人教版高中化学选修3-物质结构与性质-第一章-第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)PPT课件
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（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构
2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。
2021/3/15
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12
元素周期律
3、电离能的意义： ①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元 素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元 素在气态时的金属性越强。 ②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
2021/3/15
-
10
元素周期律
思考与探究： 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
元素的第一电离能呈周期性变化
2021/3/15
-
11
元素周期律
2、元素第一电离能的变化规律： 1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是 稀有气体的元素； b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子。
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小的数值。（电负性是相对 值，没单位）
2021/3/15
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18
元素周期律
鲍林L.Pauling 1901-1994
2021/3/15
鲍林研究电负性的手稿
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元素周期律
2021/3/15
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20
③利用逐级电离能判断化合价
2021/3/15
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元素周期律
学与问：P18 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合 价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小， 以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时 失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电 离能越来越大。
-
5
元素周期律
二、元素周期律
（一）原子半径： 1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
2、规律：
1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数
（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 （2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。
（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2021/3/15
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元素周期律
2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2021/3/15
-பைடு நூலகம்
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元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的 强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。
元素周期律
2、电负性的标准和数值：以氟的电负性
为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱 的尺度
金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8
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元素周期律
（三）电负性
3、变化规律:
①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐 渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。
看逐级电离能的突变。
2021/3/15
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元素周期律
2021/3/15
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元素周期律
课堂练习
A 1、下列说法正确的是（ ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
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元素周期律
2021/3/15
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元素周期律
课堂练习1： 比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca > AI (2) Na+ < Na
(3) Cl- > Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI-
S2->CI->K+>Ca2+
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元素周期律
课堂练习2： 具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C
下列分析正确的是（ BC ）
A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系： Bn-> An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：A<B<C
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元素周期律
（二）电离能（阅读课本Ｐ18） 1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol
③判断化学键的极性强弱 电负性相差越大的共价键， 共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性 越大。
④判断共价化合物中元素的化合价的正负
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元素周期律
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元素周期律
1、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负 性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负 性变化图。
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元素周期律
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
第2课时
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1
元素周期律
【教学目标】
能说出元素电离能、电负性的涵义， 能应用元素的电离能说明元素的某些 性质。
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2
元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素的性质随（ 核电荷数 ）的递增发生周
②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减 小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
2021/3/15
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元素周期律
4、电负性的意义：
①判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大， 元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属 性越弱，金属性越强。 ②判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于 1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7） 的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
期性的递变，称为元素的周期律。 2．实质
元素原子 核外电子排布的周期性变化．
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元素周期律
2021/3/15
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4
元素周期律
1、原子半径
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元素周期表中的同 周期主族元素从左到 右，原子半径的变化 趋势如何？应如何理 解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上 到下，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？
2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。
2021/3/15
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元素周期律
3、电离能的意义： ①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元 素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元 素在气态时的金属性越强。 ②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
2021/3/15
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元素周期律
思考与探究： 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
元素的第一电离能呈周期性变化
2021/3/15
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元素周期律
2、元素第一电离能的变化规律： 1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是 稀有气体的元素； b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子。
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小的数值。（电负性是相对 值，没单位）
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元素周期律
鲍林L.Pauling 1901-1994
2021/3/15
鲍林研究电负性的手稿
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元素周期律
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③利用逐级电离能判断化合价
2021/3/15
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元素周期律
学与问：P18 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合 价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小， 以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时 失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电 离能越来越大。
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元素周期律
二、元素周期律
（一）原子半径： 1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
2、规律：
1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数
（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 （2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。
（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K〈Na〈Mg
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元素周期律
2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2021/3/15
-பைடு நூலகம்
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元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的 强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。
元素周期律
2、电负性的标准和数值：以氟的电负性
为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱 的尺度
金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8
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元素周期律
（三）电负性
3、变化规律:
①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐 渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。
看逐级电离能的突变。
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元素周期律
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元素周期律
课堂练习
A 1、下列说法正确的是（ ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
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元素周期律
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元素周期律
课堂练习1： 比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca > AI (2) Na+ < Na
(3) Cl- > Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI-
S2->CI->K+>Ca2+
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元素周期律
课堂练习2： 具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C
下列分析正确的是（ BC ）
A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系： Bn-> An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：A<B<C
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元素周期律
（二）电离能（阅读课本Ｐ18） 1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol
③判断化学键的极性强弱 电负性相差越大的共价键， 共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性 越大。
④判断共价化合物中元素的化合价的正负
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元素周期律
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元素周期律
1、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负 性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负 性变化图。
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元素周期律
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
第2课时
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元素周期律
【教学目标】
能说出元素电离能、电负性的涵义， 能应用元素的电离能说明元素的某些 性质。
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元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素的性质随（ 核电荷数 ）的递增发生周
②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减 小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
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元素周期律
4、电负性的意义：
①判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大， 元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属 性越弱，金属性越强。 ②判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于 1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7） 的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
期性的递变，称为元素的周期律。 2．实质
元素原子 核外电子排布的周期性变化．
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元素周期律
1、原子半径
2021/3/15
元素周期表中的同 周期主族元素从左到 右，原子半径的变化 趋势如何？应如何理 解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上 到下，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？