强）
元素单质与水反应的难易 （易～强）
元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）
的碱性强弱
B：副族
.
5
类别 短周期
长周期 不完全
周期
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7 Fr—112
26
.
号
核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7
6
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
必修２第一章第一节
元素周期表（一）
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1
1869年门捷列夫在继承和分析
了前人工作的基础上，对大量实验
事实进行了订正、分析和概括，成
功地对元素进行了科学分类。将化
学性质相似的元素放在一个纵行制
出了第一张元素周期表，揭示了化
学元素的内在联系，使其构成一个
完整的体系成为化学发展史上重要
的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性