山西省2019届高三3月高考考前适应性测试a卷理综化学试题

理科综合（化学部分）

7.化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。下列说法错误的是

A.在居室中养植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染

B.航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型的无机非金属材料

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D.用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染

8.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3N A

B.6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2N A

C.1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1N A

D.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为N A

9.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A.1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

10.“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：

下列叙述错误的是

A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl

D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

11.W、X、Y、Z是原子序数依次减小的短周期主族元素；W与X同周期，X与Z同主族；X、Z的单质在标准状况下的状态不同；W原子的最外层电子数等于其所在周期数，简单离子x+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子半径：r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）

B.X与Z形成的化合物属于共价化合物

C.化合物X2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同

D.W、X的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

12.微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是

A.该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B.M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑

C.当有1mlH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2

D.该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放

13.室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是

A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。

B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C.N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

D.25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

26.（14分）

实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。

（2）仪器D的名称是___________。

（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。

①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为_____________（填溶液的名称）。

②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________。

A.98%浓硫酸+Cu

B.70%H2SO4+Na2SO3

C.浓HNO3+Na2SO3

（4）上述装置的正确连接顺序为________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。

（5）B装置中从a口通入冷水的作用是_________；C装置的作用是_______________。

（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为________。（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为______________（保留三位有效数字）。

27.（15分）

氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)−−→

←−−4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)−−→

←−−2N2(g)+6H2O(g) △H2

（1）已知：

则△H2=___________。

（2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：

①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃时，NH3的转化率为____________。

③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。

④下列说法正确的是____________（填标号）。

A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右

B.增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率

C.投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率

D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率

⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。

（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。

反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NO x 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。

28.（14分）

工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl 的工艺如下：