高中化学必修一第三章复习总结

NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑（快） HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
不反应
NaHCO3 固（∆）、溶液（加NaOH）
CO2+H2O或少量H+
2. 硫酸铝钾：KAl(SO4)2
MgO 白色 不溶 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无
Fe2O3 红棕 不溶 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO
黄
黑色 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3 白色 不溶 Al O +2NaOH=2NaAlO +H O 无 2 3 2 2
NH4SCN
现象：不变红色，若 现象：变血红色 再通Cl2则变血红色 3+ 2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl2
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe +3SCN =Fe(SCN)3
4
2+ Fe
6 2
5
1
铁三角
Fe
强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等
3
Zn、CO、Al等
Fe3+
1. Fe ∆
注意：SCN- 个数可以从1个到6个
（2）Fe3+的氧化性 实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…
实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色， 思考:加硫氰酸钾… 不变为红色 加氯水… 2）溶液变为红色
反应的离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
Na2CO3+2HCl= 与酸 2NaCl+H2O+CO2↑ 反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 与碱 CaCO3↓+2NaOH 反应 Na2CO3+NaOH不反应
Na2CO3+CaCl2= 与某 CaCO3↓+ 2NaCl 些盐 Na2CO3+BaCl2= 反应 BaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3
Al2O3 Cu2O 耐火材料：制耐火坩埚、耐火管 制红玻璃、搪瓷的红色颜料
2）金属氢氧化物
1. 铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3 怎样改进实验？ 1）制备： FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
第三章
金属及其化合物
学习目标 1. 掌握金属单质的共性(物理性质)和 金属化学性质;
2. 掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、 NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等几种 重要的金属化合物的性质;
一、金 属
1.金属元素的存在及含量：
氧 钾 镁 钠钙 铁
硅
铝
大多数以化合态形式存在
一、金 属
2. 金属的特点 ①常温下，大多数单质都是银白色固体，有金 属光泽.[汞(Hg)除外] ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但 金(Au)——色，铜(Cu)——色。 黄 红 ③良好的导电性、导热性，有一定的延展性。 ④金属单质在化学反应中Hale Waihona Puke Baidu作还原剂，在化合 物中金属元素只显正价。
知识结构
弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等
Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑,
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+S==FeS, Fe+I2==FeI2,
Fe+2Fe3+==3Fe2+
2. Fe
强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等
Fe3+
2Fe+3Cl2==2FeCl3,
2Fe+3Br2==2FeBr3,
两性氢氧化物 ——Al(OH)3 、Zn(OH)2 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性， 与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性 都很弱。
（3）不稳定性
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na 的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与 水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化 物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化 合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。 3）用途 主要用于治疗胃酸过多
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
氧化铝的两性
Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ ==2Al3++3H2O 4、金属氧化物用途：主要作冶炼金属的 原料，还有广泛的用途，如： Fe2O3 制红色油漆、涂料
固体 水溶 颜色 性
与H2O或HCl反应
溶液 颜色
Na2O 白 CaO
与水 Na2O+H2O =2NaOH 反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
无 无
与水 CaO+H2O=Ca(OH)2 白 反应 CaO+2HCl=CaCl +H O 2 2
2. 金属氧化物的性质
氧化 固体 水溶 物 颜色 性 与H2O或HCl反应 溶液 颜色
3. 三价铁的氧化性
（1）Fe3+检验
科学探究铁盐和亚铁 盐的一些性质
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化
反应的离子方程式：
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
或 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色 )
∆
三、常见的盐
1.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究] Na2CO3 NaHCO3 步骤 细小的白色晶体， 白色粉末，加水 1 后结块变成晶体， 加水部分溶解，放 热不明显。 放热明显。
2
3
振荡时间长可溶解 溶液呈红色
加水先变成含结 晶水的晶体，溶 解度较大，碱性 较强。
部分 溶解 溶液呈浅红色
Fe3+和Fe2+的检验：
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕 黄色或黄色 现象：白色沉淀 加 NaOH 灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀 等碱 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 溶液 4Fe(OH) +O +2H O=
2 2 2
4Fe(OH)3
加 KSCN 溶液 或
加水部分溶解 ， 溶解度较Na2CO3 小，碱性较 Na2CO3弱。
初步 结论
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验探究 现象 石灰水 碳酸 不变浑 钠 浊 发生反应的化学方程式 结论 稳定、 受热不 分解
∆ 石灰水 2NaHCO ==Na CO +H O+CO ↑ 不稳定 3 2 3 2 2 碳酸 变浑浊 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 受热易 氢钠 后又变 分解 澄清 CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2 白 不溶 差
红 Fe(OH)3 不溶 差 褐
2. 氢氧化铝
1）制法(实验3-7)
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
二、金属的化合物：1）氧化物 1. 分类 如：CuO 、 MgO 、Na2O
金属氧化物 Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等
如：CO、 CO2 、NO2 SO3 、 非金属氧化物 Cl2O7 、N2O5 等
氧 化 物
按性质分
酸性氧化物 如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等 碱性氧化物 如：Na2O、 MgO、 CuO 等 两性氧化物 如：Al2O3
由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成 的化合物叫做复盐。 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方程式 为： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42(NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O俗名 叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水 反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂
、ZnO等
成盐氧化物 如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等
不成盐氧化物 如：CO、 NO等 特殊氧化物 如：Na2O2 、KO2等
交叉关系
金属 氧化物
酸性氧化物，如：Mn2O7 、CrO3 等 碱性氧化物，如：Na2O、 MgO 等
两性氧化物，如：Al2O3
、ZnO等
2、金属氧化物的性质
氧化 物
Na2O2 物理性质：淡黄色的固体 化学性质： 1. 与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2. 与二氧化碳的反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3、氧化物的性质 1）少数金属氧化物可溶于水，并与水化 无色 棕黄色 蓝绿色 合如：Na2O、K2O、BaO、CaO等 2）大多数金属氧化物不溶于水，不能与 水化合，但可与酸反应生成盐和水。如： MgO、CuO、Fe2O3、 FeO等 分别跟盐酸反应 碱性氧化物 3）少数金属氧化物不溶于水，但既可与 反应式？？？ 强酸反应又可与强碱溶液反应生成盐和水。 如：Al2O3、ZnO等 实验3-5
Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)
物质 俗名 碳酸钠 纯碱、苏打
白色粉末 Na2CO3•10H2O为晶体
碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 可溶于水
溶 解度小于碳酸钠
色态 溶解 性
热稳 定性
易溶于水
不稳定，受热易分解 ∆ 稳定，受热难分解 2 NaHCO == Na CO + 3 2 3 H2O ↑ +CO2↑
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2）氢氧化物的性质
氢氧 化物 颜 水溶 热稳 与盐酸反应 色 性 定性 好 白 溶 HCl+NaOH=NaCl+H2O
NaOH
Ca(OH)2 白 微溶 好 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O Cu(OH)2 蓝 不溶 差
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-
5.
Fe2+
Zn、H2、Al、C、CO等
高温 高温
Fe
Fe2++Zn==Fe+Zn2+
高温
FeO+H2====Fe+H2O
3FeO+2Al====3Fe+Al2O3
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶 液，而用氨水？
2）性质
（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水， 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。
（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
金 属 及 其 化 合 物 金属单质 化学性质
金属与氧气的反应 金属与水的反应 金属与酸的反应 某些金属与碱的反应
四 种 基 本 反 应 类型
金属与盐溶液的反应
离 子 反应
化 学 反 应
金属氧化物 金属化合物 金属氢氧化物
氧 化 还 原 反应
盐
3. 金属单质的化学性质——表现出还原性 （1）金属与氧气的反应 如：钠、镁、铝、铁与氧气的反应 会写相 （2）金属与非金属的反应 应的化 如：钠、铁、铜与氯气、硫的反应 学反应 （3）金属与水（或酸）的反应 如：钠、镁、铝、铁与水的反应 方程式 特例：铝与强碱的反应 和离子 （本质？） 方程式 镁与CO2的反应 （4）单质间的置换反应 自发发生的反应遵循氧化还原反应的强弱律
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
∆
5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
3.
Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3+
2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
4.
Fe3+
Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2 Fe2+
2Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+