氧族元素
氧族元素
一、考点：
1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；
2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；
3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；
4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。
5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、知识结构：
元素名称和符号氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)
原子结构原子序数8 16 34 52
结构示意图
电子式·
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O&&∶·
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S&&∶·
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e S&
&∶·
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e T&
&∶
主要化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点最外层电子数相同，都是6个电子
不同点原子核外电子层数不同，依次增大
原子半径
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逐渐增大
物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度
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逐渐增大
熔点(℃)
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逐渐增大
沸点(℃)
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逐渐增大
水、有机溶济
溶解度
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逐渐增大
化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反
应
易与H2、C、P、S
等反应
能与H2、C、O2反
应
反应难一般不反应
一、硫
1、 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。 存在
化合态——存在形式有：FeS 2（非盐）、CuFeS 2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油
中含少量硫——污染大气物主要来源。
2、物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S 8、高温蒸气主要是S 2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na 2O 2、AgBr 、黄铁矿、T 、N 、T 等）。
注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。
②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS 2作溶剂。
3、化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 （1）与金属反应 Na+S ——Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） （Na+S ——Na 2S x ）
Al+S △
Al 2S 2（制取Al 2S 3的唯一途径）
Fe+S △
FeS （黑色）
思考：①21g 铁粉跟8g 硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？
（据Fe ～FeS ～H 2S ↑可知，不论谁过量，有1molFe ，必须生成1mol 气体，则所得气
Fe ～H 2↑ 体体积为：
L mol L mol
g g
4.8/.4.22/5621=?）
②若为21g 硫粉和8g 铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？
（解：Fe + S △
FeS
56g 32g 8g 21g
则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与O 2反应生成了SO 2气体，因此，所得固体只能为FeS 。其质量为：
g mol g mol g g 7
88
/88/568=?）
2Cu + S △
Cu 2S （黑色）
思考：①进行该实验时，将硫固体加热熔化至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？
（不能，若将铜丝在酒精灯上加热，Cu+O 2 △
CuO （黑色），铜转化为氧化铜，反应将不再发生）
②对铜，铁与硫的反应产物进行分析，硫与Cl 2的氧化性哪个更强？理由是什么？ （氯气更强，因为S 只将铜，铁氧化到低价，而氯气则将它们氧化到高价）
（2）与非金属的反应 S+O 2 点燃
SO 2
思考：已知2SO 2+O 2 2SO 3+Q （Q>0）反应温度对SO 3的产率影响更大。硫在空气中和纯氧中燃烧，均能产生少量SO 3，问在空气中或纯氧中燃烧哪个产生更多的SO 3？为什么？
（空气中。因为纯氧中燃烧，尽管O 2浓度大，但产生的热量更多，而在空气中燃烧，速率较小，产生的热量能及时分散到空气中） S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定） （3）与化合物的反应
S+6HNO 3（浓） △
H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O
S+2H 2SO 4（浓） △
2SO 2↑+2H 2O
S+NaOH △
Na 2S+Na 2SO 3+H 2O
思考：由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，实验室为何常用热Ca (OH)2溶液而不用热NaOH 溶液除去试管内的硫？（因NaOH 碱性强，腐蚀玻璃）
S + Na 2S = Na 2S x
S + Na 2SO 3 △
Na 2S 2O 3
例1、硫与热强碱溶液可生成S 2-和SO 32-；生成物继续与硫作用得S z 2-和S 2O 32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO 2，SO 2与S z 2-也完全转化为S 2O 32-。问：
（1）S+SO 2+OH -完全转化为S 2O 32-的离子方程式____________________
（2）amolS 最终转化为Na 2S 2O 3，需SO 2、NaOH 的物质的量分别为________ （3）若amolS 最终转化为Na 2S z 耗原热碱溶液6molNaOH ，则Na 2S x 中x 值为 _________。
解析：3S+6OH - △
2S 2-+SO 32-+3H 2O …………① S 2-+（x+1）S S x 2- ………………②
SO 32-+S △
S 2O 32- ……………………③
由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH - = 2S x 2-+S 2O 32-+3H 2O …………④ SO 2+S x 2-+OH -——S 2O 32-+H 2O ………………⑤ 由④⑤迭加得：S+SO 2+2OH -=S 2O 32-+H 2O …………………………⑥
答：第（1）问时，实质不必要这么繁的过程，因S x 2-、SO 32-均为中间产物，只要抓住反应物为S 和SO 2及OH -，生成物为S 2O 32-和水即可得反应⑥。
由⑥式可知每有1mol 硫需1molSO 2和2molOH -，则SO 2和OH -分别为a 、2amol 。
（2）由④式可知
6622=+a x x=12
-a
例2、工业上将硫黄混入Na 2SO 3溶液中共热至沸可制取Na 2S 2O 3。制备Na 2S 2O 3的另
一种方法是把SO 2通入Na 2S 和Na 2CO 3的混合液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，
其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成：
（1）写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式
①_________________________ ②____________________
③_________________________ ④Na2SO3+S △Na2S2O3
（2）原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物质的量比最佳是___________________。
（3）若SO2过量，则又会有黄色沉淀出现，其原因是（用离子方程式表示）______________。
解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，而H2SO3是中强酸，其酸性比H3PO4还要强。
则
（1）①SO2+H2O+Na2S= Na2SO3+H2S
②SO2+Na2CO3= Na2CO3+CO2
③SO2+2H2S= 3S↓+2H2O
（2）要求三种物质的最佳配比，必须牢牢抓住关键的反应式④，其反应物为S和Na2SO3，S由反应③生成，Na2SO3由反应①②形成，由反应③可知每生成3molS需2molH2S 和1molSO2，则反应④可改为3Na2SO3+3S=3Na2S2O3，而生成2molH2S则需2molNa2S和2molSO2，同时生成2mol Na2SO3，现还差1mol Na2SO3，由反应②提供。则Na2CO3、Na2S、SO2的最佳物质的量比为1:2:4。
（3）若SO2过量，又生成3H2SO3，H2SO3+S2O32- H2S2O3+SO32-，H2S2O3极不稳定，H2S2O3→H2O+S+SO2，SO2与SO32-又能继续转化为HSO3-，因此，该反应的离子方程式为：
SO2+H2O+S2O32-=S↓+2HSO3-
点燃K2S+N2↑+3CO2（黑火药爆炸）
3
橡胶的硫化（化学变化，将橡胶从线型结构转化为体型网状结构，增强橡胶的强度和弹性）
高中化学氧族元素知识点
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 三、氧族元素 1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 2、臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解， 可作氧化剂、漂白剂。 3.硫：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （1）与O 2 (2)与强碱 4、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；易液化（－10℃） 5、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H 2O H 2SO 3 2）、氧化性： SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3 （SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80 C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl 6.. 浓硫酸 （1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 （2）化学性质： ① 吸水性（干燥剂） 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） 浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 ② 脱水性（炭化）
氧族元素归纳
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素得物理性质与化学性质得递变规律; ２.硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢得物理性质与化学性质; ３.重点就是硫得化学性质及氧族元素性质递变规律。 ２.难点聚焦 （二）臭氧与过氧化氢 臭氧与氧气就是氧得同素异形体,大气中臭氧层就是人类得保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系 1、 硫及其化合物得性质 (一)硫及其重要化合物间得相互转化关系(见上图） 注意: 1、氧化性酸与酸得氧化性得区别 酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸 酸得氧化性应包括H +得氧化性(酸所共有得)与酸根得氧化性(氧化性酸得特点)两种类型 ２、根据氯气、硫等非金属单质性质得学习,掌握非金属单质性质得一般方法应从下列几个方面分析: 与氢气得反应;与金属得反应;与氧气得反应;与非金属得反应;与水得反应;与氧化物得反应;与碱得反应;与酸得反应;与盐得反应；(与有机物反应)等。 ３、掌握化合物性质得一般方法应从下列几个方面分析: 稳定性;可燃性;酸碱性;氧化性与还原性;特殊性等。 ３.例题精讲
[例1］哪些实验事实说明氯元素得非金属性比硫元素强,并用原子结构知识加以解释。 解析:目前,已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素得学习可得出,比较两种非金 属元素得非金属性相对强弱一般可根据以下几方面得实验事实:①非金属单质与H2化合得难易以及氢化物得稳定性大小;②最高价氧化物对应水化物得酸性强弱；③非金属单质间得置换反应。 答案:可以说明氯元素非金属性比硫元素强得主要实验事实有:①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸,反应剧烈,硫单质加热变为蒸气才可与Ｈ２化合,且H2S不如HCｌ稳定;②H２SO ４得酸性不如HＣlO4强;③Ｈ2Ｓ与Ｃl2反应可生成硫单质;④铁与Ｃｌ２反应生成ＦeCｌ3,而硫与铁反应生成FeS。 S、Cl两原子电子层数相同,但Cl原子最外层电子数较多,且Cｌ原子半径比Ｓ原子小,最外层电子受原子核得引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强。 点评：结构决定性质，本题意在运用以前所学得知识,来指导元素化合物知识得学习,以此来加深对原子结构与元素周期律知识得理解。 ［例2]含有硒(Sｅ)得保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同得最外层电子数。 则下列关于硒得叙述中不正确 ．．．得就是 A、最高价氧化物得化学式为SeＯ３ B、单质Se就是一种半导体材料 C、原子半径比硫大，比溴小 D、单质得氧化性比氯气弱,比溴强,比Ｏ3弱 解析:本题解题得关键在于搞清楚Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中得相对位置关系及Se单质与臭氧得特殊性质。如Se可作为半导体材料，臭氧就是很强得氧化剂等。另外元素周期律得知识就是判断选项正误得钥匙。 Se位于元素周期表得第ⅥA族,最外层为6个电子,故最高价为+6价，最低价为-2价，因此最高价氧化物得形式为ＳeO3。再由于Se原子半径较S原子得大,故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A、B都正确。 根据Ｏ、S、Cl、Br与Ｓｅ在元素周期表中得相对位置关系,运用元素周期律得知识不难判断出原子半径大小关系为:Ｓe>S、Ｓｅ＞Ｂｒ;单质得氧化性得关系为Ｏ３＞O2>S>Sｅ、Cl2＞Ｂｒ２＞Sｅ,因此可判断C、Ｄ两选项中得部分判断存在错误。 答案:CＤ 点评:在学习元素化合物知识时,应能利用结构性质用途之间得相互关系,类比同族中代表性元素,抓住同周期、同主族元素性质得递变性来分析、推理未知得或不太熟悉得元素或化合物得性质,就是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题得常见思维方法。 [例3]0、1 mol某单质跟足量得硫充分反应后,质量增加１、6g,则组成这种单质得元素就是 Ａ、铁???Ｂ、铜???C、铝??D、钾 解析:充分反应后，质量增加得1、6g必为参加反应得硫得质量,则n(S)＝ ,说明:ｎ(单质):ｎ(S）＝0、1 ｍol∶0、０５mol＝２∶１。分析四个选项,符合该反应物质得量之比(２∶1)得,只有Cu与K,2Cu+ＳCu2Ｓ，2Ｋ＋SK2S。答案:BD 点评:本题涉及到Ｓ单质得氧化性，就是基础知识,但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时,许多同学往往把握不准。通过此题,可以帮助学生掌握该知识点,同时也可培养学生思维得敏捷性与严密性。有助于同学们分析与定量处理所学化学反应能力得培养。 [例4］1９95年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题得三位环境化学家,大气中得臭氧层可滤除大量得紫外线，保护地球上得生物,氟利昂（如CＣｌ２F2)可在光得作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久得破坏作用（臭氧得分子式为Ｏ3),有关反
高考化学必备专题复习——硫及其化合物
S 与金属反应 Cu： Fe：表现性 与非金属反应 O2：，表现性 H2：，表现性 与强氧化剂反， 应(如浓硫酸)：表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △
氧族元素知识点梳理
臭氧O3 1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S 有多种同素异形体。 2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。 3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O33O2 4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。 3O22O3 放电 过氧化氢H2O2 1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。 过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。 3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。 2H2O22H2O + O2↑ MnO2 综合实验活动：H 2O 2 性质研究及化学反应条件的控制 活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。 任务一：研究H2O2的化学性质 通过实验研究H2O2的化学性质。 设计实验方案 1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测过氧化氢可能 具有哪些化学性质。
卤族元素和氧族元素
14．卤族元素和氧族元素 第一课时 教案目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教案，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教案，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教案，培养学生解决实际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教案过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素
【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1）在NaBr溶液中滴入氯水 （2）在FeSO4溶液中滴入溴水 （3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结
氧族元素知识点总结说课材料
2H 2 O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难 易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O
②与绝大多数非金属单质作用 ③与非还原性化合物作用 2NO+O2=2NO2 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2）生成氧气的反应方程式
高考复习--非金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气
高一化学氧族元素教案
氧族元素复习课 ●教学目标 1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。 3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。 4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。 5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。 6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。 ●教学重点 1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。 3.硫酸根离子的检验方法。 ●教学难点 硫及其重要化合物之间的相互转化。 ●课时安排 1课时 ●教学方法 归纳总结、练习巩固 ●教具准备 投影仪 ●教学过程 ［讲述］硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。 ［板书］一、知识点及规律（投影展示） 1.氧族元素原子结构和元素性质 ［投影板书］由学生归纳表中内容。
氧化剂：HNO 3、浓H 2SO 4 KMnO 4、O 2、Cl 2、Br 2、I 2等 2.价态与氧化性、还原性的规律 ［学生小结］H 2S 及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。 3.H 2S 和S 2－ 有较强的还原性，应掌握以下规律： ［说明］O 2、Cl 2因条件不同，位置可能有变化。 ［举例］如H 2S+I 2====S ↓+2HI 2H 2O+2F 2====O 2+4HF 显然，上述关系式中，S 2－ 应具较强的还原性，易被氧化。 ［学生小结并投影板书］S 2－ S ↓ ［说明］S 2－ 被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。 4.掌握下列物质的性质及其应用 （1）硫：氧化性、还原性 （2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性） （3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S －2）、氧化性（H + ） （4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性 （5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性 （6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较 按SO 2 H 2SO 3 NaSO 3顺序还原性增强。 ［讲述］H 2SO 3、Na 2SO 3通常就可被O 2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO 2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO 3。那么SO 2通常可被哪些氧化剂氧化呢？ ［回答］如溴水、高锰酸钾溶液等。 6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO 漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。 ［引导分析并投影板书］ 还原性依次增强 氧化性依次增强 H 2S S SO 2 H 2SO 4 －2 0 +4 +6 还原性依次增强 氧化性依次增强 S 2－ I － Br － Cl － F － S I 2 Br 2 Cl 2 O 2 F 2 +4 +4 +4
氧族元素知识点梳理备课讲稿
氧族元素知识点梳理
臭氧O3 1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S有多种同素异形体。 2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。 3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O33O2 4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。 放电 3O22O3 过氧化氢H2O2 1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。 3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。 MnO2 2H2O22H2O + O2↑ 综合实验活动：H2O2性质研究及化学反应条件的控制 活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。 任务一：研究H2O2的化学性质 通过实验研究H2O2的化学性质。 设计实验方案 1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测 过氧化氢可能具有哪些化学性质。 2. 请选择具体试剂，实现上述反应关系。 可供选择的试剂：5% H2O2溶液、二氧化锰、碘化钾溶液、酸性高锰酸 钾溶液、稀硫酸
学习网站大全
因为东西实在太多了，不可能一一写好发，所以存了网站，需要什么直接复制网址打开看就行了。有空可以自学，也可以按照自己的实际情况挑着看看。 语文： 第一部分语言知识和语言表达 第二部分文学常识和名句名篇 第三部分古代诗文阅读 第四部分现代文阅读 第五部分写作 数学： 第一章集合与简易逻辑 第二章函数 第三章数列 第四章三角函数 第五章平面向量 第六章不等式 第七章直线和圆的方程 第八章圆锥曲线 第九章直线、平面、简单几何体 第十章排列、组合和概率 第十一章统计 第十二章导数 英语：
第一部分单元训练 第二部分写作训练 第三部分语法训练 第四部分听力训练 第五部分高考试卷 第六部分单词拼写 生物： 高二生物第1册（第一章生命的物质基础） 高二生物第1册（第二章生命的基本单位---细胞） 高二生物第1册（第三章生物的新陈代谢）（上） 高二生物第1册（第三章生物的新陈代谢）（下） 高二生物第1册（第四章生命活动的调节） 高二生物第1册（第五章生物的生殖和发育） 高二生物第2册（六上）（第六章遗传和变异） 高二生物第2册（六下）（第六章遗传和变异） 高二生物第2册（七）（第七章生物的进化） 高二生物第2册（八）（第八章生物与环境） 高二生物第2册（九）（第九章人与生物圈） 高考总复习二轮（专题一生命的物质基础和结构基础）
高考总复习二轮（专题二生物体的新陈代谢） 高考总复习二轮（专题三生命活动的调节） 高考总复习二轮（专题四生命的延续） 高考总复习二轮（专题五生物与环境） 高考总复习二轮（专题六实验、实习和研究性学习） 高考总复习一轮（教师用书）（第一章生命的物质基础） 高考总复习一轮（教师用书）（第二章生命活动的基本单位---细胞） 高考总复习一轮（教师用书）（第三章生物的新陈代谢）（上） 高考总复习一轮（教师用书）（第三章生物的新陈代谢）（下） 高考总复习一轮（教师用书）（第四章生命活动的调节） 高考总复习一轮（教师用书）（第五章生物的生殖和发育） 高考总复习一轮（教师用书）（第六章遗传和变异）（上） 高考总复习一轮（教师用书）（第六章遗传和变异）（下） 高考总复习一轮（教师用书）（第七章生物的进化，第九章人与生物圈）高考总复习一轮（教师用书）（第八章生物与环境） 高三生物全一册（一）（第一章人体生命活动的调节和免疫） 高三生物全一册（二）（第二章光合作用与生物固氮） 高三生物全一册（三）（第三章遗传与基因工程） 高三生物全一册（四）（第四章细胞与细胞工程） 高三生物全一册（五）（第五章微生物与发酵工程）
高中化学推断题—必备知识点梳理
高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
2020届高三化学二轮复习 氧族元素环境保护专题训练 人教版
2020届高三化学二轮复习专题训练：氧族元素环境保护 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Zn －65Ba－137Pb－207 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1．下列关于环境污染的说法不正确的是() A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨 B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，与二氧化碳无关，A项错误；其他选项正确。 【答案】 A 2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是() A．煤是含碳化合物 B．煤是一种可再生资源 C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨 【解析】A．煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2＋H2O H2SO3，主要是化学变化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。 【答案】 D 3．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是() A．氧元素的一种同位素 B．臭氧的同素异形体 C．一种新的氧化物 D．可能是极性键构成的极性分子 【解析】O4是氧元素的一种新的单质分子，故A、C错；与臭氧互为同素异形体，B正确；单质分子不可能存在极性键，D错。 【答案】 B 4．下列关于氧族元素及其化合物的判断正确的是() A．非金属性：O
10高三化学专题训练(10)(氧族元素)
2012高三化学专题训练（10） （氧族元素） 主备人：黄军 参备人：林晓红 吴桂丽 许凤梅 备课时间：2012-2-28 班级____________ 姓名_____________ 座号 _____________ 评分 __________ 1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利．．于．“蓝天工程”建设的是 A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染 B ．实施绿化工程，防治扬尘污染 C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是 A ．X 元素可能为Al B ．X 元素一定为非金属元素 C ．反应①和②互为可逆反应 D ．反应①和②一定为氧化还原反应 3．下列实验报告记录的实验现象正确的是B 4．下列操作中固体可完全溶解的是 A ．1mol Al 与含1mol H 2SO 4的稀H 2SO 4溶液共热 B ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓H 2SO 4溶液共热 C ．1mol Cu 与含4mol HNO 3的浓HNO 3溶液共热 D ．1mol MnO 2与含4mol HCl 的浓HCl 溶液共热 5．将SO 2通入CuSO 4和NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl ：35.7%，Cu ：64.3%，SO 2在上述反应中作用是 A ．酸 B ．漂白剂 C ．还原剂 D ．氧化剂 6．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确．．．的是 A ．苹果块会干瘪 B ．胆矾晶体表面有“白斑” C ．小试管内有晶体析出 D ．pH 试纸变红 7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 8．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L -1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L ，溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A ．气体A 为SO 2和H 2的混合物 B ．气体A 中SO 2与 H 2的体积之比为4：1 C ．反应中共消耗97.5g Zn D ．反应中共转移3 mol 电子 二、简答题 9．（15分）已知A ～F 是中学化学中常见物质，其中A 、C 、E 为气体，B 、D 为液体，D 的消费量常作为一 个国家工业发达水平的一种标志，F 的浓溶液与X 共热通常用于实验室制备单质C ，X 是一种黑色粉末，B 分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。 试回答下列问题： （1）根据图中信息．．．．．．，B 、C 、D 、X 氧化性从强到弱的顺序是_______________________。 （2）B 的电子式为_________________。 （3）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。 （4）写出反应①、⑥的离子方程式： ①___________________________________________________________________。 ⑥___________________________________________________________________。
氧族元素化学方程式总结
氧族元素化学方程式总结 1、Fe ＋S FeS 2、2 Cu ＋S Cu2S 3、Hg ＋S HgS 4、S ＋O2SO2 5、H2＋S H2S 6、SO2 ＋H2O H2SO3 7、H2SO3H2O ＋SO2↑ 8、SO2＋2 H2S 3 S↓＋2 H2O 9、4 FeS2＋11O2 2 Fe2O3＋8 SO2 10、2 SO2＋O2 2 SO3 11、SO3＋H2O H2SO4 12、C12H22O1112 C ＋11 H2O 浓H2SO4的脱水性 13、Cu ＋2 H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋ 2 H2O 14、C ＋2 H2SO4（浓）CO2↑＋2 SO2↑＋ 2 H2O 15、Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋ 2 NaCl 16、2 NaOH ＋SO2Na2SO3＋H2O 实验室SO2尾气的吸收 17、Na2SO3＋SO2＋H2O 2 NaHSO3 18、NaOH ＋SO2（过量）NaHSO3 19、NaOH ＋NaHSO3Na2SO3＋H2O
20、H2S ＋Pb(Ac)2PbS↓＋2 HAc 用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体 21、FeS ＋H2SO4（稀）FeSO4＋H2S↑实验室制取H2S气体 22、2 H2S ＋O2 2 S↓＋2 H2O H2S在空气中变质，产生浅黄色浑浊 23、2 H2S ＋3 O2（充足） 2 SO2＋2 H2O H2S气体的可燃性（淡蓝色火焰） 24、H2SO3＋2 H2S 3 S↓＋3 H2O 25、H2S ＋X2S↓＋2 HX X＝Cl、Br、I 26、H2S ＋H2SO4（浓）S↓＋SO2↑＋ 2 H2O 不能用浓H2SO4干燥H2S气体 27、2 NaOH ＋H2S Na2S ＋2 H2O 实验室H2S尾气的吸收 28、Na2S ＋H2S 2 NaHS 29、NaOH ＋H2S（过量）NaHS ＋H2O 30、NaOH ＋NaHS Na2S ＋H2O 31、H2S ＋CuSO4CuS↓＋H2SO4弱酸制强酸 32、Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）Na2SO4＋H2O ＋SO2↑实验室制取SO2气体 33、2 H2SO3＋O2 2 H2SO4H2SO3在空气中变质 34、2 Na2SO3＋O2 2 Na2SO4亚硫酸盐在空气中变质 35、SO2＋X2＋2 H2O H2SO4＋2 HX X＝Cl、Br、I，漂白时Cl2和SO2不能同时使用 36、H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2 HCl 37、Na2S2O3＋2 HCl S↓＋SO2↑＋ 2 NaCl ＋H2O
高考化学专题复习——非金属元素
第九单元非金属元素 一、非金属通论 1、结构和位置 （1）非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素地都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。 （2）非金属元素的原子结构特征及化合价 ①与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多（一般为4~7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。 ②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。 ③最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；如S、N、Cl等还呈现变价。 2、非金属单质 （1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质
（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质 （3）结构与单质的化学性质 3、非金属单质的制备 （1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。 0R R ne n ??→?- ++，0 R R ne n ??→?- -- （2）方法： ① 氧化剂法，如： MnO 2+4HCl （浓）==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 22 2Br Br Cl ?→?- ，22)(Cl g HCl O ?→ ?（地康法制氯气） ② 还原剂法，如： Si SiO C ?→?2，242H SO H Zn ?→?
③ 热分解法，如： 23 O KClO ??→?加热 ，24 H C CH +??→?高温 ④ 电解法，如： 电解水制H 2、O 2，氯碱工业制Cl 2等。 ⑤ 物理法，如： 工业上分离液态空气得N 2（先）、O 2（后） 4、非金属气态氢化物 （1）分子构型与物理性质 ⅣA ——RH 4 正四面体结构，非极性分子； ⅤA ——RH 3 三角锥形，极性分子； ⅥA ——H 2R 角型（或“V “型）分子，极性分子； ⅦA ——HR 直线型，极性分子。 固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H 2O 是液体，其余都是气体。 （2）化学性质 ① 稳定性及水溶液的酸碱性 非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越强，生成的气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。 ② 还原性 a ． 与O 2：NH 3→NO ，H 2S →SO 2（或S ），HCl →Cl 2。 b ． 与Cl 2：H 2S →S ，HBr →Br 2，NH 3→N 2 。 c ． 与Fe 3+：H 2S →S ，HI →I 2。 d ． 与氧化性酸：H 2S+H 2SO 4（浓）→，HBr 、HI 分别与浓硫酸及硝酸反应 e ． 与强氧化剂：H 2S 、HCl 等可与酸性KMnO 4作用。
大学无机化学方程式整理
第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨， 生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y
碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋ 4NaCl＋2H2↑ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结 合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3乙醚Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分 别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧 化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制 得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑
高中化学教学论文 化学连续氧化专题
连续氧化的有关题型 推断题是高考化学试题的重要组成部分，旨在考查考生掌握知识的情况，并借此考查考生的分析、判断和推理能力。要答好这类题，关键是要准确地找出题眼，方能有的放矢，快速作答，本文就连续氧化进行举例说明： 一、无机物的连续氧化 1 相关方程式： 2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O S+O 2 SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 2. 氮族元素的连续氧化 相关方程式： 4NH 3+5O 24NO+6H 2O N 2+O 2 2NO 2NO+O 2==2NO 2 相关方程式： 4C x H y +（2x+y）O 2 4xCO+2y H 2O 2C+O 22CO 2CO+O 22CO 2 4. 碱金属的连续氧化 相关方程式： 4Na+O 2==2Na 2O 2Na 2O+O 2==2Na 2O 2 例题： 下面列出的框图中，A 是一种正盐，D 的式量比C 的式量大16，E 是酸。不论X 是强酸还是强碱，都有如下转化关系： 当X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含有同一种元素；当X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另外一种元素。请回答下列问题： 放电 Z 不完全燃烧Na Na 2O Na 2O 2氧化 氧化
（1）A 是 ，B 是 ，Z 是 。 （2）当X 是强碱时，E 是 。 （3）当X 是强酸时，E 是 。 解析： 解答本题的突破口是：① D的式量比C的式量大16，说明Y是O 2，它将某元素氧化成不同价态的C、D，由于E是酸，所以该元素为非金属元素，非金属元素中，可连续氧化的有S、N、C；② A既能与强酸反应又能与强碱反应，且A为正盐，A可能为弱酸的铵盐，结合所含元素及转化关系图可知，A为(NH 4)2S 答案：（1） 2 (NH 4)2S O 2 H 2O （2）HNO 3 （3）H 2SO 4 练习 如图所示转化关系，A 为单质，试推断在下列情况下A、 ： [1] B、C、D、E 各是什么物质（填化学式） （1）A 为气体时： A： B： C： D： E： （2）A 为固体时： A： B： C： D： E： 的水已略去）。 定各物质的化学式： [2] 图中A 是一种无机盐，根据图中的关系（各反应中生成 确A B C D E F G RCH 2COOH （醇、醛、酸的转化关系）如： 2CH 3CH 2OH+O 2二、有机物的连续氧化 1.OH RCHO R 氧化 氧化 2CH 3CHO+2H 2O 2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH R 1CH==CHR 2CHO+R 2CHO +R 2COOH 习： 已知有如下转化关系： 2. R 1 R 1COOH 氧化氧化 练 [3]