高三一轮复习练习离子反应

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO

3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO

3

－＋3H

2

O=3I

2

＋6OH－

B．向NH

4HCO

3

溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH

4

＋＋OH －NH

3

↑＋H

2

O

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO

2＋NH

3

·H

2

O=HSO

3

－＋NH

4

＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO

3－=Ag＋＋NO↑＋H

2

O

2．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H

2O = Na＋ + 2OH－ + H

2

↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO

32－+ 2H+ = H

2

SiO

3

↓

C．0.01mol/LNH

4Al(SO

4

)

2

溶液与0.02mol/LBa(OH)

2

溶液等体积混合：

NH

4＋ +Al3＋ + 2SO

4

2－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO

4

↓ + Al(OH)

3

↓ + NH

3

·H

2

O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO

3－ + 6H+3+ + 3NO

2

↑ + 3H

2

O

3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO

2

后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Cl—、NO

3— B．K+、Na+、Br—、SiO

3

2—

C．H+、Fe2+、SO

42—、Cl

2

D．K+、Ag+、NH

3

·H

2

O、NO

3

—

4．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)

3

↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)

2＋CO

3

2－= CaCO

3

↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl

2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H

2

O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H

2

↑5．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO

42－、CO

3

2－

B．0.1 mol·L－1的Na

2CO

3

溶液：K＋、Ba2＋、NO

3

－、Cl－

C．0.1 mol·L－1FeCl

3溶液：K＋、NH

4

＋、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

3

－

6．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO

2

气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋

C． Na＋、NH

4

＋、I－、HS－D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO

3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

4

2－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH

4＋、Ba2＋、AlO

2

－、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH

3

COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO

32－、NO

3

－

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中 Cl－、NO

3－、Na＋、SO

3

2－

B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C

6H

5

O－、K＋、SO

4

2－、Br－

C．Na

2S溶液中 SO

4

2－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH=12的溶液中 NO

3

－、I－、Na＋、Al3＋9．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A． H＋、I−、NO

3−、SiO

3

2－ B． Ag＋、Fe3＋、Cl−、SO

4

2−

C．K＋、SO

42－、Cu2＋、NO

3

D．NH

4

＋、OH－、Cl－、HCO

3

－

10．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl

2

。下列各项为通Cl

2

过程中，

溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

11．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH

4

＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO

3

－、SO

4

2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的

溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中

滴入AgNO

3

溶液有不溶于稀HNO

3

的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO

4

2－

C丙溶液含有Cl－D．丁溶液哈有Mg2＋

12．某溶液中可能含有Na+、NH

4

+、Ba2+、SO

4

2－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液

显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na+B．SO

4

2－

C． Ba2+D．NH

4

+

13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl

3

溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO

2

与水的反应：3NO

2

＋H

2

O＝2NO

3

－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO

3

反应：CaCO

3

＋2H＋＝Ca2＋＋H

2

O＋CO

2

↑

D．向NaAlO

2

溶液中通入过量CO

2

：2AlO

2

－＋CO

2

＋3H

2

O＝2Al(OH)

3

↓＋CO

3

2－

14．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H

2

S

B．NH

4

HCO

3

溶于过量的NaOH溶液中：HCO

3

−+OH−=CO

3

2−+H

2

O

C．少量SO

2

通入苯酚钠溶液中：C

6

H

5

O−+SO

2

+H

2

O=C

6

H

5

OH+HSO

3

-

D．大理石溶于醋酸中：CaCO

3

+2CH

3

COOH=Ca2++2CH

3

COO−+CO

2

↑+H

2

O

15．在复盐NH

4

Fe(SO

4

)

2

溶液中逐滴加入Ba(OH)

2

溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A． Fe2++SO

4

2－+Ba2++2OH－=BaSO

4

↓+Fe(OH)

2

↓

B．NH

4

++Fe3++ 2SO

4

2－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO

4

↓+ Fe(OH)

3

↓+ NH

3

·H

2

O

C．2Fe3++ 3SO

4

2－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO

4

↓+ 2Fe(OH)

3

↓

D．3NH

4

++ Fe3++3SO

4

2－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO

4

↓+Fe(OH)

3

↓+3NH

3

·H

2

O

16．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

17．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

△

↑

3+

Fe3+2+2+

2Fe+Cu=2Fe+Cu

+3+

342

Fe O+8H=3Fe+4H O

2++3

32

Fe+4H+NO=Fe+2H O+NO

-+↑

+3

2

2Fe+6H=2Fe3H

++↑