碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应课件

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式 _N__H_3_＋__C_O_2_＋__H_2_O_＋__N__aC__l=_=_=__N_a_H_C__O_3_↓_＋ __N__H_4_C_l_、______ _2_N__aH__C_O__3=_=_△=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__C_O_2_↑__＋__H_2_O_。 (2)如何用 CO2 和 50 mL 2 mol·L－1 NaOH 溶液制取 50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液？ ①写出简要的实验步骤：_将___5_0__m_L__2__m__o_l_·L_－_1__N_a_O__H_ _溶__液__等__分__成__两__份__，__在__一__份____N_a_O_H___溶__液__中__通__入__过__量__的__ _C_O__2 _气__体__，__再__将__两__溶__液__混__合__，__即__得___5_0__m__L__1__m_o_l_·L__－_1 _N_a_2_C_O__3 _溶__液__。
(C )
引导探究
用数形结合思想理解 Na2CO3、NaHCO3 与盐酸的反应 (1)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，第一步： CO23－转化为 HCO－3 ，无气体产生；第二步：HCO－3 与 H＋反应产生 CO2。消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 1 所示。 (2)向 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 2 所示。
A．(2)图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
B．(4)图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
C．M 中只有一种溶质的只有(1)
√D．M 中有两种溶质的有(2)和(4)
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2020/3/7
2. 向浓度相等、体积均为50 mL的A、 B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100 mL。
第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的图像
[考纲要求] 1.了解钠的主要性质及其用途。 2.了解钠的重 要化合物的主要性质及其用途。
目标引领
能用数形结合思想理解Na2CO3和NaHCO3与盐 酸反应的图像
引导探究 NaOH与CO2反应成分分析
相关原理： 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
⑴溶液溶质为Na2CO3 ⑵溶液中溶质为NaOH和Na2CO3 ⑶溶液溶质为NaHCO3 ⑷溶液溶质为Na2CO3和NaHCO3
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将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液
中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸
的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是
引导探究
(3)向 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中 逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产 生 CO2 的体积的关系如图 3 所示(设 NaOH、Na2CO3 的物质的量之比 x∶y ＝1∶1，其他比例时的图像略)。
(4)向 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液 中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积 与产生 CO2 的体积的关系如图 4 所 示(设 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量 之比 m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
②写出有关反应的化学方程式：_N_a_O__H_＋__C_O__2=_=__=______ __N_a_H_C__O_3_、__N_a_H_C__O_3_＋__N_a_O_H__=_=_=_N__a2_C_O__3＋__H__2O__。
目标升华
直接在 NaOH 溶液中通入 CO2 很难控制 CO2 的量， 若 CO2 的量较少，得到的是 NaOH 和 Na2CO3 的混 合液，若 CO2 的量较多，得到的是 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合液。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成 可能是①___N_a_O_H_、_N_a_2_C_O3___，②____N_a_2C_O_3__，
Na2CO③3、_N_a_H_C_O_3 ________ _Na，HC④O3 ____________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产 生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。 ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产 生CO2的最大体积是_______11_2mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学 式为___Na_O_H_、__Na_2_C_O_3 ______。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为___0_._1_50__m_o_l_·_L_－_1。
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3. Na2CO3 的制取方法及综合实验探究 (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其 生产流程可简要表示如下：
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①往饱和食盐水中依次通入足量的 NH3、CO2(氨碱 法)，而不先通 CO2 再通 NH3 的原因是__由__于___C_O__2 _在__ _N_a_C_l_溶__液__中__的__溶__解__度__很__小__，_先__通__入___N_H__3 _使__食__盐__水__呈__碱_ _性__，_能__够__吸__收__大__量___C_O_2_气__体__，__产__生__较__高__浓__度__的__H__C_O__－ 3 _， _才__能__析__出__N_a_H__C_O__3 _晶__体__。 ②从生产流程图可知，可循环利用的物质是_食__盐__水__，__ _C__O_2_。
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1.向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量 的不同，溶液 M 的组成也相应不同。若向 M 中逐滴加入盐酸， 产生气体的体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系分别有 下列图示的四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为：OA<AB，OA ＝AB，OA>AB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与 判断，不计 CO2 的溶解)( )