原子的构成课时ppt课件人教版九年级上册化学
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
核外电子总是优先排在能量较低的电子层
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原 子核外电子的排布特点呢？
二、原子结构示意图
原子核 电子层
最外电子层 该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数）
氧原子结构示意图
判断正误
排布特点：
原子的第一层最多排2个电子. 第二层最多排8个电子. 最外层电子数最多不超过8个（只有1 层的不超过2个电子）。
1 了解原子是由质子、中子和电子构成的
2 知道原子核外电子是分层排布的。
CONTENT
课堂探究
原子是化学变化中的最小粒子。
原子原来这样小！
.
原子
乒乓球
地球
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
玻恩
1803 1897
电子云模型
1911
年份
1918-1932
【课外拓展】英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为 建立现代原子理论打下了基础。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素是2 外).在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电子 数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称 为稳定结构.
元素的种类 金属
最外层电子数 一般少于4个
核外电子数 1 6 8 11 17 26
结论：1.原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 2.原子中，质子数不一定等于中子数 3.不是所有的原子都含有中子
4.不同种类的原子质子数不同（即原子的种类由质子数决定）
经典例题
例 下列关于原子结构的叙述正确的是( B )
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C.原子核内质子数一定等于中子数 D.原子是不能再分的粒子
+11 2 9
+11 2 7 2
写出下列元素的符号,画出其原子结构
示意图。
硫(16 )
镁(12)
氯(17)
氟(9)
硫 +16 2 8 6 S
镁 +12 2 8 2 Mg
氟
+9 2 7
F
氯 Cl +17 2 8 7
元素种类
稀有气体
最外层电子数
8个（He为2个）
元素的化学性质
相对稳定
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如： 水往低处流；树上的苹果往下掉）。
课堂探究 知识点2 原子核外电子的排布特点 1.核外电子的排布特点
与原子相比，原子核的体积更小。
原子 原子核
原子的体积很小，原子核比原子更小，原子里有很大的 空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
氢原子的核外电子运动情况
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰 撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
8个电子 （氦为2个）
不稳定结构 稳定结构
化学性质 易失去最外层 电子 易得到电子
很难与其他物质 发生化学反应
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层 电子数有密切关系。
结构 决定 性质
随堂练习
1. 元素的化学性质取决于原子结构中的（ D）
A. 电子层数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
那么，得失电子的结果怎样呢？
失电子 原子
得电子
离子
Na
+11 2 81
失去一个电子
Na+
+11 2源自文库8
质子数 = 核外电子数 Cl
质子数 > 核外电子数 Cl-
+17 2 87 得到一个电子
+17 28 8
质子数 = 核外电子数
质子数 < 核外电子数
概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
阳离子：带正电荷的原子（或原子团） 阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，在多电 子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运 动，科学家把这样的区域称为电子层。
1.核外电子的分层排布
1)、离核最近为第一层，依次向外最多分为七层，电子就 在这些不同的电子层上运动，即分层运动又叫分层排布。
2)、分层依据：各电子的能量不同
能量低的电子，就在离核近的区域运动; 能量高的就在离核远的区 域运动.
元素的化学性质 易失电子
下列原子结构示意图所表示的原子中，属于金
属原子的是（ A ）
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
三、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 金属元素
最外层电数 一般少于4个
结构的稳性 不稳定结构
非金属元素
稀有气体 元素
一般多于或 等于4个
金箔
α粒子
小部分粒子
大多数粒子
极少数粒子
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？
每个电子带1单位负电荷
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带 不带电 1单位正电荷
核电荷数：原子核所带的 正电荷数。
原子不显电性。
【特别提醒】 整个原子不显电性并
原子的构成课时ppt课件人教版九年级 上册化 学
1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸 的威力非常惊人。
原子的构成课时ppt课件人教版九年级 上册化 学
为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节 课一起来学习原子结构的奥秘。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
学习目标
• 电子层（n）1 2 3 4 5 6 7
•
• 距核 近
远
• 能量 低
高
• （不是所有的原子都有七个电子层。 • 最少的有1层，最多的有7层。）
核外电子排布的一般规律:
1、第一层最多排2个，第二层最多8个，最外层电子数不 超过8个。（第一层为最外层时不超过2个）
2、排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电 子，再排第三层。
Al
Al3+
s
s 2-
+1３ 28３ +1３ 28 +16 28 6 +16 28 8
3.2 原子的构成（1课时）课件 人教版九年级上册化学
氯化钠的形成过程：
离子也是构成物质的粒子
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 8
氯离子Cl-
不说明原子中没有带电粒 子，而是质子所带电荷与 电子所带电荷数量相等， 电性相反。
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
原 子 （带正电）中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）每个电子带
一个单位负 电荷
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原 子核外电子的排布特点呢？
二、原子结构示意图
原子核 电子层
最外电子层 该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数）
氧原子结构示意图
判断正误
排布特点：
原子的第一层最多排2个电子. 第二层最多排8个电子. 最外层电子数最多不超过8个（只有1 层的不超过2个电子）。
1 了解原子是由质子、中子和电子构成的
2 知道原子核外电子是分层排布的。
CONTENT
课堂探究
原子是化学变化中的最小粒子。
原子原来这样小！
.
原子
乒乓球
地球
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
玻恩
1803 1897
电子云模型
1911
年份
1918-1932
【课外拓展】英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为 建立现代原子理论打下了基础。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素是2 外).在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电子 数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称 为稳定结构.
元素的种类 金属
最外层电子数 一般少于4个
核外电子数 1 6 8 11 17 26
结论：1.原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 2.原子中，质子数不一定等于中子数 3.不是所有的原子都含有中子
4.不同种类的原子质子数不同（即原子的种类由质子数决定）
经典例题
例 下列关于原子结构的叙述正确的是( B )
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C.原子核内质子数一定等于中子数 D.原子是不能再分的粒子
+11 2 9
+11 2 7 2
写出下列元素的符号,画出其原子结构
示意图。
硫(16 )
镁(12)
氯(17)
氟(9)
硫 +16 2 8 6 S
镁 +12 2 8 2 Mg
氟
+9 2 7
F
氯 Cl +17 2 8 7
元素种类
稀有气体
最外层电子数
8个（He为2个）
元素的化学性质
相对稳定
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如： 水往低处流；树上的苹果往下掉）。
课堂探究 知识点2 原子核外电子的排布特点 1.核外电子的排布特点
与原子相比，原子核的体积更小。
原子 原子核
原子的体积很小，原子核比原子更小，原子里有很大的 空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
氢原子的核外电子运动情况
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰 撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
8个电子 （氦为2个）
不稳定结构 稳定结构
化学性质 易失去最外层 电子 易得到电子
很难与其他物质 发生化学反应
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层 电子数有密切关系。
结构 决定 性质
随堂练习
1. 元素的化学性质取决于原子结构中的（ D）
A. 电子层数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
那么，得失电子的结果怎样呢？
失电子 原子
得电子
离子
Na
+11 2 81
失去一个电子
Na+
+11 2源自文库8
质子数 = 核外电子数 Cl
质子数 > 核外电子数 Cl-
+17 2 87 得到一个电子
+17 28 8
质子数 = 核外电子数
质子数 < 核外电子数
概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
阳离子：带正电荷的原子（或原子团） 阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，在多电 子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运 动，科学家把这样的区域称为电子层。
1.核外电子的分层排布
1)、离核最近为第一层，依次向外最多分为七层，电子就 在这些不同的电子层上运动，即分层运动又叫分层排布。
2)、分层依据：各电子的能量不同
能量低的电子，就在离核近的区域运动; 能量高的就在离核远的区 域运动.
元素的化学性质 易失电子
下列原子结构示意图所表示的原子中，属于金
属原子的是（ A ）
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
三、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 金属元素
最外层电数 一般少于4个
结构的稳性 不稳定结构
非金属元素
稀有气体 元素
一般多于或 等于4个
金箔
α粒子
小部分粒子
大多数粒子
极少数粒子
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？
每个电子带1单位负电荷
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带 不带电 1单位正电荷
核电荷数：原子核所带的 正电荷数。
原子不显电性。
【特别提醒】 整个原子不显电性并
原子的构成课时ppt课件人教版九年级 上册化 学
1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸 的威力非常惊人。
原子的构成课时ppt课件人教版九年级 上册化 学
为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节 课一起来学习原子结构的奥秘。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
学习目标
• 电子层（n）1 2 3 4 5 6 7
•
• 距核 近
远
• 能量 低
高
• （不是所有的原子都有七个电子层。 • 最少的有1层，最多的有7层。）
核外电子排布的一般规律:
1、第一层最多排2个，第二层最多8个，最外层电子数不 超过8个。（第一层为最外层时不超过2个）
2、排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电 子，再排第三层。
Al
Al3+
s
s 2-
+1３ 28３ +1３ 28 +16 28 6 +16 28 8
3.2 原子的构成（1课时）课件 人教版九年级上册化学
氯化钠的形成过程：
离子也是构成物质的粒子
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 8
氯离子Cl-
不说明原子中没有带电粒 子，而是质子所带电荷与 电子所带电荷数量相等， 电性相反。
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
原 子 （带正电）中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）每个电子带
一个单位负 电荷
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30