高三上学期期中考试(化学)word版

河南省洛阳市高三上学期期中考试化学word版

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分。

第I卷（选择题，共51分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个

．．．．选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态、HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸

⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧有机物⑨无机化合物

A．①④⑤⑥⑦⑨B．①②③④⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑧D．①④⑤⑥3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（）

A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）

A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是（）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2F2+2H2O=4HF+O2

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（）

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4

B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—

D．含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、SCN—

8．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（）

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO—3+OH—=CO2-3+H2O

D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO—2+2H2O

10．下列叙述正确的是

（）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A

C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023

11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是

（）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④12．欲配制100mL 1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是

（）

①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL 5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL

④将20mL 5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL

A．①②B．②③C．①③D．①②③13．下列现象或事实可用同一原理解释的是

（）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2

14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（）