2019-2020年中考化学第六单元碳和碳的氧化物试题汇编

第六单元 碳和碳的氧化物简写版

第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 注意：铅笔里面其实不含铅。 2、石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性，是最软的矿物之一。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（属于物理性质），是具有疏松多孔结构。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 6、金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。 二、碳的化学性质 1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子） 应用：解释古代字画经历几千年而不变色、档案资料要求用碳素墨水书写；用木质电杆时常常把埋入地下的部分的表面烧焦，其目的是使木材不易腐烂。 2、碳的可燃性 3、碳的还原性：【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 碳作为还原剂，具有还原性。 三、二氧化碳的性质 1、物理性质：CO 2是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。 2、化学性质：（1）CO 2不能燃烧，也不支持燃烧。（2）能与水发生反应CO 2+H 2O=H 2CO 3 （3）与澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 能使澄清的石灰水变浑浊 该反应用于鉴定该气体是否是CO 2 3、二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；⑶制碳酸饮料；⑷作温室肥料等。 4、温室效应：由于二氧化碳的过多排放 【臭氧（O 3）、甲烷（CH 4）、氟氯代烷等也会导致温室效应】 温室效应的危害 ：全球变暖，两极冰川融化， 海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，旱涝灾害，农业减产。 5、控制温室效应的措施 措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐。 四、一氧化碳 1、物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO 只能用排水法收集） 2、化学性质 ⑴可燃性： 2——作燃料（是煤气的主要成分） 现象： 产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑵还原性：CO+CuO Cu+CO 2

初中化学单元知识点小结_第6单元_碳和碳的氧化物

第六单元碳和碳的氧化物 1、碳的单质 （1）金刚石：①物理性质：金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，不导热，无润滑性。②用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。 （2）石墨：①物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，导电性优良，导热性良好，有润滑性。②用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。 60 球结构的碳分子很稳定。②碳纳米管：由碳原子构成的管状大分子。 2、碳的化学性质 （1）在常温下，具有稳定性。 （2）碳跟氧气反应：①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量；②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。 （3）碳跟某些氧化物的反应（还原性）： 木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成。 注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温；②操作时注意试管口要略向下倾斜；③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 （4）常见的反应：C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑； C + CO 2 高温 2CO。 3、氧化－还原反应 有得失氧的反应叫做氧化-还原反应。得到氧的为还原剂，还原剂被氧化，发声氧化反应，得到的产物是氧化产物；失去（提供）氧的为氧化剂，氧化剂被还原，发声还原反应，得到的产物是还原产物； 4、实验室制取气体实验的设计思路与方法 （1）需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。 （2）需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。 ①气体发生装置：a．反应物的状态：固体与固体反应；固体与液体反应；液体与液体反应。b．反应条件：常温；加热；加催化剂等。 ②气体收集装置：a．排空气法：密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法。b．排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。 （3）二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较

第六单元 碳和碳的氧化物知识点总结

第六单元碳和碳的氧化物知识点总结 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大的性质）等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。注意：无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成、主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，都是混合物。活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质。 3、C60：1个C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O22CO 3、还原性：C +2CuO2Cu + CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C 在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性，得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。应用：冶金工业： 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ C＋CO22CO 三、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集，CO只能用排水法收集。②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法，CO2只能用向上排空气法收集。 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法。 四、实验室制取二氧化碳的方法

第六单元碳和碳的氧化物单元备课资料教案

第六单元碳和碳的氧化物单元备课资料教案集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]

九年级化学新教材单元备课讲座 第六单元碳和碳的氧化物 [单元教材概览] 一、本章在全书中的地位 碳和碳的氧化物安排在空气、氧、分子和原子、水、氢、化学方程式之后，铁、溶液、酸之前，占有承上启下的地位。 在氧气的性质中已经知道碳单质具有可燃性，而且与氢气的性质很相似，因此也进一步巩固、补充和深化了氧气、氢气性质的认识。而且通过学习了解化合物之间的衍变关系，为以后学习铁和酸等的内容打下基础。 二、本单元内容特点： (1)氧气、氢气是气态非金属单质，碳是固态非金属单质，通过本章学习，能使学生学到固态非金属单质所具有的一些物理性质。 (2)氧气、氢气仅就其单质本身的性质、制法和用途进行了研究,没有过多涉及他们的化合物。而本章还包括了碳的氧化物，涉及了碳的含氧酸等。因此，从研究非金属元素及其化合物的角度看，本章更具有典型性。 三、与老教材相比 第一节与第二节合并为课题1，木炭等无定形碳一笔带过，没有放在与金 作为正文出现。第三节与第五节合并为课题3，加强刚石并列的位置上，将C 60 了二氧化碳与一氧化碳的对比。甲烷、乙醇、煤和石油以及化学反应中能量的改变均放到了第七单元。醋酸没作专门的介绍，但对其酸性还是要了解的。 所以本单元内容表面看好象少了，但从整本书看却没少，要求也没降。[知识结构透视] 金刚石 碳的单质石墨碳的化学性质 实验室制法 C 60 二氧化碳性质 碳的氧化物用途 一氧化碳 [单元目标聚焦] 知识与技能 1．了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途 2．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性，了解各种碳单质物理性质差异大但具有相同的化学性质，掌握碳的化学性质。

第六单元-碳和碳的氧化物-知识结构图

第六单元 碳和碳的氧化物 知识结构图 金刚石：硬度大，自然界最硬的物质（切割玻璃、作钻头） 硬度小、 有滑腻感、 能导电 物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同 C 60： （作铅笔芯） （作润滑剂） （作电极） （1）充分燃烧（氧气充足）：C + O 2 == CO 2 （2）不充分燃烧（氧气不足）：2C + O 2 == 2CO C + 2CuO == 2Cu + CO 2↑（黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊） C + Fe 2O 3 == Fe + CO 2↑ CO 2 密度比空气密度大 CO 2 能溶于水 CO 2 不能燃烧，也不支持燃烧 CO 2 能与水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3（H 2CO 3使紫色石蕊溶液变红） H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O CO 2 能与碱溶液反应：CO 2 + C a (O H )2 == CaCO 3↓+ H 2O （澄清石灰水变浑浊）——检验CO 2气体 CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O （无现象） ——吸收CO 2气体 CO 2 能与碳反应：CO 2 + C == 2CO （吸热） CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 实验装置 发生装置：固液不加热型 收集装置：向上排空气法 CO 2已收集满 CO 2气体 2、灭火 3、植物光合作用（气体肥料） CO 2 不是空气污染物，CO 2过多会引起“温室效应” 2CO + O2 == 2CO 2 （火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊） 用途：作燃料 CO + CuO == Cu + CO 2 （黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊） 3CO + Fe 2O 3 == 2Fe + 3CO 2 （红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊） CO 极易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒（煤气中毒的原因） 用途：作燃料 用途：冶炼金属 用途：冶炼金属

第6单元 碳和碳的氧化物

第6单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的 电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 注意事项：试管口要略向下倾斜；伸入试管的导管不宜太长；用酒精灯外焰加热实验完毕后应先将导管移出澄清石灰水，再熄灭酒精灯。 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 A B C D E

(完整版)第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结

3.碳具有还原性： 可用于冶金工业。 壬2Fe 2Q 3+3C 高温 4Fe+3CQ 2 f 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 第六单元碳和碳的氧化物知识总结 课题一金刚石、石墨、C60 一、 碳的几种单质 1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1） 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 （2） 无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里 的滤毒罐。 3. C 60是一种由60个碳原子构成的 分子，形似足球，性质很稳定。 *金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CQ 的化学性质 有很大差异的原因是： 分子的构成不同。 二、 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1. 常温下，化学性质稳定 ★【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有 4个电子，既不容易得电子，也不 容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 *档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙； 木质电线杆埋入地下部分 用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2. 碳具有可燃性: C+Q 2 ----------- C Q 2 （充分燃烧） 2C+Q 2 ----------- 2CQ （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

第六单元 碳和碳的氧化物

第六单元碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 【教学目标】 一、知识与技能 1、通过度析氧气的实验室制法，讨论实验室制取气体的一般设计思路。 2、根据实验室内制取气体的一般设计思路实行二氧化碳制取的探究实验。 3、通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。 4、了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。 1、使学生初步理解科学探究的意义和基本过程，能提出问题，实行探究活动。用科学的方法推理、分析、解决实际问题。 2、通过探究实验培养学生主动与他人实行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习模式。 三、情感态度与价值观 1、增强学生对自然界中化学现象的探究欲。能从探究活动中获得成功的喜悦，增强学 习化学的兴趣。 2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 【教学重点】 探究实验室制取二氧化碳的原理和实验装置，并利用设计装置制取二氧化碳。 【教学难点】 实验室制取二氧化碳装置的设计思路 【教学准备】 仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管、火柴、酒精灯、小木条等。 药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠固体、稀盐酸、稀硫酸等 教具：ppt课件 教学过程： 板书 课题2 二氧化碳制取的探究 一、引入新课 【教师活动】课件展示：创设问题情景 提问：我们在课题1中学过碳在氧气中充分燃烧、高温下碳还原氧化铜都能够生成二氧化碳，在实验室里制取二氧化碳是否能够利用这些反应呢？ 【学生活动】（抽学生回答）同学们讨论总结：根据前面学过的实验室制取氧气的

方法，设计实验室制取二氧化碳的思路。 【教师活动】总结：实验室制取气体的一般思路是：选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适的实验装置；检验所制得的气体等。 二、讲解新课 1、实验室制取二氧化碳的反应原理 【教师活动】课件展示：提供学生实验探究的参考消息 （1）碳酸钠粉末（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分都是CaCO3）等碳酸盐（HCl）都能与稀盐酸或稀硫酸（H2SO4）等酸发生反应生成二氧化碳。 （2）二氧化碳的性质信息（从生活经验和已有事实推测） ①在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977g/L，比空气的密度大（空气的密度是1.293g/L） ②把燃着的木条插入盛二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭，说明二氧化碳不能支持燃烧。 ③打开汽水瓶盖能够看到有气泡从汽水中溢出，这说明二氧化碳能溶于水，且二氧化碳 与水反应。 ④人向澄清的石灰水中吹气，会看到澄清的石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水中 的氢氧化钙[Ca(OH)2]反应。 【学生活动】实验探究一：探究实验室制取二氧化碳的理想材料。（重点比较反应速率快慢）可供选择的药品：（1）碳酸钠粉末（Na2CO3）（2）大理石或石灰石（主要成分都是CaCO3）（3）碳酸钙粉末（CaCO3）（4）稀盐酸（HCl）（5）稀硫酸（H2SO4） 可供选择的仪器：试管、药匙、胶头滴管 【教师活动】 1、指导学生实验探究中的仪器操作、药品取用并观察现象： 2、共同分析总结：根据提供的药品做如下的实验： 【学生活动】动手实验 ①石灰石和稀盐酸反应。 ②石灰石和稀硫酸反应。 ③碳酸钠和稀盐酸反应 ④碳酸钠和稀硫酸反应。 ⑤碳酸钙粉末和稀盐酸反应 ⑥碳酸钙粉末稀硫酸反应 【学生活动】抽学生交流观察的现象 (实验③④⑤迅速反应，生成大量气体，碳酸钠粉末很快消失完毕；实验②⑥刚 开始冒出少量的气泡，但很快气泡越来越少，反应逐步停止；实验①反应速率

第6单元 碳和碳的化合物(知识讲练)剖析

2014新人教九年级化学上册培优资料 第 6单元碳和碳的化合物（知识讲练） 【知识网络】 【考点突破】 考点一、：碳的单质（金刚石、石墨和C60） 〖考点精讲〗 一、金刚石、石墨和C60 金刚石石墨 物理性质 颜色状态无色透明、正八面形状的固体深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体熔点很高高、耐高温 硬度最硬质软、滑、在纸上可留下痕迹 导电性不导电导电 用途钻石、刻划玻璃、切割大理石润滑剂、铅笔芯、作电极 (2) 、、都是由碳元素组成的单质，由于它们的不同，因此它们的存在着很大差异。

(3)木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。 (4)C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。 二、碳单质的化学性质： 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2点燃 2CO 3、还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应） 现象：（1）黑色粉末逐渐变成光亮红色（说明有铜生成） （2）产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（说明有反应有CO2产生。）说明：（1）C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 （2）CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。 氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。 应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO 〖考点训练〗 第1课时练习 一、选择题： 1．下列各组物质中属于碳元素组成的不同单质的是( ) A 水和冰 B 红磷和白磷 C O3和O2 D 金刚石和石墨2．下列物质物质中可作干电池的电极的是( ) A 铜 B 锌 C 金刚石 D 石墨 3．自然界中硬度最大的物质是( ) A 岩石 B 金刚石 C 石墨 D 铁 4．近年来，科学家研制出一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式是C60，下列说法正确的是( ) A 它是一种新型的化合物 B 它与金刚石、石墨都是碳的单质 C 该物质是由金刚石和石墨构成的 D 该物质的相对分子质量为60 5．在城巿建设过程中，经常用到玻璃材料。切割玻璃的玻璃刀头上镶的物质是( ) A 石墨 B 硬玻璃 C 不锈钢 D 金刚石 6．消防员若需要进入到有毒气的现场时，必须戴上防毒面具。你建议他们最好用以下哪种材料做滤毒罐( ) A 棉花 B 活性炭 C 布条 D 碎纸 7．下列说法正确的是( ) A C60是一种由60个碳原子构成的分子，所以属于化合物 B 金刚石很硬，所以可以用作装饰品 C 石墨有良好的导电性，可以用作电极 D 石墨、金刚石、C60 都是由碳元素组成的，所以它们的性质相同 高温

初中化学第六单元碳及其化合物专题复习

授课内容：碳及其化合物之间的推断题 1.已知A 、B 、C 、D 、E 是 初中化学中常 见的五种物质。其中A 、D 是黑色固体，B 、C 、E 是无色气体，B 的相对分子质量小于气体C ，化合 物D 中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年 产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系 如右图所示（→表示转化）。请回答下列问题： （1）A 物质是 ； （2）评价物质B 的“利”与“弊”（各写一例） 利： ； 弊： 。 （3）写出E 转化为D 的化学方程式： 。 2. A 、B 、C 、D 都是初中化学中常见物质，A 是人类赖以生存的一种无色液体，D 是一种黑色 固体，具有如下图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）： （1）写出①反应的化学方程式 ； （2）D 可能．． 是 （填化学式）； 3.已知A.B.C.D.是初中化学常见的物质。它们之间的相互转化关系如下图所示。其中A 被 看作是理想的“绿色能源”，B 在常温下是一种无色液体，C 可用于灭火。（部分反应物、生 成物和反应条件未标出）

请回答下列问题： （1）写出A在空气中燃烧的主要现象：，放出大量的热。 （2）写出B→A的化学方程式：，其基本反应类型为。（3）若D是有机物，其化学式为。 （4）若D是无机物，写出B→D的化学方程式：。 4. A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分。 (1)反应①的化学方程式为。 (2)反应②所属的基本反应类型是。 (3)E物质作燃料的优点是 (答一点)。 5. A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答： （1）写出下列物质的名称：B： E： （2）写出下列反应的化学方程式：B→C，其基本反应类型为，C+E→B+D．

第6单元 碳和碳的氧化物(教案)省一等奖教案

第六单元碳和碳的氧化物 在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元开始深入、细致地研究碳和碳的氧化物。 本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨和C60等。课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3探究二氧化碳和一氧化碳的性质。 在《课程标准》中，关于碳和碳的氧化物是分散提出的。例如，知道二氧化碳的主要性质和用途；初步学习在实验室制取二氧化碳；了解自然界中的碳循环；知道某些物质(如一氧化碳……)有损人体健康；认识物质的多样性等等。本单元根据全书体系结构的设计，采取了集中编排、集中处理的方式。这样安排主要基于以下设计思想： 第一，碳单质非常重要，有必要介绍。 无论是从教材内容现代化、反映化学学科发展的角度，还是从物质组成多样性的角度都应该介绍碳的单质：金刚石、石墨和C60等。 第二，碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济发展中起着非常重要的作用。而碳的氧化物(CO和CO2)不仅与学生的日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分：初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。因此，本单元课题3介绍二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，可为学生后续阶段化学的学习打基础。 第三，课程改革倡导科学探究。化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。制取气体的实验技能是初中化学实验的重点和难点。本单元课题2二氧化碳制取的研究，在学生已学过的氧气的制取的基础上，探究气体的制备问题。 本单元教材具有以下特点： 1．注意采用体验学习与探究学习的方式。例如，课题2在给出了实验室中制取二氧化碳的反应原理以后，引导学生在制取氧气的基础上，探究实验室中制取二氧化碳的装置。 2．教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际。例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、铅笔芯和无轨电车等。 3．紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60、管碳和温室效应等内容。 4．图文并茂；教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。 课题1金刚石、石墨和C60 知识与技能 1．了解金刚石和石墨的物理性质和用途。 2．知道碳单质的化学性质。 过程与方法 通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。 情感、态度与价值观

(完整版)第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结

1 木炭+氧化铜 澄清的石灰水 第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结 课题一 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。（注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。） （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有吸附性，（活性炭吸附性比木炭强） 3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 4.同一种元素可以组成不同的单质。例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等（互为同素异形体）。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 （完全燃烧都生成二氧化碳）! 1. 常温下，化学性质稳定 【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2. 碳具有可燃性：C+O 2 CO 2（充分燃烧）2C+O 2 2CO （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ? 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 ? 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 ? 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸 裂。 第二节 二氧化碳制取的研究 1、制取气体的一般思路是（1）反应原理（2）实验装置（3）验证气体。实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，对于发生装置主要由反应物的状态，反应条件决定；对于收集装置主要考虑生成气体的物理性质（气体的密度大小、溶解性）。 2、实验室制取气体的装置一般有： （1）固体+固体→气体，如用高锰酸钾、二氧化锰和氯酸钾制氧气， 装置特点是：试管口略向下倾斜，以免水倒流，引起试管炸裂， 铁夹夹在距试管口1/3处，导管不能伸入试管中太长。 （2）液体+固体→气体，如用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气， 用大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳。装置特点是；长颈漏斗的末端必须插入液面以下。 3、根据制取气体的性质，集气装置可有下述两种情况： ①排水集气法：凡不易溶于水，不与水反应的气体 ②排空气法： a.向上排空气法：所收集的气体相对分子质量大于29，如二氧化碳、氧气等。 b.向下排空气法：所收集的气体相对分子质量小于29，如氢气、甲烷等。 一．实验室制取二氧化碳 1. 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 ◆ 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水 的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。 ◆ 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳

第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结

第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结 课题一 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。 3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1. 常温下，化学性质稳定 4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2. 碳具有可燃性： C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ? 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 ? 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 ? 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 ? 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

人教版初中化学第六单元碳和碳的氧化物知识点 练习题及答案

第六单元碳和碳的氧化物知识总结 课题一金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2.石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里 的滤毒罐。 3. C60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1.常温下，化学性质稳定 【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不 容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分 用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2.碳具有可燃性： C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 3. 碳具有还原性：可用于冶金工业。 木炭+氧化铜 2Fe23+3C4Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 澄清的石灰水【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑ ?反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 ?在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 ?配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 ?实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 第二节二氧化碳制取的研究 一、实验室制取二氧化碳 1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 ◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍 反应的继续进行。 ◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气 体而不纯。 ◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制 和收集，且成本较高。 2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置 （原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） 4.收集装置：向上排空气法收集气体的装置 （原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大） 5.检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口 后，若水面不下降，则表明不漏气。 6.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。

第六单元碳和碳的氧化物专题复习

第6单元《碳和碳的氧化物》系统复习 课题1金刚石、石墨和C 60 一、考点聚焦： (一)、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中________的物质，可用于 __________________________________________等。 2、石墨（C）是__________的矿物之一，有优良的________性，___________性。可用于 制__________、干电池的___________、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 ___________________________________________。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要 有:___________________________________等. 活性炭、木炭具有强烈的_________性，焦炭用于_________，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的__________性。 (二)、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却__________! 1、常温下的稳定性强,随着温度的升高，活动性____________________ 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: ___________________________(写化学反 应方程式) 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：_____________________________________(写化学反应方程式) 3、还原性：_______________________________ （_____________反应）应用：_________工业 现象：黑色粉末____________________________，石灰水______________________。 2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑ 二、基础训练： 66、金刚石、石墨和C60都是由_____元素组成的单质。 67、根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途。 (1)金刚石的硬度很大__________________________(2)石墨的导电性良好_________________________(3)活性炭的吸附性强__________________(4)单质碳具有还原性_________________________(5)常温下碳的化学性质不活泼___________________(6)碳燃烧时放出大量的热__________________________ 68、1999年，曾使用了一种石墨炸弹，这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨，它们覆盖在发电厂的设备上，造成设备短路而停电。原因是__________________________ 69、木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。其原因是_____________________。 70、向盛有红棕色二氧化氮气体的人集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色会消失的原因是______________________ 71、写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？ 三、测试反馈 ( )2. (08安徽)中国科学技术大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石(化学式为C)和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下列说法不正确的是 A.金刚石是一种单质 B. 碳是非金属元素C.该反应是置换反应 D.该反应中生成了新的原子 ( )3. (08广东揭阳)在国际上为了使作为历史资料的重要文件，在长期保存中签署的姓名清晰，则签署文件时一般用 A.蓝墨水 B.碳素墨水 C.蓝黑墨水 D.墨汁 ( )6. (08河南)下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A.用干冰作制冷剂 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温( )7. (08黑龙江)在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是： A.用活性炭除去冰箱内的异味 B.用天然气作燃料 C.用金属铜制作电线 D.用金刚石 刻划玻璃 ( )10.(08江苏南通)下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是 A.这四种物质都很软，可作润滑剂 B.这四种物质碳原子的排列方式相同 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3 个碳原子 ( )11.(08江苏南通)有关2 CuO + C 高温 2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是 A.CuO具有氧化性 B.C发生了还原反应 C.反应前后氧元素的化合价没有改变 D.反应前后固体质量不变

第六单元碳和碳的化合物单元检测题

word整理版 学习参考资料第六单元碳和碳的化合 物单元检测题 姓名班级 相对原子质量：H～1 S～32 C～12 O～16 Ca～40 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。共40分） 1、我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的是（） A．蓝墨水 B．红墨水 C．蓝黑墨水D．墨汁 2、近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并在研究

中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是 ( ) A．它的一个分子中含有60个碳原子 B．它是一种新型的化合物 C．它的相对分子质量为720 D．它是一种单质 word整理版 学习参考资料3、常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是 ( ) A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭 4、下列变化中，属于化学变化的是 （） A．二氧化碳在加压降温下转变成干冰 B．山体滑坡C．喷洒液体二氧化碳灭火 D．二氧化碳溶于水 5、实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（） A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．是否与水反应 6、碳的单质中，质地较软，常用做电极的是 ( ) A．金刚石 B．活性炭 C．炭黑

D．石墨 7、如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是 ( ) A．把混合气体点燃 B．将混合气体通过澄清的石灰水 C．将混合气体通过灼热的氧化铜 word整理版 学习参考资料D．把混合气体从一个容器 倾倒到另一个容器中 8、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往往会又 变潮湿，这是因为（） A．熟石灰变成生石灰和水 B．熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上 D．墙壁中的水凝结在墙壁上 9、纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米管 是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是 ( ) A、纳米管是一种新型有机化合物 B、纳米管在常温下化学性质稳定 C、纳米管如完全燃烧，则生成物为二氧化碳 D、纳米管管道多，表面积大，吸附能力强 10. 将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和

第六单元《碳和碳的氧化物》单元测试题(含答案)

第六单元《碳和碳的氧化物》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验操作中正确的是（） A．CO2验满B．塞紧橡皮塞 C．加热液体D．滴管用后不洗涤直接插回原瓶 2．下列实验或现象能说明二氧化碳密度比空气大的是（） A、二氧化碳不支持燃烧 B、在纬度相同的地方，海拔越高植物越稀疏 C、海拔越高大气压越小 D、充满空气的气球可以漂浮在二氧化碳气体中 3．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光，使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳，下列说法错误的( ) A．金刚石具有可燃性 B．金刚石燃烧过程放出热量 C．金刚石分子由碳原子构成 D．聚集日光时温度达到金刚石的着火点 4．属于分解反应的是（） A．H2CO3→H2O+CO2↑B．CH4+2O2 点燃 ????→CO2+2H2O C．CaO+H2O→Ca(OH)2D．2Mg+CO2 点燃 ????→2MgO+C 5．下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（） A．用墨绘制的画保存很长时间而不变色，是因为碳单质常温下化学性质稳定 B．二氧化碳能灭火是因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧且密度比空气大 C．CO和C都有可燃性，充分燃烧的产物都是CO2 D．CO和CO2都有毒，都是大气污染物 6．将O2 、C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸六种物质在一定条件下，单独或两两混合反应生成CO2的化学反应有（） A．3个B．4个C．5个D．6个 7．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,下列说法正确的是（） A．它们是同一种物质B．它们碳原子的排列方式不同

C．它们的化学性质不同D．它们的物理性质相同8．下列关于几种气体的说法不正确的是（） A．O2可以燃烧且支持燃烧 B．CO2是植物进行光合作用的原料 C．NO2可造成空气污染 D．CO2和O2都可用向上排空气法收集 9．某反应如下图所示，有关该反应说法正确的是（） A．反应物和生成物共5种 B．生成物既有氧化物，又有单质 C．该反应是置换反应 D．图示各物质（从左到右）的质量比是2：2：1：2 10．下列验证实验不能成功的是（） A．证明CO2能与澄清石灰水反应B．不同物质的着火点不同 C．分子在不断运动D．镁条在空气中燃烧，验证质量守恒定律 11．除去 CO2中混有的少量 CO 的最佳方法是( ) A．点燃混合气体 B．通过灼热的 CuO C．通过灼热的炭粉 D．通过足量的水