氧化剂和还原剂学案

《氧化剂和还原剂》

教学目标

1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。

4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

重点、难点

1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移,能根据元素的化合价预测物质的性质。

2、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识

知识梳理

一、氧化还原反应

练习1、写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。

①、铜与氧气反应②、氧化铜与氢气反应

③、碳酸钙高温分解④、铁与硫酸铜溶液反应

溶液反应

⑤、NaCl溶液与AgNO

3

1、在上述反应中，反应过程中元素化合价有变化的是，无变化的是。因此根据反应过程中元素化合价是否发生变化将化学反应分为两大类。一类是反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做；另一类是反应过程中无元素化合价变化的

化学反应叫做。这也是判断一个反应是否是氧化还原反应的特征

．．。

2、氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价（电子）的反应。在上述5个反应中，发生氧化反应的物质分别是

还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价（电子）的反应。在上述5个反应中，发生还原反应的物质分别是

氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面。这两个对立的过程相互而于一个氧化还原反应之中，总是同时，同时，没有先后。

说明：

①判断氧化还原反应的依据是反应前后元素化合价的变化。

②只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应；只有当所有元素的化

合价都不发生变化时，该反应才是非氧化还原反应。

3、在钠与氯气的反应中，钠原子 最外层上的1个电子，化合价 ，被 ，发生 反应；氯原子 得到1个电子，化合价 ，被 ，发生 反应。Na ＋

和Cl —通过 作用形成氯化钠。因此这个反应的实质是通过 来实现的。

4、在氢气与氯气的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，电子对偏向 ，偏离 。因此，氯化合价 ，氯气被 ，氢化合

价 ，氢气被 。这个反应的实质是 。

5、研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着 ，因此氧化还原反应的实质．．

是 。 在氧化还原反应中电子的 （化合价 ）总数始终相等。电子的转移包括电子的得失和偏移

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：

基本类型：

练习2、 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上

（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是____ __。

（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__ ____。

（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____ __。

（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是____ __。

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___ ___。

A ．↑++22323CO O H CO Na ΔNaHCO 2

B ．NaCl 2Cl Na 22点燃+

C ．Cu ZnSO CuSO Zn 44+=+

D ．↑++22424O MnO MnO K ΔKMnO 2

E ．32CaCO CO CaO =+

F ．23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4++高温

化合反应：A+B=AB

分解反应：AB=A+B

置换反应：A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB

练习3、请在下图中注明各类反应的位置。

①化合反应②分解反应

③置换反应④复分解反应

⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应

（提示：最大的圈表示所有的化学反应）

练习4、下列说法正确的是（）

A．氧化反应和还原反应是同时发生的 B．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 D．氧化还原反应的特征是电子转移

练习5、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合

三、氧化还原反应的配平方法

氧化还原反应在配平时必须遵循以下规律：

1、质量守恒定律：在化学反应中，反应前后元素原子种类及原子个数保持不变。

2、电子守恒定律：在任何氧化还原反应中，得失电子总数相同

．．。

．．，化合价升降总数相同

配平方法

（1）方法一：双线桥法――用带箭头的桥线将反应前后化合价升高的元素及化合价降低的元素分别连接起来，并在桥线上下注明电子得失、化合价升降等表示氧化还原反应的方法。

如：失2×e-

2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2

得2×e-

注意：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素。

②在桥线上标明电子的得到或失去，且得到或失去的电子总数必须相同。

③电子转移数以a×be_的形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子数，be_表示每个原子得到或失去的电子数。

（2）方法二（了解）：单线桥法――用带箭头的桥线将反应物中得到和失去电子的元素连接起来，并在桥线上注明电子转移数目的表示氧化还原反应的方法。

2e-

如：2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2

注意：①单箭头必须由失电子元素指向得电子元素

②在线桥上不能表明电子的得到或失去