第五章-配位化学PPT课件
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配位化学
2020年9月28日
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1 本章目录
中学化学链接
•初中化学 CuSO4·5H2O •化学Ⅰ、Ⅱ有关“配位化学”教学要求： 结晶水合离子化合物、银氨溶液
2020年9月28日
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2 本章目录
选修模块教学要求
1.理解简单配位键的形成过程。
2.能用配位键说明简单配合物的形成，知道形成配合物的 条件，了解配合物组成，知道配合物在水溶液中的电离情 况。
多基配位体：一个配位体中有两个或两个以 上的配位原子与中心离子配位, 称为多基配位体。
如C2O42-、乙二胺、乙二胺四乙酸(EDTA).
乙二胺(en)： NH2—CH2—CH2—H2N
2020年9月28日
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10 本章目录
OO
草酸根：
‖‖
—O—C—C—O—
乙二胺四乙酸（EDTA）
HOOC—CH2
例如：红色的CsRh(SO4)2·4H2O复盐就是配 合物 。
2020年9月28日
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6 本章目录
NH3
2+
NH3 Cu2+ NH3
NH3
[ NH3 Ag+ NH3 ]+
[Cu(NH3)4]2+ [Ag(NH3)2]+
2020年9月28日
[Fe (CN)6 ]3-
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7 本章目录
配合物的组成
的空间构型不作要N求F3不。易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
福建（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子
2020年9月28日
提供的 形成配位键。
3
Байду номын сангаас
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本章目录
1 基本概念 1.1 配合物及其组成
例：以下三种复杂化合物
AgCl·2NH3 CuSO4·4NH3 KCl·MgCl2·6H2O
2020年9月28日
16
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本章目录
异性双位配体（两可配体）： 如：SCN-, CN-, NO2-等
NCS MM N CS
NC S
O
N
M
M
O
M
2020年9月28日
O N
O
O
N
O
M
17
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桥连配体：
如：OH-，X-，N3-，CN-，SCN-，C2O42-，等
H MO M
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4 本章目录
溶于水后： AgCl·2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + ClCuSO4·4NH3 →[Cu(NH3)4]2++SO42KCl·MgCl2 ·6H2O → K+ +Mg2++3Cl- + 6H2O
配合物：含有配离子（配位单元）的化合 物称为配合物。
[Cu (NH3) 4 ] SO4
中配配 外
心位位 界
离体体
子
数
内界
2020年9月28日
K3 [Fe (CN) 6 ]
外 界
中配配 心位位 离体体
子数
内界
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8 本章目录
1.中心离子：配合物中占据中心位置 正离子或原子。又称形成体.
2. 配 位 体 ： 与 中 心 离 子 配 合 的 离 子 或 分子称为配位体.
CH2—COOH
N—CH2CH2—N
HOOC—CH2
CH2—COOH
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11 本章目录
多基配位体与中心离子配位后形成的配 合物具有环状结构，例：[Cu(en)2]2+
H2C—H2N Cu
H2C—H2N
NH2—CH2 NH2—CH2
2020年9月28日
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12 本章目录
O MN
OM
N N
N
M
M
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M N CSM
OO
M
M
OO
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18 本章目录
4.配位数: 直接与中心离子配位的配位 原子的数目叫做中心离子的配位数.
例: [Cu (NH3)4]SO4 [Cu(en)2]2+ K3 [Fe (CN)6 ] [Zn(EDTA)]2-
Cu2+ 的配位数为 4 Cu2+ 的配位数为 4 Fe3+ 的配位数是 6 Zn2+的配位数是 6
例：[Cu(en)2]2+ 中，螯合比 = 1︰2 [Zn(EDTA)]2-中，螯合比 = 1︰1
螯合物具有特殊的稳定性，其中又以 五员环、六员环最稳定，环越多越稳定。
2020年9月28日
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15 本章目录
例：稳定性
[Cu(EDTA)]2- > [Cu(en)2]2+ >[Cu(NH3)4]2+
AgCl·2NH3、 CuSO4·4NH3是配合物 ， KCl·MgCl2 ·6H2O 为复盐。
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5 本章目录
什么是复盐？（重盐） 复盐 —— 即由两种或两种以上同种晶型的 简单盐类所组成的化合物 。
复盐究竟是不是配合物 ？
应以配合物特征 —— 即是否含有配位键 来判断 。
如H2O、NH3、CN- 、 Cl-、F- 等。
3. 配位原子：在配位体中，直接与中心 离子配位的原子称为配位原子。
H2O中的O ，NH3中的 N ，CN-中的C.
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9 本章目录
单基配位体：配位体中只有一个原子与中心 离子配位。H2O、NH3、CN-、 Cl-、F- 等是单基配位体。
例：[Zn(EDTA)]2- (五个五员环)
CO
O
CH2
CO—CH2
O
N
Zn
O
N
CO CH2
CH2 CH2 CH2
O
2020年9月28日
CO
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13 本章目录
2020年9月28日
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14 本章目录
螯合物：具有环状结构的配合物称为螯合物. 螯合物中的环称为螯环。多基配位体
又称为螯合剂。中心离子与螯合剂个数之 比称为螯合比。
2020年9月28日
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19 本章目录
配位数与配合物空间构型的关系 例:[Ag(NH3)2]+ 配位数为2，
H3N——Ag——NH3
直线型
[Cu (NH3)4 ]2+ 配位数为4，有平面四方型.
H3N Cu2+
NH3
H3N
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NH3
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20 本章目录
[Zn(NH3)4]2+ 配位数为4，正四面体.
[FeF6]3- 配位数为6，正八面体.
2020年9月28日
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3构.知现道象由，于以配及位2广由0体东0于9示高在胆同意考矾空分图链C间如异u接S的下构O：4排·而5H列产2O顺生可序的写不成性[同C质u可的(H能2不O产)同4]S生。O同4 H分2O异，其结构
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)2]2＋
4.配离子的中心离配子离的子杂。化已知轨N道F3类与N型H，3的一空些间构常型见都的是配三离角锥子形，但
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选修模块教学要求
1.理解简单配位键的形成过程。
2.能用配位键说明简单配合物的形成，知道形成配合物的 条件，了解配合物组成，知道配合物在水溶液中的电离情 况。
多基配位体：一个配位体中有两个或两个以 上的配位原子与中心离子配位, 称为多基配位体。
如C2O42-、乙二胺、乙二胺四乙酸(EDTA).
乙二胺(en)： NH2—CH2—CH2—H2N
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OO
草酸根：
‖‖
—O—C—C—O—
乙二胺四乙酸（EDTA）
HOOC—CH2
例如：红色的CsRh(SO4)2·4H2O复盐就是配 合物 。
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NH3
2+
NH3 Cu2+ NH3
NH3
[ NH3 Ag+ NH3 ]+
[Cu(NH3)4]2+ [Ag(NH3)2]+
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配合物的组成
的空间构型不作要N求F3不。易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
福建（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子
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提供的 形成配位键。
3
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1 基本概念 1.1 配合物及其组成
例：以下三种复杂化合物
AgCl·2NH3 CuSO4·4NH3 KCl·MgCl2·6H2O
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异性双位配体（两可配体）： 如：SCN-, CN-, NO2-等
NCS MM N CS
NC S
O
N
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O N
O
O
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桥连配体：
如：OH-，X-，N3-，CN-，SCN-，C2O42-，等
H MO M
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溶于水后： AgCl·2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + ClCuSO4·4NH3 →[Cu(NH3)4]2++SO42KCl·MgCl2 ·6H2O → K+ +Mg2++3Cl- + 6H2O
配合物：含有配离子（配位单元）的化合 物称为配合物。
[Cu (NH3) 4 ] SO4
中配配 外
心位位 界
离体体
子
数
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外 界
中配配 心位位 离体体
子数
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1.中心离子：配合物中占据中心位置 正离子或原子。又称形成体.
2. 配 位 体 ： 与 中 心 离 子 配 合 的 离 子 或 分子称为配位体.
CH2—COOH
N—CH2CH2—N
HOOC—CH2
CH2—COOH
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多基配位体与中心离子配位后形成的配 合物具有环状结构，例：[Cu(en)2]2+
H2C—H2N Cu
H2C—H2N
NH2—CH2 NH2—CH2
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4.配位数: 直接与中心离子配位的配位 原子的数目叫做中心离子的配位数.
例: [Cu (NH3)4]SO4 [Cu(en)2]2+ K3 [Fe (CN)6 ] [Zn(EDTA)]2-
Cu2+ 的配位数为 4 Cu2+ 的配位数为 4 Fe3+ 的配位数是 6 Zn2+的配位数是 6
例：[Cu(en)2]2+ 中，螯合比 = 1︰2 [Zn(EDTA)]2-中，螯合比 = 1︰1
螯合物具有特殊的稳定性，其中又以 五员环、六员环最稳定，环越多越稳定。
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例：稳定性
[Cu(EDTA)]2- > [Cu(en)2]2+ >[Cu(NH3)4]2+
AgCl·2NH3、 CuSO4·4NH3是配合物 ， KCl·MgCl2 ·6H2O 为复盐。
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什么是复盐？（重盐） 复盐 —— 即由两种或两种以上同种晶型的 简单盐类所组成的化合物 。
复盐究竟是不是配合物 ？
应以配合物特征 —— 即是否含有配位键 来判断 。
如H2O、NH3、CN- 、 Cl-、F- 等。
3. 配位原子：在配位体中，直接与中心 离子配位的原子称为配位原子。
H2O中的O ，NH3中的 N ，CN-中的C.
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单基配位体：配位体中只有一个原子与中心 离子配位。H2O、NH3、CN-、 Cl-、F- 等是单基配位体。
例：[Zn(EDTA)]2- (五个五员环)
CO
O
CH2
CO—CH2
O
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Zn
O
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CO CH2
CH2 CH2 CH2
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螯合物：具有环状结构的配合物称为螯合物. 螯合物中的环称为螯环。多基配位体
又称为螯合剂。中心离子与螯合剂个数之 比称为螯合比。
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配位数与配合物空间构型的关系 例:[Ag(NH3)2]+ 配位数为2，
H3N——Ag——NH3
直线型
[Cu (NH3)4 ]2+ 配位数为4，有平面四方型.
H3N Cu2+
NH3
H3N
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[FeF6]3- 配位数为6，正八面体.
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3构.知现道象由，于以配及位2广由0体东0于9示高在胆同意考矾空分图链C间如异u接S的下构O：4排·而5H列产2O顺生可序的写不成性[同C质u可的(H能2不O产)同4]S生。O同4 H分2O异，其结构
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)2]2＋
4.配离子的中心离配子离的子杂。化已知轨N道F3类与N型H，3的一空些间构常型见都的是配三离角锥子形，但