高中化学 知识讲解_物质的量浓度_提高 知识点考点解析含答案

物质的量浓度

【学习目标】

1.物质的量浓度的概念

2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

【要点梳理】

要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。

要点一、物质的量浓度概念辨析

从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位有mol/L（或mol·L―1）等。

注意：

（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。

（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

要点三、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系

（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算（w为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2

【高清课堂：物质的量浓度】

N、m、V（气体）、c B之间的转换关系：

要点四、有关物质的量浓度的计算

(1)溶液的稀释与混合

①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

a．稀溶液稀释时V2=V水+V1

b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1

②混合c1V1+c2V2=c混V混

a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)

b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大)

[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积]

(2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算

M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)

推导方法设溶液为1 L，则

(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算

ρ：饱和溶液密度(g·mL－1)M：溶质B的摩尔质量(g·mol－1)

注：只适用于饱和溶液中的换算

推导方法设溶剂为100 g，则B为S g，溶液为(100＋S)g

(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度

标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)则：

特别提醒①溶液体积的单位是L，ρ的单位是g·mL－1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算。

②当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应该是。

③浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积。【典型例题】

类型一、物质的量浓度概念辨析

例1．下列说法中正确的是（）。

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为l mol/L

B．从l L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL l mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。

【答案】C

【解析】A中58.5 g NaCl的物质的量为l mol，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为

2 mol/L ，0.5 L 溶液中所含的溶质是1 L 溶液中的一半。C 中因为500mL0.5 mol/L 的CuSO 4溶液中，CuSO 4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L=0.25 mol ，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol ，即质量为0.25 mol×250 g/mol=62.5 g 。D 中因为H 2SO 4的物质的量为0.1 L×1 mol/L=0.1 mol ，中和0.1 mol H 2SO 4需NaOH 应为0.2 mol ，即0.2 mol×40 g/mol=8 g 。

【总结升华】（1）正确应用物质的量浓度进行化学计算，不仅要算数值，还要算数值的单位。

（2）B B n c V

=可变形应用，即n B =c B ·V 或B B n V c =。 举一反三：

【变式1】下列溶液中的Cl －浓度与150 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是

（ ）。

A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液

B ．75 mL l mol·L －1 CaCl 2溶液

C ．150 mL 2 mol·L －1 KCl 溶液

D ．75 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液

【答案】 B 、C

【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )

A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中

B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液

C ．将1 L 10 mol·L －1浓盐酸加入9 L 水中

D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

【答案】D

【解析】根据公式c ＝n/V ，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。A 项溶液的体积不等于1 L ；B 项22.4 L HCl 的物质的量不一定是1 mol ；C 项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L ；D 项n(NaOH)＝0.25 mol ，V[NaOH(aq)]＝0.25 L ，c(NaOH)＝1 mol/L 。

【总结升华】溶液的体积应由溶液质量和密度计算并注意密度单位为g·mL －1，要进行

单位的换算，所求溶液体积单位换算为L 。

【变式3】（2015 大庆实验中学期中考）今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（ ）

A ． 1：1：1

B ． 3：2：2

C ． 3：2：3

D ． 1：1：3

【答案】C

【解析】300mL 0.1mol/L Na 2SO 4溶液中Na 2SO 4的物质的量为0.1mol/L ×0.3L=0.03mol ，则硫酸根离子的物质的量为0.03mol ；

200mL 0.1mol •L ﹣1MgSO 4溶液中MgSO 4的物质的量为0.1mol/L ×0.2L=0.02mol ，则硫

酸根离子的物质的量为0.02mol ；

100mL 0.1mol/L Al 2（SO 4）3溶液中Al 2(SO 4)3的物质的量为0.1mol/L ×0.1L=0.01mol ，则硫酸根离子的物质的量为0.01mol ×3=0.03mol ，

所以三种溶液中硫酸根离子的物质 的量之比为3：2：3，

类型二：有关物质的量浓度的计算

(1)溶液中离子物质的量浓度的换算

例2．（2015 广东培正期中考）常温下，在27.5g 水中溶解12.5g CuSO 4•5H 2O ，恰好达到饱

和，该溶液密度为1.21g/cm 3．求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；

（2）该溶液中CuSO 4的物质的量浓度；

【思路点拨】 n =m /M 、V=m /ρ、c=n /V 三个公式的灵活运用

【答案】（1）阴阳离子的总物质的量为0.1mol ；

（2）CuSO 4的物质的量浓度为1.51mol/L ；

【解析】（1）12.5g CuSO 4•5H 2O 的物质的量为： 12.5g ÷250g/mol=0.05mol ，电离产生的Cu

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