氮氧化物的产生及转化

氮氧化物的产生及转化

【学习目标】

1.掌握NO和NO的重要性质；

2.了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。

3.从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法。

4.通过比较NO和NO的性质学会类比的科学方法。

5.提高环保意识，培养爱护环境的态度，形成与大自然友好相处的情感。

【重点及难点】

重点：NO、NO的化学性质及对环境的影响。

难点：NO与H2O的反应。

【自主学习】

1.空气中含量最多的气体是什么？

2.组成蛋白质的主要元素是什么？

3.植物生长必需的营养元素有哪些？

【课堂导学】一、氮氧化物的产生及转化

（一）氮元素的重要性

1.

2.

（二）氮的固定（固氮）

1.定义:

2.分类:

【观察讨论】农谚说“雷雨发庄稼”，为什么呢?

【动动手】

实验1:将一装满二氧化氮的试管倒置于水槽中，一段时间后，观察试管中液面的情况及气体颜色的变化。

实验2:小心地取出试管，并敞口放置，观察颜色的变化，并思考为什么?

实验3:向试管中滴加紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。

（三）雷雨过程中氮元素的转化

三、氮氧化物的污染及防治

1. 氮氧化物的来源

2.氮氧化物的污染

3.防治

【议一议】溴蒸汽和二氧化氮均为红棕色气体，如何区分?

【比一比】二、氮氧化物的性质

氮氧化物有哪些益处? 【阅读思

考】 2. 氮氧化物有哪些危害?

【当堂训练】

1 .下列气体不会造成大气污染的是

2.

上世纪80年代后期人们逐渐认识到， NO 在人体内起

着多方面的重要生理作用。下列关 于NO 的说.法错误的是

A . NO 是具有刺激性的红棕色气体

B.NO 能够与人

体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

C. NO 在人体的血管 系统内具有传送信号的功能

3.下列气体中。不能用直接排空气法收集的是 .

8. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 3. 美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和

医学奖。因此X 物质被誉为“生物信使分子”。已知X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的 无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则X 是：

A.CO

B.HF

C.CQ

4. 盛满NO 的试管倒置于水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的

A .

1/2;

B .

1/3;

C .

2/3;

D .

5. Murad 等三位教授最早提出了 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研

究有很大进展 因此这三位教授荣获了 1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下叙述不正确的是 A.NO 可以是某些低价 N 物质氧化的产物 B.NO 不是亚硝酸的酸酐

A .二氧化硫

B .氮气

氧化碳 氧化氮

D . NO 是汽车尾气的有害成分之一 (

A . NO

B . NO

C .

4. 下列物质不属于城市空气质量日报的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物

C.

5. 下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是 A. Cl 2 B.NO C.O

6. 下列反应中气体只作氧化剂的是

A. C12通入水中

CO 二氧化碳

D.CO

D.悬浮颗粒

.Cl 2通入水NaSO 溶液中 C.二氧化硫通入氯水中 .NO 通入水中

7. 起固氮作用的化学反应的是： A. 工业上用氮气和氢气合成氨

气

)

B. —氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

A.闪电 B .光化学烟雾 9.下列气体在常温下不能共存的是 .酸雨 D .臭氧空洞［来源:学科

A. SQ 与 C 2 B . NO 与 NO

10 .造成光化学烟雾的有害气体主要是 A.二氧化碳、碳氢化合物 C.二氧化硫 【课后巩固】

1. 下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的

是

A.Cl 2

B.NO

C.O

2. 鉴别NO 和溴蒸汽的方法正确的是 A.用氢氧化钠溶液

C.用硝酸银溶液

()

.C 2与N 2 D . NC 与O

(

.一氧化氮和二氧化氮 .氟氯烃

D.CO

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸

D.用蒸馏水 () D.NO

( )

5/6

C.N O可以是某些高价N物质的还原产物

D.NO 是红棕色气体

6. 在NQ 与水的反应中，水： A 是还原剂 B.是氧化剂

C.

既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还

原剂

7. 在NQ 被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为(

A. 3 : 1

B. 1

C. 1

D. 2 8、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生 315160余次闪电 (1) 每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应: ③ __________________________________

9、 NQ 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的 NQ 在生物体内许多组织中存在， 它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点， NQ 亦被称为“明 星分子”。请回答下列问题。

(1) NQ 对环境的危害在于 A.破坏臭氧层 B C.造成酸雨 D

(2) 在含Cu 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子

离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： ______________________________________ 。 10、 汽车尾气(含有烃类、 CQ SQ 与NQ 等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是 在汽车的排气管上装一个“催化转换器” (用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使 CC 与 NQ 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SQ 的转化。 (1 )写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式

_______________________________________ (2) “催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 _______________ (3) 控制城市空气污染源的方法可以有

________________________ a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具 11、 地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线 辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层， 如超音速飞机排放物中的氮氧化物 (NQ 和NQ ), 它们和 Q 及Q 发生如下反应： Q+NQ= NQ + Q 2 , Q+ NQ = NQ+ Q 。这两个反应反复循环，其 总反应为： ____________________________________ 。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起 了

管、 作用。

___________ (填以下项目的编号) .高温下能使一些金属被氧化 .与人体血红蛋白结合 (NOT)可转化为NQ 写出Cu +

和亚硝酸根