2019高考化学总复习(人教版)基础课时练24 Word版含答案

基础课时练(二十四)弱电解质的电离

1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

解析：选C强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H ＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

2．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是( )

A．NaA溶液的pH＞7(室温下)

B．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

C．0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强

D．跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢

解析：选BNaA溶液的pH＞7(室温下)，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明

HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明HA酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合题意；HCl为强电解质，0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，为弱酸，C不符合题意；盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢，说明HA没

有完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意。3．(2018·安徽合肥一中月

考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下

这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是( )

A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数

B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

4

C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SO2－

D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

解析：选C平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的

电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分

步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4H＋＋HSO－4、HSO－4H＋＋4，C错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属SO2－

于强电解质，D正确。4．(2018·上海六校联

考)在室温下，100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的

电离程度减小，可采取的措施为( )

A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体

C．升高温度D．加入少量NaOH固体

解析：选B醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量

CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，pH增大，A错误。通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确。升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小，C错误。加入少量NaOH 固体，OH－与H＋结合生成H2O，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，

醋酸的电离程度增大，D错误。

5．下列说法正确的是( ) A．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少C．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

解析：选AH2S是弱酸，硫化钠是强电解质，因此25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比

等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，A正确；反应的过程中CH3COOH会继续电离出H＋，醋酸反应快，用时少，B错误；将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，稀释促进一水合氨的电离，则氨水中c(OH－)大于原来的一半，C错误；醋酸是弱酸，常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，D错误。6．(2018·九江七校联

考)25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7，K2( H2CO3)＝5.6×10－11；K(HClO)＝3.0×10－8。下列说法中正确的是( ) A．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液比0.01mol·L－1的醋酸溶液的K值小B．25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，醋酸的电离程度增大

C．新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应D．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH：pH(NaHCO3)＞pH(NaClO)

解析：选B醋酸溶液的K值与其浓度大小无关，只与温度有关，因此25℃时，0.1mol·L

－1的醋酸溶液与0.01mol·L－1的醋酸溶液的K值相等，A错误。由于K(CH

COOH)＞

3

K1(H2CO3)，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，二者发生反应：CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O，体系中H＋浓度减小，使CH3COOH的电离平衡向右移动，电离程度增大，B正确。新制氯水中含有HCl和HClO，HCl是强酸，其酸性强于H2CO3，

因此新制氯水与NaHCO3溶液反应，产生CO2气体，C错误。由于K1(H2CO3)＞K(HClO)，则酸性：H2CO3＞HClO，对应盐的碱性：NaHCO3＜NaClO，所以等物质的量浓度的两溶液：

pH(NaHCO3)＞pH(NaClO)，D错误。7．25℃时，pH＝2的某酸H n A(A n－为酸根离子)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，

混合液的pH变为5。下列判断正确的是( )

A．生成的正盐化学式为B m A n B．混合液中一定存在着水解的离子，该离子水解方程式：B m＋＋m H2O B(OH)m＋

m H＋

C．生成的盐为强酸弱碱盐

D．H n A为弱酸，其第一步电离方程式：H n A H n－1A－＋H＋

解析：选D若H n A、B(OH)m分别为强酸、强碱，则混合液的pH应为7，现在混合液的

pH为5，说明H n A为弱酸，二者生成的正盐化学式为B n A m，A项错误、D项正确；若B(OH)m 是强碱，则B m＋不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错

误。8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下

图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，

则( )

B．x为强酸，V x＞V y

A．x为弱酸，V x＜V y

D．y为强酸，V x＞V y

C．y为弱酸，V x＜V y

解析：选C由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y＜1，

所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH

溶液的体积y比x大。9．(2017·洛阳期中)室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．溶液中错误!不变

解析：选D醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释，电离平

衡正向移动，溶液中CH3COO－、H＋等导电粒子的数目增多，A错误。10mLpH＝3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)＞1.0×10－5mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10mLpH＝11的NaOH