广东省河源市龙川县第一中学高中化学必修一 42《富集在海水中的元素——氯》课件(新人教版必修1)
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人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共22张PPT)
思考与交流： 1、点燃和光照下H2与Cl2反
应现象有何不同？
2 、烟和雾有何区别？
3、通过氢气在氯气中燃烧的 实验，你对燃烧的条件及本质有 什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加， 物质并不是只有在氧气中才可 以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原 反应，所有发光发热的剧烈的 化学反应都称为燃烧。
二、氯气（Cl2）的性质
1、物理性质：
在通常情况下，氯气是一
种 色有
气味的有气体，
密度比空气 ，易液化，能溶
于水。
想一想：如何闻氯气的气味？2、化来自性质：（1）与金属反应
实验探究1：
Na在氯气中燃烧 Fe在氯气中燃烧 Cu在氯气中燃烧
知识小结
1、氯气在与金属反应中化合 价由0价变为-1价，表现出强氧 化性
富集在海水中的元素---氯
茫茫大海 那可是氯化钠的天堂！
思考与交流
除了NaCl外，你还能列举 出哪些含有氯元素的物质？
-1价：HCl KCl CaCl2 AlCl3 等 0价：Cl2 +1价：HClO NaClO 等 +5价：KClO3 等 +7价：HClO4 等
思考与交流
为什么氯的化合物中以-1 价的氯离子最为常见？自然界 中有没有游离态的氯存在？
【课堂感悟】： 这节课你学到了什么？有哪
些收获？
课外巩固：学案与点拨P115—116
启示1. 科学研究需要有正确的理论 作指导，错误的理论只能浪
费时间和精力。
启示2. 科学研究需要以大量事实为 依据，只有大量事实才能推
翻错误的理论，建立正确的
理论或推动科学理论的发展。
启示3. 科学研究需要有热爱科学的 思想和奉献科学的精神。
富集在海水中的元素氯第1课时课件高一化学课件
点燃
水后，溶液呈浅黄色
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
第四章 第二节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
温馨提示：①大多数金属在点燃或灼热的条件下，都可以 与氯气反应，被氯气氧化为相应的金属氯化物。
②常温下，干燥的氯气或液氯并不能与金属反应，所以液 氯可以贮存在钢瓶中。
第四章 第二节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
②与 Fe 反应的化学方程式：__2_F_e_＋__3_C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_F_e_C_l_3_，
产生大量___棕__褐__色_____的烟； ③与 Cu 反应的化学方程式：_C_u__＋__C_l_2=_点=_=_燃=_=__C_u_C__l2_，产生
第四章 第二节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2．氯气的物理性质
颜色、气味、 状态
溶解性
熔、沸点
密度
黄绿色、有强 通常状况下，1
比空气大，标
烈刺激性气味 体积水能溶 较低，易液化 准状况下密度
的有毒气体 解约 2 体积 Cl2
为 3.17 g·L－1
第四章 第二节 第1课时
第四章 第二节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●自主探究 1．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒； 使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人 们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么 启示？ 提示：任何事物都具有两面性。使用Cl2给自来水消毒， 能杀死水中的病菌，对人体有益；但也能结合水中的有机物， 生成潜在的致癌物质。ClO2、O3、Na2FeO4都是新型的自来水 消毒剂。具有强氧化性的物质，理论上都可作消毒剂。
富集在海水中的元素——氯学年人教版高中化学必修一教学课件
4.化学性质
Cl2的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。 主要反应:
富集在海水中的元素——氯课件学年 人教版 高中化 学必修 一
-5-
富集在海水中的元素——氯课件学年 人教版 高中化 学必修 一
知识铺垫 新知预习 自主测试
5.次氯酸的性质
HClO—
课前篇 自主预习
6.漂白剂的制取 (1)漂白液:反应的化学方程式为
1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
-4-
富集在海水中的元素——氯课件学年 人教版 高中化 学必修 一
课前篇 自主预习
知识铺垫 新知预习 自主测试
3.物理性质 颜色 状态 气味
毒性
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒
溶解性
25 ℃时 1 体积水约溶解 2 体 积氯气
3.了解氯水的成分及主要性 质(科学探究与创新意识) 4.掌握氯离子的检验方法(证 据推理和模型认知)
-2-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
1.写出下列反应的化学方程式
(1)钠与氯气反应:2Na+Cl2 2NaCl; (2)硅与氯气反应:Si+2Cl2 SiCl4; (3)氯水与氯化亚铁溶液反应:Cl2+2FeCl2==2FeCl3。 2.检验溶液中是否含有Cl-所用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液,反 应的离子方程式为Ag++Cl-==AgCl↓。
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O, 有效成分是NaClO。 (2)漂白粉:反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。
《富集在海水中的元素——氯》教案2.doc
《富集在海水中的元素一一氯》教案一、教学目标知识与技能1、使学生了解氯气的化学性质和用途；2、使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式；3、使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式；过程与方法4、通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象；情感态度价值观5、培养观察和分析问题的能力。
二、教学重点、难点1、氯气的化学性质；2、氯气和水的反应；3、氯气和碱的反应。
三、教学方法实验探究一一研讨总结一一练习提高四、教学用具电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条五、课时安排第1课时（共2课时）五、教学过程［引入］师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活屮所说的盐和我们化学屮说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。
下面我们就来学习这种富集在海水屮的元素一一氯。
下面请大家阅读教材了解氯元素的存在思考：氯元素位于元素周期表中什么位置。
氯原子很容易得电子还是失电子具有氧化性还是还原性。
［板书］§ 4-2 富集在海水中的元素一一氯［提问］找一名学生，说出所做答案，订正［引导］师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
完成讲义［阅读思考2］生：阅读教材，完成讲义［阅读思考］舍勒制取氯气的化学方程式是什么？从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？［板书］一、活泼的黄绿色气体一一氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？生：找一名学生写出方程式。
MnQ t +4HGI Oft）土 MnCJ c + CJ c T +ZH C O师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费吋I'可和精力;科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
化学：4.2《富集在海水中的元素——氯》课件(新人教版必修1)
氯元素的结构:
Cl
+17
2 87
得1e-
Cl +17
2 88
表现为典型的非金属性（氧化性）
（二）化学性质： 1.与金属反应
（1）与铁反应
现象： 剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。
0 0
点燃
+3
-1
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
Fe作还原剂 Cl2作氧化剂
（2）与钠反应
钠在氯气中燃烧， 发出黄色火焰，产生白烟 2Na + Cl2 == 2NaCl
Cl2 + 2 I - == 2Cl - + I2
探究：
新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
实验室制氯气
1.反应原理
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 ◆ 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 ◆ 3.此反应必须加热。
2.发生装置
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
点燃
2P + 3Cl2 == 2PCl3 点燃 2P + 5Cl2 == 2PCl5
液 固
现象：剧烈燃烧，生成白色烟雾。
点燃
PCl3
+
Cl2
== PCl5
（3）、氯气与水的反应
0 -1 +1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
次氯酸（HClO）的性质 一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀 菌、消毒），漂白性（永久漂白不可逆），不 光照 稳定易分解 2HClO == 2HCl + O2↑
高三化学必修一第四章 第二节《富集在海水中的元素——氯》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
[答案] (1)E C D A B H G F (2)除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (4)①MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
氯气的实验室制法
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2．装置
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(1)发生装置(Ⅰ部分)： ①特点：固体＋液体―△―→气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、 分液漏斗等。 ③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。
一、氯气
1．氯的原子结构及存在
氯原子结构示意图为：
→氯原子 易得到1个 电
子→表现出典型非金属 性→自然界中以化合态 存在。
2．实验室制法
在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的 化学方程式为： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
3．物理性质
颜色 黄绿 色
状态 气味 毒性 溶解性 1 体积水溶解
气体 刺基本概念
4．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：
返栏回目 导引
(2)与非金属反应：
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
第一部分·专题一 基本概念
[答案] (1)E C D A B H G F (2)除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (4)①MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
氯气的实验室制法
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2．装置
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(1)发生装置(Ⅰ部分)： ①特点：固体＋液体―△―→气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、 分液漏斗等。 ③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。
一、氯气
1．氯的原子结构及存在
氯原子结构示意图为：
→氯原子 易得到1个 电
子→表现出典型非金属 性→自然界中以化合态 存在。
2．实验室制法
在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的 化学方程式为： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
3．物理性质
颜色 黄绿 色
状态 气味 毒性 溶解性 1 体积水溶解
气体 刺基本概念
4．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：
返栏回目 导引
(2)与非金属反应：
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯优秀课件PPT
式
富集在海水中的元素——氯
（3）与水的反应
Cl2能溶于水，1体积水大约溶解2体积的Cl2。其水溶液呈浅 黄绿色。部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O≒HCl+HClO
次氯酸
离子方程式：Cl2+H2O≒H++Cl-+HClO
新制氯水含多种微粒，三分四离。三分子是指H2O、 Cl2、HClO，四离子是指Cl-，H+，OH-和ClO-。
富集在海水中的元素——氯
（1）与金属的反应
/show/KIfzj CuEbwYUPxdk.html?nv=1
①氯气和钠的反应
视 频 实 验
现 剧烈燃烧，生产黄色火焰，
象
有白烟生成
方
程
2Na+Cl2=2NaCl
式
富集在海水中的元素——氯
②氯气和铁的反应
视
/show/g8AOj 频 TYojETmAsd2.html?st=1_1_0_1 实
富集在海水中的元素——氯
2.氯气的实验室制备
△
原理：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+2H2O+Cl2
装置：
富集在海水中的元素——氯
3、氯气的化学 性质及用途
与金属反应
• 与钠反应 • 与铁反应 • 与铜反应
与非金属反应 • 与H2反应
与水反应 • 与水反应
与碱液反应
• 与NaOH反应 • 与Ca(OH)2溶液反应
富集在海水中的元素——氯
有漂白作 用，可作 漂白剂。
比碳酸 的酸性 要弱。
久制氯水含 的微粒：H2O、 H+ 、Cl―、OH―。 所以久制氯水 没有漂白性。
高中化学人教版必修一《4.2富集在海水中的元素——氯》课件
3Br2+2Fe=2FeBr3
I2 +Fe=FeI2
②对照Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。它们产生反应的条件相同吗？
③对照Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
海水中有几十种元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分 以盐的情势存在主要为NaCl，另外还有MgCl2 、MgSO4等， 其中含盐约3%,氯是最重要的成盐元素。若将海洋中的盐全 提取出来，铺XXX的陆地上，可使陆地平均升高150m.
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪高 速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐 车和对面来车相撞 ,大量液氯外色泄彩 。 据目击者描气味写 : “一股黄绿色的气体就 像探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并开有。刺”鼻的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
[设问]为何会产生白雾？
提示：生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水 蒸气形成盐酸的水液而出现雾状。
[摸索]烟和雾的区分
提示：烟：是由固体小颗粒组成的； 雾：是由液体小液滴组成的。
摸索与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其 本质有什么新的认识?
结论： 燃烧不一定有氧气参加，物质不是只
原化工总厂相继产生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发
稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人
被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定
浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采取
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实验现象 分析与解释
有白色沉 淀产生 且不溶于 稀硝酸
存在Cl-
实验内容 实验现象 分析与解释 向少量 Na2CO3粉 有气泡 末中加入 产生 存在H+ 氯水
实验内容 实验现象 分析与解释 把有色纸 条放入盛 有色纸条 有漂白 性 褪色 有少量氯 水的试管 中
如何证明氯气分子有无漂白性？
实验:将干燥的有色纸条放入盛满氯气 的试管中，塞好塞子 现象:有色纸条不褪色
易液化的气体： 氯气101KPa、-34.6℃ SO2 101KPa、-10℃； NH3 101KPa、-33.35℃
氯元素的结构:
Cl
+17
2 87
得1e-
- +17 Cl
2 88
表现为典型的非金属性（氧化性）
2、氯气的化学性质
1）与金属反应，生成金属氯化物。
Fe丝在Cl2中剧烈燃烧 产生棕色的烟
结论:干燥的氯气没有漂白性 结论:能确定氯水中存在: H2O、Cl2、H+ 、ClHClO
H2O + Cl2 = HCl + HClO H2O + Cl2 =
+*既是氧化剂又是还原剂
HClO的性质 弱酸性（比碳酸弱） 强氧化性（漂白性） 不稳定性（见光分解）
光或 2HClO====2HCl 加热
重庆发生氯气泄漏爆炸事故
液氯是纯氯气加压 后液化所得
氯气的化学活泼性使 得它的毒性很强，可 损害全身器官和系统。
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成２９人因氯 气中毒死亡，给当地 群众生命财产造成巨 大损失。
农田被氯气熏黄
历史事件
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对 峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启 了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千 米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进， 纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡， 一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述： “他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。 尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液 体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体 就是我们研究的氯气。
2）氯气与氢气反应
现象:
H2在Cl2中安静燃烧发出苍 白色火焰,瓶口有白雾. H2与Cl2混合后见光爆炸.
点燃或 Cl2 ====2HCl 光照
H2 +
小结：氯气是一种化学性质活泼 的非金属单质，具有强氧化性。
初中所学的燃烧定义是怎样的？ 物质与氧气发生发光发热的 剧烈的化学反应叫燃烧
定义：任何发光发热的剧烈 的化学反应叫燃烧
+ O2 ↑
新制氯水的成分： Cl2、H2O、HClO、 （ 三分子、三离子）
H+、Cl-、ClO-、（OH-极少量） 久置的氯水：
H2O、H+、Cl-、OH-（极少量）
氯水性质具有多样性，试指出下 列各现象主要是何种微粒所表现 出来的性质： Cl2 ①氯水呈浅黄绿色______ ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红 + H HClO ____后褪色_____ ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉 Cl淀___
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
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0.9%的生理盐水 生理盐水又名为0.9%氯化钠 +、 注射液。人体体液中的Na Cl-对于调节体液的物理和 化学特性，保证体内正常的 生理活动和功能发挥重要的 作用。
氯元素是最重要的成盐元素， 主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。据推测，海洋中含盐 3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。海洋是包括NaCl在 内的巨大的资源宝库。如果将海洋 中的盐全部提取出来，铺在地球的 陆地上，可使陆地平均升高150m。
一、活泼的黄绿色气体—氯气 化学家舍勒 (瑞典)1742一1786
他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。 他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强 烈的刺鼻气味的黄绿色气体（C12）。
MnO2＋4HCl(浓)==== MnCl2＋2H2O＋C12 ↑
1、氯气的物理性质 (1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化 (5)能溶于水（常温常压下，1 体积水约溶解2体积的氯气,1： 2）
3）与水反应
氯气能溶于水（常温常压下， 1体积水约溶解2体积的氯气, 1：2）， 氯气的水溶液叫氯水。 氯水因为溶有氯气而呈现黄绿色。 氯水中含有什么物质呢？
实验探究： 氯气与水反应产物以及氯水的成分
实验内容 实验现象 分析与解释
观察氯水 浅黄绿色 有氯气 颜色气味 有刺激性 分子 气味
实验内容 向氯水中 滴入 AgNO3溶 液和稀硝 酸
2Fe+ 3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
钠在氯气中燃烧， 发出黄色火焰，产生白烟 2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
Cu丝在Cl2中剧烈燃烧 有棕黄色烟产生
Cu+ Cl2 ====CuCl2
点燃
2）氯气与氢气反应
[实验4-3]在空气中点燃H2，然后把 导管伸入盛满Cl2的集气瓶中，
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了
180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。
材料一：第一次世界大战期间，德国军 队在与英法联军作战中，首次使用氯气 攻击对方，开了战争史上使用化学武器 的先例。 人类历史上第一次大规模使用化学武器
材料二：2007年4月25日 黑龙江 依兰一自来水厂发生氯气泄漏。
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长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要 分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中 以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。
以NaCl为主要成分的食盐，至 今仍是人类惟一必须的食用盐。
氯气还对皮肤、衣物等具 有 强烈腐蚀、损毁作用
能破坏环境、能剿灭触及 的所有生命——所有植物和 动物，尤其是动物致死率几 乎100%，只有天上能高飞的 鸟勉强得逃脱。
④加入石灰石粉末逐渐溶解，并 H+ 放出气体______ 2+溶液中滴加KSCN ⑤往含有Fe 溶液无明显现象，再滴加氯水后 Cl2 呈红色___。