元素周期表原子序数

二、元素的性质与原子结构的关系
1、碱金属元素 【科学探究1】请同学们查阅有关信息，
并完成P5表。由此可以得出碱金属元素的 原子结构有何异同？
〖结论〗碱金属元素的原子结构特点：
①共同点：
最外层电子数都相同为1。 ②不同点：
核电荷数从Li到Cs逐渐增多；电子层 数依次增多；原子半径依次增大。
（1）物理性质：
【科学探究2】根据表1-1碱金属的物 理性质，请总结碱金属的物理性质有什么 相似性和递变性？
〖结论〗碱金属的物理性质：
①相似性：
银白色（除铯外），柔软，有延展性， 熔沸点低，密度小，导电导热性好。
②递变性：
随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外），熔沸点逐渐降低。
（2）化学性质
〖实验探究〗钠和钾分别与氧气和水 反应比较。
主族：IA 、IIA、 IIIA 、IVA、 VA、 VIA、 VIIA 。
▪ 副族：由长周期元素共同构成的族，用 符号B 表示。
副族：IB、 IIB 、IIIB、 IVB 、VB、 VIB、 VIIB。
▪ 特殊族：第VIII族包括8、9、10三个纵 行的元素；0族为稀有气体元素。
③规律： 主族的序数=最外层电子数 ④特殊名称： IA：碱金属元素； IVA ：碳族元素； VA ：氮族元素； VIA ：氧族元素； VIIA：卤族元素； 0族：稀有气体元素。
周期：具有相同的电子层数的行
3、周期表的结构
（1）周期： ①定义：
将具在相同电子层数的元素，按照原子 序数递增的顺序排列的一个横行，称为一个 周期。
序号：周期序数=电子层数
[学生活动]阅读教材P4页，数一数元素 周期表有多少个横行？思考周期表中有多少 周期？每周期有多少种元素？
②分类：
类别
周期序数
请大家仔细观察周期表，思考周期表 的编排依据是什么？周期和族划分的依据 是什么？
元素周期表的编排原则：
▪ ①将电子层数相同的元素按原子序数 递增的顺序从左到右排列排成横行。
▪ ②将最外层电子相同（外围电子排布 相似）的元素按电子层的递增的顺序从上 到下排成纵行。
元素周期表（1-20号元素）
IA
0
H
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
授课人：董 啸
元素周期表
▪ 1869年，俄国化学家门捷列夫试着按相对
原子质量递增的顺序，把当时的63种元素排成 几行，再把各行中性质相似的元素上下对齐， 制得第一张元素周期表。结果发现：每一横行 元素性质从从金属到非金属，每一纵行元素化 学性质相似。还预言十几种尚未发现的元素， 十几年后，事实证明了他的预见准确令人惊奇。2
▪ 2、画出元素周期表 的框架，并将1-20号元素 填入其中。
【小贴士】
▪ 一句话概括元素周期表的结构：
▪
三短四长；七主七副两特殊。
[思考]分析元素周期表中从ⅢB到 ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首 有什么特点？说明什么？
[结论]其偏旁均为“金”，说明它 们均为金属。元素周期表的中部从ⅢB 族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和 全部副族元素，共六十多种元素，通称
将不同横行中最外层电子数相同 的元素，按照电子层的递增的顺序， 从上到下排成纵行，称为一个族。
周期表中的每一个纵行称为一族， 族的序号一般用罗马数字表示。
【学生活动】请同学们数一数周期 表中有多少个纵行。
②分类：
周期表中共有18个纵行，16个族。
▪ 主族：由短周期元素和长周期元素共同 构成的族，用符号A表示。
起止元素
H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr～112
元素种数
核外电子层数
1 2 3 4 5 6 7
类别
短 周 期
长 周 期
周期序数
1 2 3 4 5 6 7
起止元素
H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr～112
元素种数
2 8 8 18 18 32 26
为过渡元素。因为这些元素都是金属， 所以又把它们叫做过渡金属。
【预备知识】
元素的金属性和非金属性的强弱的判断 依据：
▪ 金属性强弱的判断：
①单质与水反应置换出氢的难易程度； ②单质与酸反应置换出氢的难易程度；③最 高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱 性强弱。
▪ 非金属性强弱的判断：
①与氢气反应生成氢化物的难易程度； ②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水 化物的酸性强弱。
一、元素周期表
1、原子序数 （1）定义： 将元素按照核电荷数依次递增的顺序
进行编号所得的序号叫做元素的原子序数。 （2）关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
请画出1－20号元素的原子结构示意图。
＋19 2 8 8 1 ＋20 2 8 8 2
钾（K） 钙（Ca）
2、编排原则
【探索发现】
A：主族
He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙
族：具有相同的最外层电子数的列
练习： (1) 已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断位于第几周期,第几族?
第三周期 第ⅥA族
X
Y
第五周期 第ⅦA 族
（2）已知某元素位于周期表中第三 周期，第ⅦA族，画出该元素的原子结构示 意图。
▪ （3） 填写下表
元素
甲
乙
丙
丁
原子序数
13
17
元素符号 Mg
周期
2
族
ⅥA
布置作业
▪ 1、写出1-20号元素 的原子结构示意图。
核外电子层数
1 2 3 4 5 6 7
②分类：7个横即7个周期。 周期分为短周期和长周期，短周 期包括第一、二、三周期，长周期包 括第四、五、六、七周期。
③特点：
每一周期元素电子层数相同；
每一周期都是以活泼金属碱金属 元素开始逐渐过渡到活泼非金属卤素， 最后以稀有气体元素结束。
（2在所有族中，元素最多的 族是哪一族？共有多少种元素？
【结论】在所有族中，第 IIIB族包括镧系和锕系元素，因 此元素最多，共有32种元素。
4、主族元素的原子结构与位置的关系
分析：电子层数决定元素所在的周期， 最外层电子排布决定元素的所在的族。
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数