化学第十单元酸和碱知识点总结

化学第十单元酸和碱知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）碱=金属离子+OH--

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

盐=金属离子+酸根离子

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

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2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）酸能与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑

Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2Al+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑

（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O

CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O

（4）碱+ 酸→盐+ 水(中和反应)

NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O

Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O

Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（5）盐+ 酸→盐另+酸另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑

NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2↑

AgN O3+HCl=AgC l↓+ HNO3 (鉴别Cl—)

白色沉淀

Ba( NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HNO3(鉴别SO4—)

Ba Cl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(鉴别SO4—)

白色沉淀

3、常见离子的检验

①H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒／碳酸钠②OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液

③碳酸根离子：滴加稀盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

④氯离子：滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是氯离子

⑤硫酸根离子：滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是

硫酸根离子（也可以用氯化钡溶液和稀硝酸）

⑥铵根离子：滴加氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则是铵根离子

⑦铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

⑧铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

三、碱

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2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色）

（2）酸性氧化物+碱→盐+水（大多数非金属氧化物属于酸性氧化物）

CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO3+ 2NaOH= Na2SO4+ H2O

（3）酸+碱→盐+水（中和反应）

（4）盐+碱→盐另+碱另（反应物均可溶，产物有沉淀、气体，或水）

Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

白色沉淀蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl NH4NO3+NaOH= Na NO3+NH3↑+ H2O

红褐色沉淀

NH4Cl+NaOH= Na Cl+NH3↑+ H2O (NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3↑+ 2H2O

注：①难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓

蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀： F e(OH)3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

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（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨