氢气与水

第八章非金属元素和化合物

第一节氢气和水

一、教学目标

1、知识技能目标

识记：知道氢气和水的主要的物理性质和化学性质。

理解：掌握氢气的化学性质;掌握制备氢气的实验室制法。

掌握水的组成、结构及化学性质。

运用：熟练书写氢气实验制法的化学方程式及其他重要化学方程式。

2、能力培养目标

培养认识氢气的各方面用途。

培养学生的实验观察能力和分析能力。

3、情感培养目标

培养学生对氢能源的认识，激发环保与创新意识。

通过学习水的化学性质和作用，进一步了解水对生命的重要性。

二、教学重点

氢气的化学性质及实验室制法。

三、教学难点

水与活泼金属的反应。

四、教学方法

讲述法、引导分析法

五、学习指导

学会归纳总结知识

六、教具教学手段

投影仪

实验用品：锌粒稀硫酸启普发生器水槽集气瓶

七、教学过程设计

【认知过程】

接下来的几节课中我们将学习非金属元素,包括卤族元素、氧族元素、碳族元素、氮族元素，在学习这些元素之前，我们有必要来学习一下氢气与水。氢元素位于元素周期表第一周期IA族，元素符号用H表示。氢气的用途也很广泛（引入主题）

【认定教学目标】

投影本节教学目标

师生共述，明确本节学习任务。

【导学达标】

（板书）

（一）、氢气的实验室制法

一般用稀硫酸或盐酸与金属锌作用来制取氢气反应式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

仪器可用启普发生器，集气瓶收集氢气，其中可用排水法和向下排空气法收集。收集或点燃气体是必须检验氢气的纯度，否则易爆炸。

提问为什么检验纯度？（学生听讲、思考、回答，因为氢气中混有氧气或空气时，

点燃就会发生猛烈的爆炸。）

（实验演示）

用准备好的器材和药品制取氢气。让学生观察反应现象。（学生观察记录现象，观察到反应过程中有大量气体产生）

（板书）

（二）、氢气的性质和用途

1、氢气的物理性质

无色无味，常温常压下是气体，密度比空气小，比氧气更难溶于水。(学生阅读课本P102,配合老师说出氢气的物理性质)

2、氢气的化学性质

（1）、可燃性：纯净氢气在氧气或空气中燃烧，反应方程式为：

2H 2+O 2==2H 2O

与氯气点燃生成氯化氢，反应方程式为:

Cl 2+H 22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

（2）、还原性：氢是一种还原剂。

CuO+H 2Cu+H 2O

（3）、与某些非金属的反应：

N 2+3H 22NH 3

3、氢气的用途

（插入问题）：据同学们对氢气的有关性质的学习，说说氢气会有哪些用途？（学生听讲、思考、回答，老师补充、整合，并讲解）

氢气的用途主要有做高能材料，冶炼金属时做还原剂、合成氨、合成氯化氢的工业原料，做氢氧焰。产出高温用于焊接和切割金属，作为清洁方便的燃料，用于航空事业

（设计目的：培养学生的理解能力，与运用能力）

（板书）

（三）、水

1、水的组成。

水由氢氧两种元素组成，分子式为H 2O 。

2、水的性质。

（1）、物理性质。（与学生互动来回忆生活中水的物理性质）

水是无色无味的液体，在标准大气压下凝固点为0摄氏度，沸点为100摄氏度，是良好的溶剂。

（2）、化学性质。

A 、稳定性。水较稳定，在通电条件下或高温才分解。

2H 2O H 2↑+O 2↑

催化剂 高温高压

B、与某些金属或非金属反应

与活泼金属K Ca Na Mg Al 等反应生成相应的氢氧化物和氢气。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C、水的电离。

H2O H++OH

（设计意图掌握氢气与水的重要性质，知道制取氢气的反应原理，以及掌握重要化学性质的书写）

【反馈评价】

投影练习

1、收集比空气轻的并且难溶于水的气体时，应采用的收集方法是（）

A、向上排空气法

B、向下排空气法

C、排水法

D、都可以

2、实验室制取氢气常选用的药品及理由是（）

A、镁和稀硫酸，节省反应时间

B、铁和稀盐酸，反应更慢更安全

C、锌和稀硫酸，反应快慢适中

D、任何金属和酸都可以，这样更方便

（思考并请学生回答：答案C,C）

（设计意图：获得学生的反馈信息，检测本节课所学知识）

【课堂小结】

引导学生梳理重点难点，达到再现所学知识，强调重点。

课程设计关于氢气与水的教学方案

专业：化学教育

班级：09化学班

学号：091001029

姓名：赖冰