第一节《原电池》

ZnSO4 CuSO4
① 有两种活动性不同的金属(一种是非金属单质或金属氧化物)作电极
② 电极材料均插入电解质溶液中 ③ 两极相连形成闭合电路 ④ 内部条件：能自发进行氧化还原反应
一、原电池
1.如图原电池 ① 负极是 Fe ，正极的电极反应 Fe3+ + e-=。Fe2+
Fe
C ② Cl-将移向 负 极(正或负)
e-
负极：Zn-2e- = Zn2+ -
Zn来自百度文库
K+ Cl-
+ 正极：Cu2++2e- = Cu
Cu
盐桥中Cl-移 向ZnSO4溶液
ZnSO4
CuSO4
盐桥中K+移向 CuSO4溶液
盐桥
(装有琼胶的KCl的溶液)
一、原电池
原电池的形成条件
Zn
Zn Fe
Cu Zn
CZ
C
n
u
H2SO4溶液
NaOH溶液
酒精
CuSO4
Cl-将移向 乙 (甲或乙).
乙
④ 甲中发生 还原 反应(氧化或还原)
⑤ 甲中电解质是H2SO4是否有如图的电流 没有，无自发氧化还原
一、原电池
3.如图原电池，电解质溶液为500ml 0.5mol/L
硫酸，工作一段时间后测得 pH=1,则
Zn
Cu
A.Zn溶解29.25g
H2SO4溶液
B.在正极产生的H2的体积5.04L(标况) C.外电路导线转移的电子0.9NA D.此时Cu电极有Zn析出
③ 电流是从 C 极(Fe或C)流出
FeCl3溶液
④ 电解质改用FeCl2溶液能否有电流 没有，无自发氧化还原
一、原电池
C 甲
2.如图：原电池 e- ① 乙中发生的电极反应 Cu - 2e- = .Cu2+
② 甲中为某硝酸盐(MNO3) 则M的金属
Cu
性与Cu相比是 弱
(强或弱).
③ 盐桥(装有琼胶的KCl的溶液)中的
一、原电池
4.如图原电池写出正负极电极反应和总反应
负极：Cu - 2e－＝ Cu2+
Fe
Cu
正极：总反应－负极反应
2NO3- + 4H+ + 2e－ = 2NO2↑+ 2H2O 浓HNO3溶液 总反应：Cu + 2NO3- + 4H+ = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
一、原电池
4.如图原电池写出正负极电极反应和总反应
一、原电池
负极：失去电子 e-
Zn－2e- = Zn2+ -
氧化反应
Zn
外电路
正极：得到电子
+
2H+ +2e- = H2↑
Cu
还原反应
SO4-
H2SO4溶液
内电路
电池总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
一、原电池
Zn
Cu 缺点：①不能提供稳定电流
②效率低，不能应用
H2SO4溶液
一、原电池
负极：2Al - 6e－＝ 2Al3+
2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O
Mg
Al 负极总反应： 2Al +8OH-－6e－＝2AlO2- + 4H2O
正极：总反应－负极反应
NaOH溶液
6H2O + 6e－＝6OH- + 3H2↑
总反应：2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
第四章
电化学基础
燃料电池发电站
1 原电池
原电池
一、原电池
Zn
Cu
H2SO4溶液
1、原电池是__将__化__学__能__转__化__为__电__能____的装置。 原电池反应的本质是___氧__化__还__原__反__应____反应。
2、如左图所示的原电池 Zn电极是__负__极，其电极反应为__Z_n_－__2_e_- _=__Z_n_2+ 该反应是__氧__化__反应 Cu电极是__正____极，其电极反应为__2_H_+_+_2_e_-__=_H_2↑_ 该反应是___还__原____反应