分子间作用力

分子间作用力

【问题导读】

1．分子间作用力有什么特点？有哪些分子间作用力？

2．影响范德华力大小的因素有哪些？

3．哪些物质中存在氢键？氢键如何影响物质的熔、沸点和溶解度？

【思考1】冰熔化后为液态水，升温后变水蒸气，水蒸气升温至2000℃左右发生分解，生成H2和O2，水的这些变化说明了什么？

一、分子间作用力

1．定义：存在于之间，把聚集在一起的作用力。

2．实质：是一种作用，它比化学键。

3．分类：和是最常见的两种分子间作用力。

4．分之间作用力主要影响物质性质：、、等二、范德华力

1．范德华力是一种普遍存在于、和中分子之的作用力。与化学键不同，范德华力较，且一般饱和性和方向性。

【交流与讨论】1．卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？

2．阅读表1，导致这些物质熔、沸点变化的原因是什么？有着怎样的联系？

2．范德华力强弱比较：当分子的组成和结构相似时

．．．．．．．．．．．．，越大，越大，物质的熔沸点越；若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度越。

【思考2】烷烃熔沸点变化规律如？。

O2和N2在水中溶解度大小如何？。

【练习1】试比较下列物质沸点的高低：CO2与CS2：

CH4、GeH4、SiH4：。

H2O与H2S：

三、氢键（不是键）

1．氢键的表示：。

2．形成条件：X－H…Y中的X和Y原子元素电负性要，半径要，且存在孤电子对，如等，即要含有的物质分子间易产生氢键。【思考3】氨水中除了水分子外，主要含有（分子式）。在该分子中可能存在哪

些氢键？，根据氨水的性质可推知

NH3·H2O的结构式为。

在整个氨水体系中还可能有那些氢键？。

3．氢键对物质性质的影响

（1）熔沸点：分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点。

（2）溶解度：溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会溶质在该溶剂中的溶解度。【思考4】（1）氨气为什么易液化？氨为什么极易溶于水？

（2）分子式同为C2H6O的二甲醚和乙醇，为什么二甲醚常温下为气体，而乙醇为液体？

（3）为什么乙醇与水可以任意比互溶，而分子量相近的C3H8的丙烷不溶于水？【巩固练习】

1、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关

的是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．氯化氢气体溶于水后可以导电

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

2、（1）在固体冰中，每个H2O分子与周围

个H2O分子形成氢键，1 mol 冰中含有的

氢键数目为。

（2）在固体HF中，每个HF分子与周围

个HF分子形成氢键，1 mol HF（固态）中

含有的氢键数目为。

3、固体乙醇晶体中不存在的作用力是。

A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．σ键G．π键