高考化学专题复习《滴定分析法》
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种物质恰好完全反应这一点，简称计
量点。
指示剂：分析中用于指示终点的试剂。
10
滴定终点：在滴定中指示剂恰好发生颜 色变化的那一点，简称滴定终点。
11
由于计量点和滴定终点不吻合而造成的
误差称为滴定误差 化学计量点与滴定终点的区别与联系
名称 类别 内容
区别 实际角度分析
联系
滴定终点 化学计量点
两点为一点 理论角度分析
12
三、主要的滴定分析方法
重点掌握哦 酸碱滴定法
滴定 分析
配位滴定法
氧化还原滴定法 沉淀滴定法
13
（一）滴定分析法的特点：
• 1.测定常量组分含量一般在１％以上；
2.准确度较高，相对误差不大于０.１％； • 3.简便快速，可测定多种元素； • 4.常做为标准方法使用。
14
（二）主要的滴定方法
15
滴定分析优点： 操作简便、快速 所用仪器设备简单 测定结果准确度高 可以测定很多无机物及有机物
5
很重要哦
二、基本概念和有关术语
6
滴定分析：将一种物质的溶液滴加到一定量 的另一种物质的溶液中,直到所加的物质与另 一种物质按化学计量关系完全反应为止。然
后根据滴定物与被滴定物之间的化学计量关
系，计算出待测物质的浓度或含量。
标准溶液
源自文库
待测组分
31
（一）物质量的浓度（c）
• 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来 表示的浓度称为物质量的浓度。
n c V
• 单位：mol/L
m n M
32
（二）滴定度（TA/B）
• 滴定度是指1毫升滴定剂溶液相当于被 测物质的克数。 • 单位：g/ml g / mL • 例如：TK2Cr2O7 / Fe 0.05321 • 【例】用 THCl/naOH =0.004000g/mL HCl滴 定液滴定氢氧化钠溶液，消耗HCl滴定液 21.00mL，计算试样中氢氧化钠的质量。
2-
KMnO4标液
间接测定
26
要掌握哦
第三节
标准溶液与基准物质
27
一、基准物质应具备的条件：
• 1.组成与化学式完全相符 • 例如：草酸（H2C2O4· 2H2O）,其结晶水的量也应 化学式符合。 • 2.纯度高（99.9%以上） • 3.性质稳定 • 加热干燥时不分解，称量时不风化、不潮解、不 吸收空气中的二氧化碳、不被空气氧化等。 • 4.有较大的摩尔质量（增大取样量，减少称量 误差
Ag X AgX
17
3. 络合滴定法
• 概念：利用配位剂（常用EDTA）作标准溶 液，基于配位反应进行滴定的方法。 • 如：
H2Y ＋M
2-
n+
MY
n-2
＋2H
+
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
18
4. 氧化还原滴定法
• 概念：利用氧化剂或还原剂作标准溶液， 根据氧化还原还原进行滴定的方法（碘量 法、溴酸钾法、亚硝酸钠法等）。 • 如: 2 Cr2O7 6I 14H 2Cr 3 3I 2 7H 2O
计算过程 滴定过程
7
标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。
0.1000mol/L NaOH
8
滴定：将一种物质 的溶液从滴定管滴 加到另一种物质的 溶液中去的操作过 程。
标准溶液
滴定反应：滴定时 进行的化学反应。 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O
待测溶液
9
化学计量点：当所加入的物质与另一
28
二、标准溶液的配制
• （1）直接配制法 • 准确称取一定量的 纯物质，溶解后定 量转移到一定体积 的容量瓶中，用纯 水稀释至刻度。
29
(2) 间接配制法（标定法）（非基准物质） 先配制成接近所需浓度的溶液，然后用基 准物质或另外一种标准溶液来精确测定它 的准确浓度。
30
三、标准溶液浓度的表示方法
24
置换滴定法
概念： 先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地 置换成另一种物质，再用标准溶液滴定这种 物质。 举例：
Na2S2O3 + K2Cr2O7 无定量关系
+
K2Cr2O7
过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3 标液 淀粉指示剂 深蓝色消失
25
间接滴定法
概念：不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通 过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。 举例：Ca2+ C2O42CaC2O4 沉淀 H2SO4 C2O4
1. 酸碱滴定法
• 概念： 利用酸或碱作标准溶液，根据质子 转移反应进行滴定的方法。 • 应用范围：可用于测定一般的酸、碱，以 及能够与酸 碱发生定量反应的物质。 • H3O
+
＋ OH
-
2H2O
• 如：NaOH ＋ HCl ＝NaCl ＋ H2O
16
2. 沉淀滴定法
• 概念：利用沉淀剂作标准溶液，基于沉淀 反应进行滴定的方法。 • 如：
滴定分析法
第二章
滴定分析法
滴定分析法：将一种已知 准确浓度的试剂溶液滴加 到待测物质的溶液中，直 到所滴加的试剂与待测物 质按化学计量关系定量反 应为止，然后根据试液的 浓度和体积，通过定量关 系计算待测物质含量的方 法
2
滴定分析基本操作仪器
3
第一节
原理、特点与主要的方法
4
一、滴定分析法的原理和特点
33
要掌握哦
第四节
滴定分析法的计算
34
一、滴定分析法的计算公式
• aA ＋ bB ＝ cC • nA ： nB ＝ a ： b 要掌握哦
• 【说明】 • b是反应式中B物质前面的系数 • a是反应式中A物质前面的系数
a n A nB b b nB n A a
35
【例】
• 用NaOH滴定液滴定20.00mL H2SO4溶液，终 点时消耗NaOH（0.1002mol/L）21.04mL，计算 H2SO4溶液的浓度。 • 解：2 NaOH~ H2SO4
I2 ＋2S2O32-
2I
-
2＋S4O6
19
第二节
滴定分析法对化学反应的要求 和滴定方式
20
一、滴定分析法对化学反应的要求
• 1.反应要完全（反应程度 ≥ 99.9% ） • 2.反应要迅速 • 3.要能确定滴定终点 • 4.不得有杂质干扰
21
二、滴定方式
很重要哦 直接滴定法 返滴定法
滴定方式
置换滴定法 间接滴定法
22
• 直接滴定法 • 概念：用标准溶液直接滴定被测物质。 • NaOH ＋HCl＝ NaCl ＋H2O
23
回滴定法（剩余滴定法、返滴定法） 概念：当反应较慢或被测物是固体时，可先加入过 量的标准溶液，待反应完成后，再用另一种标准 溶液滴定剩余的第一种标准溶液。 ZnO ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2O (定量) (过量) HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O （剩余）
量点。
指示剂：分析中用于指示终点的试剂。
10
滴定终点：在滴定中指示剂恰好发生颜 色变化的那一点，简称滴定终点。
11
由于计量点和滴定终点不吻合而造成的
误差称为滴定误差 化学计量点与滴定终点的区别与联系
名称 类别 内容
区别 实际角度分析
联系
滴定终点 化学计量点
两点为一点 理论角度分析
12
三、主要的滴定分析方法
重点掌握哦 酸碱滴定法
滴定 分析
配位滴定法
氧化还原滴定法 沉淀滴定法
13
（一）滴定分析法的特点：
• 1.测定常量组分含量一般在１％以上；
2.准确度较高，相对误差不大于０.１％； • 3.简便快速，可测定多种元素； • 4.常做为标准方法使用。
14
（二）主要的滴定方法
15
滴定分析优点： 操作简便、快速 所用仪器设备简单 测定结果准确度高 可以测定很多无机物及有机物
5
很重要哦
二、基本概念和有关术语
6
滴定分析：将一种物质的溶液滴加到一定量 的另一种物质的溶液中,直到所加的物质与另 一种物质按化学计量关系完全反应为止。然
后根据滴定物与被滴定物之间的化学计量关
系，计算出待测物质的浓度或含量。
标准溶液
源自文库
待测组分
31
（一）物质量的浓度（c）
• 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来 表示的浓度称为物质量的浓度。
n c V
• 单位：mol/L
m n M
32
（二）滴定度（TA/B）
• 滴定度是指1毫升滴定剂溶液相当于被 测物质的克数。 • 单位：g/ml g / mL • 例如：TK2Cr2O7 / Fe 0.05321 • 【例】用 THCl/naOH =0.004000g/mL HCl滴 定液滴定氢氧化钠溶液，消耗HCl滴定液 21.00mL，计算试样中氢氧化钠的质量。
2-
KMnO4标液
间接测定
26
要掌握哦
第三节
标准溶液与基准物质
27
一、基准物质应具备的条件：
• 1.组成与化学式完全相符 • 例如：草酸（H2C2O4· 2H2O）,其结晶水的量也应 化学式符合。 • 2.纯度高（99.9%以上） • 3.性质稳定 • 加热干燥时不分解，称量时不风化、不潮解、不 吸收空气中的二氧化碳、不被空气氧化等。 • 4.有较大的摩尔质量（增大取样量，减少称量 误差
Ag X AgX
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3. 络合滴定法
• 概念：利用配位剂（常用EDTA）作标准溶 液，基于配位反应进行滴定的方法。 • 如：
H2Y ＋M
2-
n+
MY
n-2
＋2H
+
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
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4. 氧化还原滴定法
• 概念：利用氧化剂或还原剂作标准溶液， 根据氧化还原还原进行滴定的方法（碘量 法、溴酸钾法、亚硝酸钠法等）。 • 如: 2 Cr2O7 6I 14H 2Cr 3 3I 2 7H 2O
计算过程 滴定过程
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标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。
0.1000mol/L NaOH
8
滴定：将一种物质 的溶液从滴定管滴 加到另一种物质的 溶液中去的操作过 程。
标准溶液
滴定反应：滴定时 进行的化学反应。 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O
待测溶液
9
化学计量点：当所加入的物质与另一
28
二、标准溶液的配制
• （1）直接配制法 • 准确称取一定量的 纯物质，溶解后定 量转移到一定体积 的容量瓶中，用纯 水稀释至刻度。
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(2) 间接配制法（标定法）（非基准物质） 先配制成接近所需浓度的溶液，然后用基 准物质或另外一种标准溶液来精确测定它 的准确浓度。
30
三、标准溶液浓度的表示方法
24
置换滴定法
概念： 先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地 置换成另一种物质，再用标准溶液滴定这种 物质。 举例：
Na2S2O3 + K2Cr2O7 无定量关系
+
K2Cr2O7
过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3 标液 淀粉指示剂 深蓝色消失
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间接滴定法
概念：不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通 过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。 举例：Ca2+ C2O42CaC2O4 沉淀 H2SO4 C2O4
1. 酸碱滴定法
• 概念： 利用酸或碱作标准溶液，根据质子 转移反应进行滴定的方法。 • 应用范围：可用于测定一般的酸、碱，以 及能够与酸 碱发生定量反应的物质。 • H3O
+
＋ OH
-
2H2O
• 如：NaOH ＋ HCl ＝NaCl ＋ H2O
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2. 沉淀滴定法
• 概念：利用沉淀剂作标准溶液，基于沉淀 反应进行滴定的方法。 • 如：
滴定分析法
第二章
滴定分析法
滴定分析法：将一种已知 准确浓度的试剂溶液滴加 到待测物质的溶液中，直 到所滴加的试剂与待测物 质按化学计量关系定量反 应为止，然后根据试液的 浓度和体积，通过定量关 系计算待测物质含量的方 法
2
滴定分析基本操作仪器
3
第一节
原理、特点与主要的方法
4
一、滴定分析法的原理和特点
33
要掌握哦
第四节
滴定分析法的计算
34
一、滴定分析法的计算公式
• aA ＋ bB ＝ cC • nA ： nB ＝ a ： b 要掌握哦
• 【说明】 • b是反应式中B物质前面的系数 • a是反应式中A物质前面的系数
a n A nB b b nB n A a
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【例】
• 用NaOH滴定液滴定20.00mL H2SO4溶液，终 点时消耗NaOH（0.1002mol/L）21.04mL，计算 H2SO4溶液的浓度。 • 解：2 NaOH~ H2SO4
I2 ＋2S2O32-
2I
-
2＋S4O6
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第二节
滴定分析法对化学反应的要求 和滴定方式
20
一、滴定分析法对化学反应的要求
• 1.反应要完全（反应程度 ≥ 99.9% ） • 2.反应要迅速 • 3.要能确定滴定终点 • 4.不得有杂质干扰
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二、滴定方式
很重要哦 直接滴定法 返滴定法
滴定方式
置换滴定法 间接滴定法
22
• 直接滴定法 • 概念：用标准溶液直接滴定被测物质。 • NaOH ＋HCl＝ NaCl ＋H2O
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回滴定法（剩余滴定法、返滴定法） 概念：当反应较慢或被测物是固体时，可先加入过 量的标准溶液，待反应完成后，再用另一种标准 溶液滴定剩余的第一种标准溶液。 ZnO ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2O (定量) (过量) HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O （剩余）