山西省高二上学期化学12月月考试卷

山西省高二上学期化学12月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（）
A . K
B . L
C . M
D . N
2. （2分） (2019高一下·东阳期中) 在2A(s)＋B(g) =3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . υ(A)＝1.5 mol·L−1·s−1
B . υ(B)＝0.5 mol·L−1·s−1
C . υ(C)＝0.8 mol·L−1·min−1
D . υ(D)＝4mol·L−1·min−1
3. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）
①用PH试纸，测得氯水的PH为2
②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸
③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质
⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．
A . ①⑤⑥
B . ①③⑥
C . ②③⑤
D . ②④⑥
4. （2分）(2018·江门模拟) 关于有机物a（）、b（）、c（）
的说法正确的是（）
A . a、b互为同分异构体
B . b、c互为同系物
C . c分子的所有原子不可能在同一平面上
D . a、b、c均能与溴水反应
5. （2分）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A . 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应
B . 降低反应活化能，使反应速率加快
C . 催化剂能够改变反应的反应热
D . 催化剂只改变反应的正反应速率
6. （2分）下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是（）
A . 离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量
B . 离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C . 离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D . 离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
7. （2分）为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体
B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化
D . 干冰和液氨的分子中都有非极性共价键
8. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列说法正确的是（）
A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
9. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列说法中正确的是（）
A . 含有共价键的物质一定是共价化合物
B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物
C . 含有离子键的物质一定是离子化合物
D . 氦分子中含有共价键
10. （2分）有关晶体的下列说法中，正确的是（）
A . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B . 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
C . 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
D . 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化
11. （2分）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）
A . 该晶体属于离子晶体
B . 晶体的化学式为Ba2O2
C . 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
12. （2分） (2018高一下·扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H2 2NH3。

下列说法错误的是（）
A . 使用合适催化剂可以加快反应速率
B . 升高温度可以增大反应速率
C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3
13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）
A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键
14. （2分） (2018高二上·安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大
D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
15. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）
A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B . 由图Ⅱ知，各平衡状态在t6时，NH3体积分数最小
C . 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度
D . Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量
16. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）
A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1
B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ，正、逆反应速率都不改变
17. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列元素中，原子半径最大的是（）
A . Na
B . Mg
C . Al
D . Si
18. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（）
A . 前者大于后者
B . 前者小于后者
C . 两者相等
D . 没有相关燃烧热数据，无法对比
19. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（）
A . SO42﹣
B . NO3﹣
C . CH4
D . H2S
20. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）； H=﹣Q kJ•mol ﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）
A . 相同条件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量
B . 将 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ
C . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D . 如将一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2（g）被氧化
二、非选择题 (共4题；共15分)
21. （5分）现有下列物质，请按要求回答问题：
①NaOH ②H2O ③NaCl ④CCl4⑤⑥⑦I2 ⑧H2O2 ⑨SiO2 ⑩NH4Cl
（1）
在上述物质中溶于水只断离子键的有：________ ；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：________
（2）
在上述物质中含有极性键的非极性分子有：________
（3）
在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：________
（4）
在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为________ ，其原因是________
22. （5分）(2018·大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。

C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。

请回答: （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是________ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为________。

（2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为________结构，是________(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为________。

（3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式________。

（4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为________。

（5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为________。

（6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为________，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有________个B原子。

晶胞密度表达式为________ g·cm-3 (用a和NA表示)。

23. （2分） (2015高一下·陇南期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为________．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为________ mol•L﹣1•mi﹣1；
平衡时，Y的转化率为________，
平衡时，Z的浓度为________ mol•L﹣1．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________（填选项、多选）
A．X，Y，Z的物质的量之比为3：1：
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．
24. （3分）在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D （s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L﹣1 ．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________．
已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
（2）可以说明可该反应已达到平衡的是：________（注意字母大小写）
（a）单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B
（b） V逆（A）=2v正（B）
（c）容器中A、B、C的物质的量为2：1：3
（d）容器内的总压强不随时间变化而变化
（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．
（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L﹣1的是．
A . 4mol A+2mol B
B . 3mol C+1mol D
C . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
D . 2mol A+1mol B+1mol D
（5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L﹣1，则C的起始物质的量应满足的条件是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共15分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、23-1、
23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。