第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结

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第六单元碳和碳的氧化物知识点

第六单元碳和碳的氧化物知识点课题1 金刚石､石墨和C 601.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C 60、C 70、C 84、C 240、碳纳米管、碳片等。

前六种碳单质化学式都是C （即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO 22.各碳单质的物理特性和用途： ⑴金刚石：○1为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃、切割大理石等 ②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。

⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。

⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。

⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。

⑸焦炭：常用于冶炼金属。

⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。

若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。

注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。

3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。

4.碳单质补充说明：⑴C 60、C 70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳七十分子、碳纳米管分子构成。

⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。

如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑色可作铅笔芯。

5.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。

6.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。

7.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。

8.碳单质的化学性质： ⑴常温下碳化学性质不活泼，如：①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。

第六单元碳和碳的氧化物

质
一氧化碳
主要用途作气体燃料和冶制汽水，作制冷剂金工业的还原剂灭火，气体肥料造成温室效应对环境的污染空气影响
可燃性可燃：
还原性有还原性：
化学性质
2 CO + O2点燃 2 CO2
一般情况下，既不燃烧，也不支持燃烧
无还原性，有较弱的 CO +CuO 加热 Cu + 氧化性： CO2 与水反应： CO2 +H2O == H2CO3
绿色植物的光合作用
二氧化碳
人、动物的呼吸作用及化石燃料的燃烧
氧气
2．温室效应：(1)概念：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。 (2)危害：全球气温上升，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。(3)防治措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；开发新能源，如风能、潮汐能地热能等；大力植树造林、禁止乱砍滥伐。【要点提示】二氧化碳不是空气污染物。二氧化碳能参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。但是由于二氧化碳的增多，会导致“温室效应”，会影响环境，但不是空气污染物。
二、类型题
类型一碳的单质 1. 2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨，再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C砷和石墨烯四种单质的叙述错误的是 ( ) A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B．四种物质碳原子的排列方式不同 C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．石墨烯是一种新型的有机物
与水反不能与水反应应与石灰不发生反应水反应

碳和碳的氧化物知识点总结

碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。

下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。

它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。

碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。

它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。

一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。

它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。

二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。

它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。

光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。

呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。

碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。

碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。

它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。

初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结

初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结氧气二氧化碳物质性质物理性质无色、无味、不易溶于水、密度比空气大无色无味的气体，能溶于水，有三态变化（固态为干冰），密度比空气大化学性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，有三态变化（固态：干冰）○1一样不支持燃烧、不燃烧（能支持镁燃烧）○2能与水反应○3与石灰水反应○4与碳反应制法实验室制法固体加热型固+液常温型或固液常温型（与氧气制备的KClH2O2同）工业制法分离液态空气法（物理变化）高温煅烧石灰石收集方法（并注明缘故）排水法、向上排空气法（密度比空气大且不易溶于水）向上排空气法（能溶于水、密度比空气大）检验方法带火星木条伸入瓶内，看是否复燃。

通入澄清石灰水变浑浊验满方法排水法：瓶口有大气泡冒出。

向上排空气法：带火星木条伸至瓶口，复燃。

燃着的木条伸至瓶口，木条熄灭药品原理装置氧气分解过氧化氢溶液H2O2（无色液体），加入少量MnO2（黑色粉末或加热氯酸钾KClO3(白色固体)，加入少量MnO2或加热KMnO4(暗紫色固体)二氧化碳稀盐酸与大理石（石灰石）反应一、【知识脉络】放置方法正放用途动植物呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、气割、气焊、潜水干冰—制冷剂、（人工降雨、冷冻保鲜、制化肥灭火、光合作用、化工原料（制碳酸饮料、制化肥）、气体化肥【单元小结】一、碳及其氧化物的性质和用途二、氧气和二氧化碳实验室制法比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是02二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，那么该气体是CO2三、物质的转换：本单元知识间的联系可用右图来表示。

写出图中所示反应的化学方程式：四、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取的措施。

○1依照两幅图，说说什么是“温室效应”？产生温室效应的气体有哪些？大气中的二氧化碳的含量不断上升使地面吸取的太阳光的热量不易散失。

2024年九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”的必背知识点

2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。

用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。

用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。

3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。

性质：具有强烈的吸附性（因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。

4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。

2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置（固体与液体反应，不需要加热）。

收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。

验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。

2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。

2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。

与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。

能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点汇总

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点汇总单选题1、填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。

下列属于石墨化学性质的是A．金属光泽B．质软C．导电性D．可燃性答案：D分析：通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。

A、金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。

故选D。

2、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气答案：CA、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。

在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。

故选C。

3、下列有关CO2实验的图示正确的是（）A．制取CO2B．收集CO2C．验证CO2已集满D．验证CO2能与水反应答案：DA、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确；C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确；D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物高频考点知识梳理(带答案)

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物高频考点知识梳理单选题1、天然气是家庭日常生活的常用燃料。

下列说法不．正确的是A．天然气是一种不可再生的化石能源B．天然气燃烧能放出热量C．天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风答案：CA、天然气是一种不可再生的化石能源，故选项说法正确；B、天然气燃烧能放出大量的热，故选项说法正确；C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，不会产生大量炭黑颗粒，故选项说法错误；D、发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，不能打开排气扇，以免产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，故选项说法正确。

故选：C。

2、关于金刚石和石墨的说法正确的是A．都有可燃性B．都是无色固体C．硬度都很大D．都能导电答案：AA、金刚石和石墨是碳的单质，都具有可燃性，A项正确；B、石墨是黑色固体，B项错误；C、金刚石是自然界最硬的物质，但石墨很软，C项错误；D、金刚石不能导电，石墨能导电，D项错误。

故选A。

3、两位英国科学家因在石墨烯材料方面的开创性研究获得2010年诺贝尔奖。

石墨烯是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是（）A．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃B．石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有物质D．金刚石、石墨和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的答案：AA、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以做钻头，切割玻璃大理石等，正确，符合题意；B、石墨有金属光泽，有导电性，但不是金属，选项错误，不符合题意；C、活性炭具有吸附性，但不可以吸附所有物质，选项错误，不符合题意；D、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，但足球烯（C60）是由C60分子构成的，选项错误，不符合题意。

故选A。

4、关于下列装置使用的说法，不正确的是（）A．用甲装置制取氧气B．用乙装置制取二氧化碳C．用丙装置收集氢气D．用丁装置收集氧气答案：CA、甲装置属于固体加热型发生装置，可以加热氯酸钾制取氧气，正确，不符合题意；B、乙装置属于固液混合常温型发生装置，可以用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，正确，不符合题意；C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故不能用丙装置收集氢气，错误，符合题意；D、氧气不易溶于水，可以用丁装置收集氧气，正确，不符合题意。

人教版初三化学第六章碳与碳的氧化物知识点

1.“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是指某种物质；而“炭”指由碳元素组成的单质。

2. 金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在的最硬的物质，不能导电、也不导热、润滑性不好。

熔点高。

用途：裁玻璃、切割大理石、做钻探机的钻头等3. 石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，硬度软，能导电、导热、润滑性好，熔点高。

用途：做电极、铅笔芯、做电刷等无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

其中（木炭）和（活性炭）具有疏松多孔的结构，所以都具有吸附性，但活性炭吸附性最强4. C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，C60主要应用于材料科学，超导体领域5.金刚石、石墨、C60 物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

6. 金刚石、石墨、C60的物理性质不同，而他们的化学性质却相似，常温下化学性质稳定，具有可燃性、还原性7. 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

8. 三大还原剂：H2（无色气体）、C（黑色固体）、CO（无色气体）——共同性质：可燃性、还原性。

9. 二氧化碳：CO2向上排空气法收集化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。

无毒，不能供给呼吸。

能与水发生反应生成碳酸（H2CO3），碳酸不稳定易分解; 能使澄清石灰水（Ca(OH)2）变浑浊二氧化碳的用途：灭火（通过化学反应制得CO2来灭火）、干冰升华降雨、光合作用的气体肥料二氧化碳对环境的影响：造成温室效应造成温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟利昂等。

10. 一氧化碳：CO物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

只能用排水法收集化学性质：可燃性：发出蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可用来做燃料毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能再与血红蛋白结合，造成生物体缺氧还原性：可在冶金工业中做还原剂11. 碳的可燃性：C+O2CO2（C和O2质量比小于3:8）2C+O22CO（C和O2质量比大于3:4）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑木炭还原二氧化碳：2C+ CO22CO二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H20+CO2↑工业制取二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2①木炭还原氧化铜的实验实验原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊实验结论：木炭能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的单质1.金刚石（空间网状结构）物理性质：无色透明、正八面体形状的固体, 硬度大,不导电，熔点高。

(天然存在的最硬的物质)用途：①做装饰品②切割玻璃③作钻探机的钻头。

2.石墨（层状结构）物理性质：深灰色有金属光泽的细磷片状固体，质软，有滑腻感，熔点高、能导电。

用途：①做铅笔芯②做电极、电刷③做润滑剂。

3. C60分子C 60是一种碳的单质，每个C60分子中含有60个碳原子。

由于分子结构类似足球，也称“足球烯”。

用途：①用于医学②用作超导体材料。

4.无定形碳木炭、活性炭、焦炭、炭黑等通常叫无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，具有作疏松多孔的结构，它们都是混合物。

木炭:具有吸附性，常用作吸附剂；用于吸附食品、工业品里的色素，可作冰箱里的除臭剂吸附异味。

（吸附属于物理变化过程）活性炭:活性炭的吸附能力比木炭还要强，用于防毒面具吸附毒气，制糖工业用活性炭来脱色制白糖。

焦炭:具有还原性，常作还原剂，用于冶炼金属。

炭黑:用于制造油墨、鞋油、橡胶工业的填充剂。

5.物质的结构、物质的性质与物质的用途之间的关系：6.金刚石、石墨和C都是碳元素组成的单质，物理性质差异的原因是碳原子的60排列方式不同。

7.金刚石和石墨在一定条件下可以互相转化（属于化学变化）。

二、碳的化学性质1.碳的稳定性在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化的缘故。

2.碳与氧气的反应（碳的可燃性）由此可见，化学反应中，即使反应物相同，如果反应物的量不同，那么生成物也有可能不同。

3.碳与某些氧化物的反应（碳的还原性）在加热或高温的条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。

例如：木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

木炭还原氧化铜实验中酒精灯加金属网罩的作用：使火焰集中并提高温度。

木炭的用途：单质碳的还原性可用于冶金工业。

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。

6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。

焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。

档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。

】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

初中九年级《化学》第六单元碳和碳的氧化物重要知识点梳理

第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。

A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。

C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。

得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。

②还原反应：失氧的反应。

失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。

如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。

2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。

如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。

（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。

石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。

金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。

（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。

木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。

（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。

②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。

初中化学人教第六单元碳和碳的氧化物知识点整理(全面,带答案)

第六单元碳和碳的氧化物课题1 刚柔并济——碳单质一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石碳原子无色透明正八面体形状的固体；天然存在最硬的物质装饰品钻头玻璃刀刀头石墨碳原子深灰色色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，良好的导电性铅笔芯电刷电极润滑剂木炭活性炭疏松多孔的结构吸附性性吸附异味和色素C60C60分子碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。

【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。

二、碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子结构示意图：）用途：用作写字、绘画的碳素墨水2、可燃性氧气充足：C+O2CO2（方程式）氧气不足：2C+O22CO （方程式）用途：作燃料3、还原性反应原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。

注意事项：（1）网罩的作用：集中火焰，提高温度（2）先撤导管再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。

用途：冶炼金属三、还原反应1、定义：含氧化合物中的氧被夺走的反应。

2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：C+CO22CO（方程式）课题2 二氧化碳的制取一、实验室制取二氧化碳1、药品大理石或石灰石（主要成分 CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl ）2、原理： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。

（2）不能用稀硫酸的原因：因为H 2SO 4与CaCO 3反应生成微溶的CaSO 4，它会覆盖在CaCO 3的表面，阻碍反应的进行。

（3）不能用碳酸钠粉末的原因：因为Na 2CO 3（或K 2CO 3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集。

3、实验装置：固液常温型 + 向上排空气法不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能和水反应4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加固体，后加液体（3）用向上排空气法收集气体（4）检验：将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

第六单元碳和碳的氧化物复习

第六单元碳和碳的氧化物基础知识回顾：课题1 金刚石、石墨和C601、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。

由碳元素组成的单质有、、，但由于它们的 _____ 方式不同，所以它们的性质存在差异。

在碳的几种单质中，硬度最大的是；软而滑腻的是___ ；导电性能好的是。

木炭和活性炭具有很好的，常用于制糖工业，防毒面具中就是运用来吸附毒气的。

2、碳的化学性质（1）常温下，碳单质的化学性质，随着温度的升高,碳的活泼性。

（2）碳的可燃性：①完全燃烧：（氧气充足）；②不完全燃烧：（氧气不足）。

（3）碳的还原性：①与金属氧化物（CuO）的反应：。

实验现象： ____________ 。

②与非金属氧化物（CO2）的反应：。

课题2 二氧化碳制取的研究1、工业制法：高温煅烧石灰石，反应方程式为。

2、实验室制法（1）实验室中制取二氧化碳常用与（或__________）反应。

反应的化学方程式为 ___________ 。

（2）收集方法：由于二氧化碳溶于水，且与水反应，不能用 ____ 法收集；由于二氧化碳密度，可以用收集。

（3）检验方法：①是不是：通入，若，则是二氧化碳。

②满不满：用放在，当看到，说明已满。

3、实验室里制取气体的装置包括和两部分，而发生装置的选择依据是：反应物的和反应。

收集装置的选择依据是：气体的和气体的。

课题3 二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性质（1）在通常情况下，二氧化碳是一种色味的，密度比空气，于水。

在一定条件下，二氧化碳可以变为固体，即“”。

（2）二氧化碳的化学性质：①CO2既不能，也不能，也不能；②CO2与H2O反应生成碳酸，化学方程式为，碳酸能使紫色石蕊变成色，碳酸不稳定，易,化学方程式为；③CO2能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为____________ 。

2、二氧化碳对生活环境的影响（1）用途：主要表现在：__________、___________、化工原料、____________。

人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物《碳和碳的氧化物》单元知识总结

气体的制取教学目标：1、知识与技能：（1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。

（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。

（3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。

2、过程与方法：（1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。

3、情感态度与价值观：使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。

教学重、难点：1、气体的制取装置和收集装置。

2、综合性气体制备实验的设计。

教学方法：讨论、交流、归纳、练习教学设计说明实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。

而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。

实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。

所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。

新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。

我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。

本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。

同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。

人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结

人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结碳单质及其化合物的反应方程式总结1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2O=H2CO34、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)扩展阅读：人教版初中化学知识点总结(练习)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的_______________________以及___________的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造_______，___________时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----___________________________(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：________________________4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。