殷虬高一化学海水中的氯教案

上海新华教育教学教案

教务签字： 主管签字： 日期： 年 月 日

学科：化学 授课课题： 海水中的氯

年级：高一 学生姓名： 郭菻伶

授课老师：殷虬

课时计划：2小时

授课日期时间：

20XX 年 10 月 6 日 15:00-17:00

教

学

目

标

一、掌握氯气的物理性质和化学性质； 二、理解氯水和漂粉精消毒的原理 三、理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积，并能进行有关的化学计算 难点重点

1.氯气的物理性质和化学性质

2.漂白精的成分和消毒作用

3.氯气和水反应、氯气和氢氧化钠的反应

4.分析氯水中哪种成分有漂白作用

5.漂粉精的消毒原理

教学过程 一、 讲述新课的重点概念和分析上次家庭作业（15分钟） 二、 传授新课：（85分钟）（内容见附页） 三、 本堂课小结（15分钟） 四、 布置家庭作业（5分钟）

作业 一、 记住所讲知识点回家复习

二、 找出现阶段在学校不懂的知识点

总

结 课堂进度：按计划完成 □ 提前完成 □ 推后完成 □ 存在问题和解决方案：

接受情况：完全接受 □ 部分接受 □ 不能接受 □

课堂表现：非常积极 □ 比较积极 □ 不积极 □

作业完成：优秀 □ 良好 □ 合格 □ 不合格 □ 学生意见反馈：

学生签名：

上课内容：海水中的氯

I.相关知识回顾

1.化学基本概念和基本理论

（1）原子结构示意图和电子式。

（2）强酸、强碱的电离方程式。

（3）物质的量、微粒数、摩尔质量等基础知识。

2.元素及其化合物的认识。

（1）Cl2的物理性质和化学性质

（2）氯化钠、盐酸和氢氧化钠的性质。

II.新知识点讲解

一、氯气性质的研究

1.氯气的初步认识。

氯气常用来自来水生产过程中的消毒杀菌。

氯气曾用于制造化学炸弹。第一次世界大战期间，德军向英法联军阵地施放氯气，造成2万多人伤亡。

某工厂曾因发生氯气泄露而造成环境污染和人员中毒事件。

通过阅读上述资料，你对氯气有何认识？

从上面资料可知，氯气是一种有毒气体，但少量时能起到消毒杀菌的作用。

2.氯气的物理性质

观察一瓶氯气的颜色和状态。

氯气是一种黄绿色的气体。

从上面资料可知，氯气是一种有毒气体。嗅氯气气味的时候，必须十分小心。应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。

注意：当嗅未知气体的气味时，无论它有没有毒性，都应当采用与嗅氯气相同的方法。

取一个注射器吸入50mL氯气，再吸入10mL水，观察现象。

我们看到剩余30mL氯气，生成约10mL淡黄绿色的溶液。

实验表明，氯气能溶于水，通常状态下，1体积的水中能溶解约2体积的氯气。

氯气的物理性质：

在通常情况下，氯气是一种淡黄绿色的、有强烈刺激性气味的气体，有毒，易液化，常压下冷却到-34.6℃时变成液氯，液氯继续冷却到-101℃变成固态的氯。氯气能溶于水，在通常情况下，1体积的水大约能溶解2体积的氯气，生成的水溶液称氯水，饱和的氯水呈淡黄绿色。氯水的颜色随浓度减小而变浅。

思考：

液氯和氯水有何不同？

解析：液氯是纯净物，是氯单质的一种存在状态，没有自由移动的离子，不导电。氯水是氯气和水组成的混合物，存在多种分子和离子，能导电。

3.氯的原子结构。

化学反应过程中是分子首先离解成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。

氯气分子在化学变化过程中，先离解称为氯原子。

氯原子的结构示意图为：氯原子的电子式：

从氯原子的结构可以推测，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中极易得到电子，成为8个电子的稳定结构。因此，氯气的化学性质活泼，常在反应中得到电子，化合价由0价变为-1价。

4.氯气的化学性质

（1）与金属反应。

理论推测：

氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，成为8个电子稳定结构。金属原子一般最外层电子数较少，在反应中易失去最外层电子，成为稳定结构。因此，氯气与金属易发生化学反应。

实验检验

①氯气与铁反应

把细铁丝绕城螺旋状，一端系上一根火柴梗，另一端系在一根粗铁丝上。点燃火柴梗，待火柴即将燃尽时立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。

现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成褐色的烟。

点燃

化学方程式：Fe + Cl2----------FeCl3

FeCl3溶于水，得到棕黄色的FeCl3溶液（浓度越大，颜色越深）

实验注意事项：做金属燃烧实验时，收集气体的集气瓶内应有少量的水或者沙子。因为燃烧时生成的熔融物溅落到瓶壁上，易导致集气瓶破碎。

②氯气与铜反应

把一束铜丝在酒精灯上烧红后，迅速插入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。

现象：红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕色的烟。

点燃

化学方程式：Cu + Cl2------------CuCl2

CuCl2溶于水后，生成的溶液颜色随浓度变化而有所不同。浓CuCl2溶液呈绿色（由于易形成在水溶液中呈绿色的[CuCl4]2-离子），稀CuCl2溶液呈蓝色（由于易形成在水溶液中呈蓝色的[Cu(H2O)4]2+离子）。

思考：上述两个实验现象中，都有烟产生。烟与雾有什么区别？

解析：

烟是指固体小颗粒分散在空气中，有烟生成表明反应的产物呈固态；雾是小液滴分散在空气中，有雾生成表明反应的生成物通常是液体或极易溶于水的气体。

思考：如何由铁经过一步反应得到氯化亚铁？

解析：氯气的非金属性很强，与铁反应不能直接得到氯化亚铁。但其他一些含有氯离子的物质，它们也可能与铁反应，生成物中铁显+2价。例氯化铜溶液、盐酸等与铁反应生成氯化亚铁。

（2）与非金属反应

点燃从导管中逸出的氢气，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

现象：氢气能在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。

点燃

化学方程式：H2 + Cl2 ----------- HCl

思考：为什么在瓶口才看到有白雾？

解析：雾是指小液滴分散到空气中。氯化氢是气体，若没有遇到水蒸气，就不会有小液滴生成，也就没有白雾。氯化氢在瓶口较易遇到水蒸气，故在瓶口才看到白雾。

将氢气和氯气的混合气体在强光照射下，观察发生现象

现象：当强光照射到氯气和氢气的混合气体时，也能发生反应生成氯化氢气体，释放出大量的热，同时发生剧烈爆炸。

（3）与水反应

探究一：如何知道氯气与水反应呢？

化学反应的特点是有新物质生成。新物质与原有物质的化学性质是不同的。根据这一原理，我们可以设计一些氯气和水所没有的性质的实验。例：

①将干燥的氯气与干燥的红布条接触。

现象：红色布条没有明显变化。

②将水与红布条接触

现象：红布条没有明显变化

③将红布条与湿润的氯气接触。

现象：红布条褪色