高一化学-必修一物质的组成和分类

一 物质的组成与分类

1．原子、分子、离子概念比较

(1)原子、分子、离子的概念

原子是 中的最小微粒。分子是 的最小微粒，离子是带 的原子或原子团，分为 和 。

2．元素与物质的关系

(1)元素

元素是具有相同 的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有 和 。 ①游离态：元素以 形式存在的状态。

②化合态：元素以 形式存在的状态。

(2)元素组成物质

元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧

单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物 物质的组成是指纯净物中所含有的元素。

(3)纯净物与混合物

①纯净物：由同种 或 组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

3．同素异形体

(1)概念： 叫同素异形体。

(2)形成方式

①原子 不同，如O 2和O 3；

②原子 不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异

性质差别较大，同素异形体之间的转化属于 变化。

共价键构成，但稀有气体是 原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。

【知识储备】

酸：

碱：

盐：

氧化物：

2．物质的分类

(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类

(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系

把握物质分类的3个“误区”

(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物（由12C和13C组成的石墨则是纯净物）。

(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。②Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。

(3)误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如

纯净物和混合物的区别

纯净物混合物

有固定的组成和结构无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质

常见混合物：高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的

混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、（氯水）、王水等。

练习1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断

(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵()

(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()

(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()

(4)氢氧两种元素只能组成水()

(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子()

2．纯净物与混合物的判断

(1)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物()

(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物()

(3)花生油是混合物()

(4)冰水混合物为纯净物()

(5)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物()

(6)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物()

3．正确理解物质的分类标准

(1)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料()

(2)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物()

(3)金属氧化物均为碱性氧化物()

(4)硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()