氮和氮的化合物课件
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一、一氧化氮、二氧化氮的性质
1、标出下列化合物中氮元素的化合价
N2O
NO
N2O3
N2O4
N2O5
观察实验8.12，，指出实验现象
思考：
1、针筒B内气体颜色变化是什么原因？ 2、针筒B内气体体积变化是什么原因？（运用哪些知 识解释？） 阿佛加德罗定律、化学平衡的移动等。
观察实验8.13，指出有关 实验现象
四、氧化还原反应方程式的 配平
氧化还原反应方程式的定义是什么？ 特征是什么？实质是什么？
化合价升降法配平氧化还原反应（四数）：
1、找变数：
确定反应前后化合价有变化的元素的化合价。得出 化合价升高、降低数为～
2、定基数：
由于化学式有时对原子个数有一定的数目限定，根 据变数再确定变价元素基本变化的化合价数目为～
化性c、氧化性
观察实验8.15，并加以对比，从反应的速 度、生成物及变化，残留液的颜色，直至 从化学反应方程式上，比较生成气体的量。 硝酸的变价状况及被还原硝酸与未被还原 硝酸的物质的量之比。
对比硝酸与木炭的反应 思考：
浓硝酸和稀硝酸的氧化性哪个更强？为什么？
什么是钝化现象？你还知道 哪些物质会发生钝化现象？
二氧化氮与水反应得到硝酸 后，同时生成的一氧化氮如 何处理？
练习：
工业制硝酸中，若氨氧化时损失4%的氨， 而一氧化氮氧化和被水吸收时，又损失一 氧化氮5%。求1吨氨可制得63%的硝酸多 少吨？
三、硝酸盐
性质 易溶解 （二易）易分解
物理性质 化学性质
观察实验8.16，试描述有关实验现象，并加 以解释，写出有关化学反应方程式。
加热
2AgNO3
2Ag+2NO2+O2
黑火药的组成：KNO3、木炭、硫 磺。始于唐代的发明，400年后才 从我国经阿拉伯传入欧洲，又经 450年，到1840年，帝国主义却用 我们发明的火药制造了洋枪洋炮 来侵略中国。这个史实给我们什 么样的启迪？
科学发明要迅速转化 为生产力。闭关自守
要落后，落后要挨打！
2019/5/26
3、求最小公倍数：
求出基数之间的最小公倍数，使化合价升降数相等
4、配平系数：
先配平氧化剂、还原剂的系数，再用观察法配平整 个化学反应方程式的系数（包括加入和配平未参加 氧化还原反应的物质的系数）
最后一般用反应前后氧原子数是否相等检查配平是否正确。
练习：配平方程式
1、P+HNO3+H2O 2、CuS+HNO3
什么是王水？你知道有关王水的 故事吗？
硝酸的制备
试根据已学过的知识，设计制取硝酸的原理， 并画出装置图。
逆向推导：1、获得硝酸需要什么物质？ 2、获得二氧化氮需要什么物质？ 3、如何得到一氧化氮呢？
分析对比一下：
氨氧化法制一氧化氮和氮氧混合气体放电 反应制一氧化氮，两种反应哪种更适宜于 生产？为什么？
常用浓硝酸的浓度大约是69%，浓度在98%以上称为发烟硝酸
硝酸的化学性质
化性a、具有酸的通性（试举例，并写出 有关化学反应方程式
化性b 、不稳定性
如何解释硝酸常略带黄色？ 不稳定性与挥发性有什么区别？（试用盐 酸与硝酸作对比）
加热 4HNO3或光照 2H2O+4NO2+O2 二氧化氮溶解在硝酸中，溶液呈黄色
补充内容：
1、碱金属和碱土金属的硝酸盐受热分解为亚硝酸盐
和氧气，如：
加热
2NaNO3
2NaNO2+O2
2、Mg——Cu之间的金属的硝酸盐受热分解为相应
的金属氧化物、二氧化氮、氧气。如：
2Pb（NO3）2 加热
2PbO+4NO2+O2
3、铜以后的元素的硝酸盐受热分解则产生相应的金
属单质、二氧化氮、氧气。如：
3、Zn+HNO3 4、Fe3++H2O+SO2 5、Fe2++NO3—+H+
H3PO4+NO Cu（NO3）+H2SO4+NO
Zn（NO3）+NH4NO3+H2O Fe2++SO42—+H+ Fe3++H2O+NO
选择题：
1、在10ml的试管中充满了等体积的一氧化氮和二氧化氮的混合气 体，将试管倒扣在水中，则水在试管中上升的高度约为： （A）2/3 （B）1/2 （C）1/3 （D）1/4
思考：
1、现象是否相同？为什么？
2、二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？
3、B针筒内的无色气是什么气体？有没有四氧化二氮 气体？为什么？
硝酸的物理性质
观察实验8.14，归纳小结硝酸的物理性质
颜色：
无色
状Hale Waihona Puke Baidu：
液体
气味： 密度： 溶解性：
有刺激性气味 易挥发
1.50g/cm3 能以任意比与水互溶
2、浓硝酸可以盛放在下列一些物质构成的容器中的是： （A）铜 （B）铁 （C）石墨 （D）银
3、不是硝酸盐的共性的是： （A）易溶于水 （C）受热易分解
（B）水溶液呈无色 （D）一定条件下可做氧化剂
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观察实验8.12，，指出实验现象
思考：
1、针筒B内气体颜色变化是什么原因？ 2、针筒B内气体体积变化是什么原因？（运用哪些知 识解释？） 阿佛加德罗定律、化学平衡的移动等。
观察实验8.13，指出有关 实验现象
四、氧化还原反应方程式的 配平
氧化还原反应方程式的定义是什么？ 特征是什么？实质是什么？
化合价升降法配平氧化还原反应（四数）：
1、找变数：
确定反应前后化合价有变化的元素的化合价。得出 化合价升高、降低数为～
2、定基数：
由于化学式有时对原子个数有一定的数目限定，根 据变数再确定变价元素基本变化的化合价数目为～
化性c、氧化性
观察实验8.15，并加以对比，从反应的速 度、生成物及变化，残留液的颜色，直至 从化学反应方程式上，比较生成气体的量。 硝酸的变价状况及被还原硝酸与未被还原 硝酸的物质的量之比。
对比硝酸与木炭的反应 思考：
浓硝酸和稀硝酸的氧化性哪个更强？为什么？
什么是钝化现象？你还知道 哪些物质会发生钝化现象？
二氧化氮与水反应得到硝酸 后，同时生成的一氧化氮如 何处理？
练习：
工业制硝酸中，若氨氧化时损失4%的氨， 而一氧化氮氧化和被水吸收时，又损失一 氧化氮5%。求1吨氨可制得63%的硝酸多 少吨？
三、硝酸盐
性质 易溶解 （二易）易分解
物理性质 化学性质
观察实验8.16，试描述有关实验现象，并加 以解释，写出有关化学反应方程式。
加热
2AgNO3
2Ag+2NO2+O2
黑火药的组成：KNO3、木炭、硫 磺。始于唐代的发明，400年后才 从我国经阿拉伯传入欧洲，又经 450年，到1840年，帝国主义却用 我们发明的火药制造了洋枪洋炮 来侵略中国。这个史实给我们什 么样的启迪？
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3、求最小公倍数：
求出基数之间的最小公倍数，使化合价升降数相等
4、配平系数：
先配平氧化剂、还原剂的系数，再用观察法配平整 个化学反应方程式的系数（包括加入和配平未参加 氧化还原反应的物质的系数）
最后一般用反应前后氧原子数是否相等检查配平是否正确。
练习：配平方程式
1、P+HNO3+H2O 2、CuS+HNO3
什么是王水？你知道有关王水的 故事吗？
硝酸的制备
试根据已学过的知识，设计制取硝酸的原理， 并画出装置图。
逆向推导：1、获得硝酸需要什么物质？ 2、获得二氧化氮需要什么物质？ 3、如何得到一氧化氮呢？
分析对比一下：
氨氧化法制一氧化氮和氮氧混合气体放电 反应制一氧化氮，两种反应哪种更适宜于 生产？为什么？
常用浓硝酸的浓度大约是69%，浓度在98%以上称为发烟硝酸
硝酸的化学性质
化性a、具有酸的通性（试举例，并写出 有关化学反应方程式
化性b 、不稳定性
如何解释硝酸常略带黄色？ 不稳定性与挥发性有什么区别？（试用盐 酸与硝酸作对比）
加热 4HNO3或光照 2H2O+4NO2+O2 二氧化氮溶解在硝酸中，溶液呈黄色
补充内容：
1、碱金属和碱土金属的硝酸盐受热分解为亚硝酸盐
和氧气，如：
加热
2NaNO3
2NaNO2+O2
2、Mg——Cu之间的金属的硝酸盐受热分解为相应
的金属氧化物、二氧化氮、氧气。如：
2Pb（NO3）2 加热
2PbO+4NO2+O2
3、铜以后的元素的硝酸盐受热分解则产生相应的金
属单质、二氧化氮、氧气。如：
3、Zn+HNO3 4、Fe3++H2O+SO2 5、Fe2++NO3—+H+
H3PO4+NO Cu（NO3）+H2SO4+NO
Zn（NO3）+NH4NO3+H2O Fe2++SO42—+H+ Fe3++H2O+NO
选择题：
1、在10ml的试管中充满了等体积的一氧化氮和二氧化氮的混合气 体，将试管倒扣在水中，则水在试管中上升的高度约为： （A）2/3 （B）1/2 （C）1/3 （D）1/4
思考：
1、现象是否相同？为什么？
2、二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？
3、B针筒内的无色气是什么气体？有没有四氧化二氮 气体？为什么？
硝酸的物理性质
观察实验8.14，归纳小结硝酸的物理性质
颜色：
无色
状Hale Waihona Puke Baidu：
液体
气味： 密度： 溶解性：
有刺激性气味 易挥发
1.50g/cm3 能以任意比与水互溶
2、浓硝酸可以盛放在下列一些物质构成的容器中的是： （A）铜 （B）铁 （C）石墨 （D）银
3、不是硝酸盐的共性的是： （A）易溶于水 （C）受热易分解
（B）水溶液呈无色 （D）一定条件下可做氧化剂
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