第2节离子反应学案(20200915084648)
离子反应第二课时教案
离子反应第二课时教案教案标题：离子反应第二课时教案教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和特征。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡。
3. 能够运用离子反应的知识解决相关问题。
教学重点：1. 理解离子反应的基本概念和特征。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡。
教学难点：1. 运用离子反应的知识解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验药品、示范实验操作等。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）教师通过提问或展示相关实验现象引发学生对离子反应的思考，激发学生的学习兴趣。
Step 2：概念讲解（15分钟）教师通过课件或板书，简要介绍离子反应的概念和特征，包括离子的定义、离子反应的条件等。
Step 3：化学方程式的书写和平衡（20分钟）教师结合具体的离子反应实例，通过示范和讲解，教授学生如何正确书写和平衡离子反应的化学方程式。
教师需要重点强调离子的电荷平衡和离子数目平衡的原则。
Step 4：练习与巩固（15分钟）教师提供一些离子反应的练习题，让学生进行个人或小组练习，并及时给予指导和解答。
通过练习巩固学生对离子反应的理解和掌握程度。
Step 5：拓展应用（15分钟）教师通过实际生活中的例子或相关应用领域，引导学生思考和讨论离子反应的实际应用，并鼓励学生提出自己的问题和观点。
Step 6：实验演示（20分钟）教师进行与离子反应相关的实验演示，让学生亲眼观察离子反应的实际过程和现象，加深他们对离子反应的理解和印象。
Step 7：课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并强调学生需要在课后复习和巩固所学知识。
Step 8：作业布置（5分钟）教师布置相关的课后作业，包括练习题、实验报告等，以巩固学生对离子反应的理解和应用能力。
教学反思：在教学过程中，应注重理论与实践的结合，通过实验演示等方式激发学生的学习兴趣，并加强学生对离子反应的实际应用的理解。
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
第二节离子反应教案
高一第一章化学反应及其能量变化第二节离子反应教案一、教学目标：1、知识目标：了解电解质和非电解质的概念；理解离子反应和离子方程式的概念和含义；掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；掌握利用离子反应的原理来鉴别离子和离子共存问题。
2、能力目标：培养学生自学能力；分析问题、探究问题和归纳问题的能力。
3、情感态度价值观：培养学生从现象到本质的认识方法。
二、教学重、难点：重点：强弱电解质、离子反应和离子方程式。
难点：离子方程式的书写三、教学方法：实验探究、讨论、分析、对比、讲练结合。
四、教学过程：[引入]我们前面共学习了几种化学反应类型？[五种：置换、化合、分解、复分解和氧化还原]今天我们一起学习一种新的化学反应类型离子反应，在学习离子反应之前，先学习有关离子的知识。
[演示实验]1、先做纯水的导电实验：[灯不亮。
]2、在纯水中逐渐滴加NaOH溶液：[灯逐渐变亮。
]3、用盐酸做导电实验，并逐渐加入大量的水。
[灯变亮，加水后逐渐变暗。
]4、将NaOH溶液逐渐倒入盐酸溶液中[灯亮的程度没有什么变化。
]5、做书上的实验：对相同浓度的盐酸、乙酸、NaOH、NaCl、氨水做导电实验：[结论见书上。
] [讨论]1、灯泡变亮说明了什么？其为什么能变亮呢？[溶液是导电的；溶液中存在自由一定的离子。
]2、结合实验3现象分析灯泡的亮度与溶液中的什么有关？[溶液中离子的浓度。
]3、请解释一下实验4的现象的原因？[因为NaOH与HCl反应并未造成离子浓度有明显的改变。
]4、实验5说明了什么？[说明不同物质在水中电离的程度是不一样的。
][思考题1]根据初中所学知识判断，下列物质哪些能导电？为什么？盐酸、NaCl溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铜、铁、铝。
[能导电的是：盐酸、NaCl溶液、石墨、K2SO4溶液、铜、铁、铝。
其中盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液是因为溶液中存在自由移动的离子；而石墨、铜、铁、铝是因为固体中存在自由移动的电子。
第二节 离子反应教案
第二节离子反应教案一、教学目标1. 理解离子反应的概念。
2. 掌握离子反应中离子的表示方法。
3. 理解离子反应中的化学方程式。
4. 理解离子反应中的溶液浓度的概念。
二、教学内容1. 离子反应的概念。
2. 离子反应中离子的表示方法。
3. 离子反应中的化学方程式。
4. 离子反应中的溶液浓度的概念。
三、教学重点1. 掌握离子反应中离子的表示方法。
2. 理解离子反应中的化学方程式。
四、教学难点理解离子反应中的溶液浓度的概念。
五、教学方法1. 讲述与演示相结合的教学方法。
2. 实验观察法。
六、教学准备1. 黑板、彩色粉笔。
2. 实验材料：氯化铜、氢氧化钠、盐酸、氢氧化钡溶液。
七、教学过程Step 1 导入新课教师介绍离子反应是化学反应中重要的一种类型，有助于我们理解溶液的性质和化学方程式的写法。
Step 2 理论知识讲解（1）离子反应的概念离子反应是指在化学反应中，溶液中的离子发生交换或结合，生成新的离子的化学反应。
离子反应的特点是反应物和生成物中至少有一个是离子。
（2）离子的表示方法在化学方程式中，离子可以通过上标的方式表示。
正离子写在负离子前面，用一对小括号括起来。
例如：Na+、Cl-、Ca2+、CO32-等。
（3）离子反应的化学方程式离子反应的化学方程式是描述离子反应发生前后的各个离子和化学物质的关系。
开头是反应物，用箭头将反应物与生成物分隔开来，结尾是生成物。
举例说明：Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)Step 3 实验演示教师可进行一些离子反应的实验演示，如氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯化铜与氯化钠反应生成氯化铜和氯化钠。
Step 4 练习与讨论1. 根据化学方程式写出离子反应的反应物和生成物。
2. 根据实际情况，判断离子反应发生前后是否发生溶液浓度的变化。
离子反应第二课时优秀教案
上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
实验
现象
离子方程式
生成物特征
1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加2mLNaOH溶液
白色
沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2↓
难溶
2、向盛有2mLNaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+OH―==H2O
水
3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸
① H+ + OH- = H2O
② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
P349（2）（4）
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
［实验2-1］
现象
1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl 溶液。
无明显现象
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液
第二章第二节离子反应教案.docx
第二章第二节离子反应（教案）教学目标：1、知识与技能①知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离②了解电解质和非电解质的概念③培养学牛通过实验现象分析、探究化学反应的能力2、过程与方法①通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法②引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义3、情感态度与价值观①通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感②培养学牛严谨求实、勇于探索的科学态度③对学牛进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育教学重点：电解质的概念教学难点：电解质的概念；探究碱和盐的定义教学过程：【板书】第二节离子反应【师】上课前，我们先来看一个故事视频【投影视频】人体导电的故事：成龙为了抢救-个生命垂危的小孩，接通电源，用自己的身体导电，为这个小孩进行电击。
从这个故事中，我们知道人体町以导电，但是这种行为危险，请勿模仿。
【引入】我们知道，金属可以导电，但人体没有金属单质，为什么也能导电呢？这是因为人体中存在一类叫做电解质的物质。
那么，什么是电解质呢？电解质有什么性质呢？这节课我们就來学习这些问题。
【板书】一、电解质【师】下面请同学们打开课本30页，先看电解质的概念，让我们一起来朗读一•遍。
【师生朗读】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质【师】让我们通过具体的物质进一步了解电解质的概念，谙大家看学案中的练习1,在所给的物质中，有可能是电解质的是哪些物质？请大家思考后回答。
【学牛分析、讨论后回答】【板书】1、关键词：化合物（化合物为纯净物）【师】那是不是所冇的化合物都是电解质呢？可以通过什么方法來证明呢？【学生回答】通过实验观察化合物在水溶液中的导电情况【师】很好，那下而请同学们分组，用所给的仪器寻找，所给的物质中哪些能导电，注意观察实验的现象并做好记录【生】分组实验，展示实验结果【师】通过实验，我们知道H2SO4、NaOH、NaCl在水溶液中都能导电，它们是电解质吗？【生】是【师】从物质分类來看，H2SO4属于酸，那么其它酸比如HC1、HNOs是否也属于电解质呢？同类物质有相似的性质，经过前辈多次的实验测定，证明的HC1、HNOs水溶液也能导电，所以它们也是电解质，所以我们可以得岀结论：酸属于电解质，同理，碱、盐也属于电解质。
第二节离子反应学案第二课时导学案
第二节离子反应学案第二课时导学案【学习目标］知识与技能：掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
过程与方法：从电离的角度归纳出离子反应的条件；实验法，通过实验现象，揭示反应本质。
情感态度与价值观：培养严谨求实的科学态度；养成由表及里的分析问题的能力；善于透过问题看问题的本质。
【学习重难点工离子方程式的书写方法。
【知识链接】：1.什么叫做电解质、强电解质、弱电解质。
【合作学习】1.离子反应：离子反应：有参加或生成的反应叫离子反应。
实验探究：思考：①BaCL、CuSO> NaCI是电解质吗？如果是，写出电离方程式。
4②BaCL溶液与CuS04溶液；、NaCI溶液与CuSO,溶液两种体系中在混合前各含有哪些离子?③BaCL溶液能与C11SO4溶液反应而NaCI溶液却不能，原因是什么？> NaCI都是盐，它们之间的反应是什么基本类型的反应？④BaCb、CuSO4⑤BaCL溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？2、离子方程式的定义：叫离子方程式。
3、离子方程式书的一般步骤（以Na2c03与稀盐酸反应为例）：1）写：_________________________________________________________2）拆：__________________________________________________________3）册lj： ______________________________________________________4）查：__________________________________________________________书写离子反应方程式要注意的问题：I强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
II微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
2020年高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。
3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端的和是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理.....................................使用本文档删除后面的即可致力于打造全网一站式文档服务需求，为大家节约时间文档来源网络仅供参考欢迎您下载可以编辑的word文档谢谢你的下载本文档目的为企业和个人提供下载方便节省工作时间，提高工作效率，打造全网一站式精品需求!欢迎您的下载，资料仅供参考!（本文档收集于网络改编，由于文档太多，审核难免疏忽，如有侵权或雷同，告知本店马上删除）。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
第二节离子反应教案
“第二节离子反应”教案教学目标：知识与技能：1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能电离。
2、探究离子反应的本质，理解离子反应的概念。
根据实验事实写出离子方程式。
2、通过实验归纳出离子反应发生的条件。
过程与方法：通过实验探究的方法，理解离子反应的本质，掌握复分解反应发生的条件。
情感态度与价值观：通过学生自主探究获得知识，让学生体验知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。
教学重点：离子反应概念及其发生的条件,离子方程式的书写。
教学难点：离子方程式的书写教学方法：实验探究法教学过程：（第一课时）【复习提问】下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、氢氧化钠溶液、NaCl固体、石墨、乙醇、乙醇溶液、氢氧化钙溶液、铜【小结】 1、石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
2、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
【介绍】氢氧化钠、氢氧化钙在熔融状态下也能导电。
【讲述】电解质的概念【板书】一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如，酸、碱、盐等。
溶液里的自由移动的离子是怎样产生【设问】在盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2的？【讲解】照图2-9（最好结合动画）讲解NaCl在水中的溶解和电离【讲述】像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。
【介绍】电离方程式【练习】写出下列物质的电离方程式?HCl H2SO4HNO3KOH Ba(OH)2CaCl2（NH4）2SO4Fe2(SO4)【归纳】酸、碱、盐的定义【板书】酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【演示】实验2-1【分析】反应原理【板书】反应实质：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓【讲述】离子反应的概念【板书】二、离子反应有离子参加的反应或电解质在溶液中的反应叫做离子反应【介绍】用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
高三化学第二节离子反应教案教案(精选3篇)
高三化学第二节离子反应教案教案（精选3篇）教案一：离子反应基础概念教学教学目标：1. 理解离子反应的基本概念；2. 掌握离子的定义和离子配位数的概念；3. 能够根据给出的化学方程式判断离子反应的类型。
教学准备：1. 复习离子的基本概念和离子配位数的概念；2. 准备相关的离子反应化学方程式。
教学过程：Step 1：引入离子反应的概念1. 通过实验现象让学生认识到离子反应的存在，如氯化银溶液与硝酸钠溶液反应生成沉淀；2. 引导学生思考为什么会发生这样的反应，引出离子反应的概念。
Step 2：复习离子的定义和离子配位数1. 复习离子的定义和命名；2. 复习离子配位数的概念，通过画出离子的路线图让学生理解离子配位数的含义。
Step 3：判断离子反应的类型1. 介绍离子反应的四种类型：析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应；2. 通过给出离子反应的化学方程式让学生判断其类型。
教学延伸：通过实验现象或者化学方程式的练习，让学生进一步巩固离子反应的基本概念和判断类型的能力。
教案二：离子反应实验操作演示教学目标：1. 了解离子反应实验的基本操作步骤；2. 掌握离子反应实验的观察指标和结果判断。
教学准备：1. 准备离子反应实验所需的药品和试剂；2. 准备实验设备和实验器材。
教学过程：Step 1：实验操作演示1. 展示离子反应实验所需的药品和试剂；2. 讲解实验的操作步骤，包括反应物的称取和混合、搅拌、观察结果等。
Step 2：观察指标和结果判断1. 指导学生观察反应的现象和产物的性质；2. 引导学生根据观察到的现象和产物的性质判断反应是否发生，以及发生了什么类型的离子反应。
教学延伸：指导学生自主进行离子反应实验，通过观察现象和产物的性质来判断反应类型。
教案三：离子反应的反应平衡和溶解度积教学目标：1. 理解离子反应的反应平衡和溶解度积的概念；2. 掌握计算溶解度积的方法；3. 能够根据溶解度积判断溶液中的离子是否会产生沉淀。
第二节,离子反应,教学设计
第二节,离子反应,教学设计篇一：第二节_离子反应教案第二节离子反应第1课时教学目标：知识与技能目标电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
过程与方法目标通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度价值观体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。
重点难点：电解质、电离以及电离方程式的书写教学过程：许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
[实验与探究]如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：[思考与交流]1．上述哪些物质是电解质？2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ [归纳与整理]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2、酸、碱、盐是电解质 [思考与交流]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[归纳与整理]①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 [思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ [归纳与整理]3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写 [实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 NaCl KNO3 MgCl2[思考与交流]1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ [归纳与整理]5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]1． NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 2．怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？ [回顾与总结]本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
第2节 离子反应 学案
必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。
2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
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人教版高中化学教案【精品学案】必修一第二章第二节离子反应(第一课时)课前预习学案一、预习目标1. 了解电解质和非电解质的概念2. 知道酸、碱、盐的概念二・预习内容1概念：(1)条件能导电的，称作电解质。
(2)条件下都不能导电的，称作非电解质(3)的化学反应称为离子反应(4)电离方程式:2. 写出下列各电解质的电离方程式：(1) H2SO4(2) Ba( OH)2(3) (NH4)2SO43. 从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做电离时电离时酸。
•叫三、提出疑惑做碱°同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程(一)：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电?结论与原因：①金属单质_____________ （填能、不能）导电，原因：_____________________________________________②固体及酒精___________ （填能、不能）导电，原因：_____________________________________________③NaCI、KNOs、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_________________________________________________________________________________ 【问题2】仃）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？（2）葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCI③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2一氨气、SOs不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：下列叙述正确的是（）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质氯化氢水溶液能导B. 电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质C F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质&0氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质E・3】固态NaCI在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？-在水分子作用下或受热时，晶体中被【问题.亠束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
（二）：电离的表示方法电离方程式【问题4】写出HCI、HNOa、H2SO4、Ba （OH）2、NaOH、CuSO4> 的电离方程NH 4CI、NaCI 式① 书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
② 从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？ 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸 （NaHSO 4是酸吗？）碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH-离子的化合物。
（CU2（OH ） 2CO3是碱吗？） 盐：凡电离时生成金属阳离子（包括 NH/）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
三、反思总结、电解质、非电解质的比较四、当堂检测:1 •下列说法中不正确的是①将硫酸领放入水中不能导电，所以硫酸顿是非电解质② 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③ 固态HCI 不导电，熔融态的HCI 可以导电 ④NaHSO 4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤ 电解质放在水中一定能导电•非电解质放在水中一定不导电。
A .①④B.①④⑤C ③④2 •下列电离方程式不正确的是 + 2-A. H2SO4二 2H + SO4+ 2 - C. Na2CO3= Na2+ CO33. 下列矢于电解质的判断中，正确的观点是（1 ）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。
D⑤)B.NH4NO3 二 NHf + NOa D. Ba(OH) 2二 Ba 2+ + 2OH -A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 4 •酸碱盐三类物质的共同点是 A.都含有氧元素 C ・都能溶于水以下十种物质：d ）铜（2）稀硫酸（6）金属汞 （7）食盐（）B. 一定条件下都能电离 D ・都是化合物课后练习与提咼：（3）氯化氢（4）空气（5）二氧化碳 （9）氨气（10）氯(2) 上述10种物质中、还有没有无法填入上表的？为什么?答案：课前预习学塞： 二1.(1)化合物 (2)水落嗣IB 議状态化合物輕离子参加C4)用化学式和离子符号耒示电3§迅程的式子，匕(1)H ； SOi=2H +SOj f (： )Ba(OH)2=Ba-+； OH- t3(XH 止 SOjWXH 「+SO 厂 J-生成 的阳离子全藹呈H •的化合物 主咸的阴离子全諸是OIT 的化飭生咸S 根离子和金属阳离子或搦覘离子的化合物 連内援宛学幕 C —)【问題1]化钠晶体不能稀St假不能讎蘇固体不能丈理石©能存在自由移动的s 子 ②不能无自由移动®离子©这些质在水分子的作用下禽解成自由碗09离子.【问题2】在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的葡萄糖属于分子晶体②④O®练习：BC(1 )高温熔融 离子(2)不能讨论：①⑤⑧ 【问题4】HCI=H +CI 2OH+HNO3= H ++ NO 3CuSO 4二 C U 2++SO42H2SO4 二 2H + so ： NH 4CI = NH 4++CIBa(OH) 2= Ba + NaCI== Na ++CI五、第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第5类。
北环律师事务所BEIHUAN LAW FIRMR7 North Rjna Centier,1 » Ymi EwHLIti=h«tt« DiJtrhct,Bchiinc kWC29 P.B.CTd:O 0&6・]0・a225Nfl77Jax:OOS6・IO・R225八299反盗版维权声明北京4人0学易科枝有限处司法律顾问.北京市北环撐肿事务所谕禅濤禅呻郑4发表如下声明：以上资斡文章•由北京令日常易斛技有限必司（旗卜-韋科网;叽纫2m）依黑运营规划.安排专项s费.组駅席较名师创作完底.北京今日学聂科技有限公司对以上作晶，車有除#名杖之外的全部著作权.二，任何必艮个人，企事业+位t含教育网站）或老其他组织.未S该公司许可、不得《自対玖上作晶戴其组威部分进行网峪转載*改編.匸骗*也不得整自以其他方式《制、體用上述作品*三、上作品的着作枚的看为，所有用户.网友均可予1;（举报•举报电话：010-89313898・举报内容对査实ft权疔为嘲有帮助的•一婭确认•给予所茯得民*曲1§的弭喙的物嚴奖励•四*我们折将联杳全国容地文化执注机矢和珈作律师事务所，井结舍广大用户和阿友的举报，严肃清理机瓷版行为•犠法逍究侵帆者的民事・行政和刑水责任!特此声明!一、 预习目标1・知道离子反应。
2. 了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。
二、 预习内容1 •概念：有 参加的化学反应称为离子反应2.离子方程式：用 表示的式子。
3 •离子方程式的意义：化学方程式表示的是4・离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反应。
(1 )写：写出正确的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式(2)拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：(3) 刪：刪去反应方程式两边不参加反应的离子。
(4) 查：检査写出的离子方程式是否符合要求， 并检查是否符合 守恒和 守恒。
5. 中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式 结论：酸与碱发生反应的实质 __________________________________三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课 内 探 究 学 案、学习目标1・知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2. 了解常见离子的检验方法。
学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、学习过程 (一)、化学反应能否发生的实质必修一第二章第二节离子反应 课前预习学案(第二课时)的化学反应，而离子方程式能表1. 用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。
酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。
如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。
离子反应发生的条件：发生。
只要具备上述条件之一，反应就能（-）、离子方程式书写1. 【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？2. 【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO 3沉淀生成，Na2CO3 溶液与CaCh溶液反应也有白色CaCO 3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：3. 【学生活动】写出下列反应的离子方程式。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应（4） _________________________ 碳酸顿与盐酸反应4. 【学生阅读】P28有矢离子方程式书写的内容。
5. 【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）刪；（4）查①写出化学方程式（写）：②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（刪）；④检查原子和电荷数是否守恒（査）。
6. 【改写成离子的物质归纳】①强酸：（HCI、HNOs、H2SO 4）强碱：（NaOH、KOH Ba（OH ）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。